山西省忻州市辦事處聯校2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；(2)即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。參考答案：(1)①②

③④

(2)⑥

(3)

【分析】根據過程中發生變化的特點以及是否有新物質生成、是否形成新化學鍵判斷；根據物質中含有的化學鍵書寫相應的電子式。【詳解】（1）①碘升華時，碘由固態轉化為氣態，只是物質狀態發生變化，化學鍵不被破壞；②氧氣溶于水時，氧氣分子存在于水中，化學鍵不被破壞；③氯化鈉溶于水時，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；④燒堿熔化時，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵被破壞；通過以上分析知，化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發生離子鍵破壞的是③④；（2）既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是⑥；（3）氮氣為共價分子，氮氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。2.常溫常壓下，用等質量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質量的四種氣體物質的量由大到小的順序為H2NH3COH2S，根據阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序為H2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。3.反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1molA中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學能為E1kJ，1molB所含化學能E2kJ，1molC所含化學能E3kJ．下列說法中一定正確的是（）A．若Q1+Q2＜Q3，則反應為放熱反應B．若Q1+Q2＞Q3，則反應為放熱反應C．若E1+E2＞E3，則反應為放熱反應D．若E1+E2＞E3，則反應為吸熱反應參考答案：A考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：據△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應物能量和，△H＞0時反應吸熱，△H＜0時反應放熱，據此解答．解答：解：△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應物能量和=Q1+Q2﹣2Q3=2E3﹣E1﹣E2，A、Q1+Q2＜Q3則，Q1+Q2＜2Q3，△H＜0反應放熱，故A正確；B、Q1+Q2＞Q3，不一定Q1+Q2＞2Q3，故B錯誤；C、E1+E2＞E3，不一定E1+E2＞2E3，故C錯誤；D、E1+E2＞E3，可能E1+E2＞2E3，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應物能量和，題目難度不大．4.將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，當有這三種情況：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出現時，則x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正確的順序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac參考答案：A5.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.2gH2所含有的原子數目是NAC.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD.在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為2:1參考答案：A略6.下列敘述正確的是（

）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是2：3D．已知還原性：Fe2+＞Br﹣，可知反應2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易進行參考答案：D考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：A、從元素最高價可以具有氧化性，具有最低價具有還原性分析；B、依據氧化還原反應的特征分析，與元素化合價的變化有關，只要是有元素化合價降低，就可以做氧化劑；C、標注化合價，分析氧化劑和還原劑的物質的量；D、從氧化還原反應中遵循強弱規律，還原劑的還原性大于還原產物分析判斷；解答：解：A、陽離子中間價態即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應，故B錯誤；C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標注化合價判斷，氧化劑氯氣3mol化合價變化反應，還原劑NH32mol化合價變化反應，所以氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2，故C錯誤；D、已知還原性：Fe2+＞Br﹣，依據還原劑的還原性大于還原產物，可知反應2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合還原性強弱，所以不易進行，故D正確；故選D．點評：本題考查了根據化合價變化判斷氧化還原反應的各種概念的關系，氧化還原反應的定量計算方法，反應能否進行的判斷依據7.下列物質中，不屬于高分子材料的是 A、生產一次性飯盒的淀粉

B、羊毛

C、牛油脂

D、PVC塑料參考答案：C略8.下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是（

）A．有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應B．某物質在固態時能導電，可確認該物質是金屬單質C．一種元素在同一物質中可顯示不同價態，但一定是該元素的相鄰價態D．氧化物只可能是氧化產物，不可能是還原產物參考答案：A9.在容量瓶上無須標記的是（）A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量參考答案：C【考點】計量儀器及使用方法．【分析】根據容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度線、并標有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25°C．故選C．10.下列名詞與環境污染無關的是A、酸雨

B、凍雨

C、光化學煙霧

D、水體富營養化參考答案：B11.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是參考答案：B12.下列反應的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據離子方程式的書寫規則判斷離子方程式是否正確。【詳解】A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質，書寫離子方程式時不能寫成離子形式，應寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤。故選D。【點睛】書寫離子方程式時，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學式。13.將溴水分別與四氯化碳、己烷、己烯、酒精四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現象與所加試劑不相吻合的是參考答案：DA、四氯化碳與溴水混合，四氯化碳將溴水從水中萃取出來，得到溴的四氯化碳溶液，顏色為橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的顏色變淺，呈淡黃色，故A正確；B、己烷和溴水混合，己烷將溴水從水中萃取出來，得到溴的己烷溶液，為橙色，己烷密度小于水，在上方，水的顏色變淺，呈淡黃色，故B正確；C、己烯和溴水混合發生加成反應，溴水褪色，分層后水在上層，一溴己烷在下層，故C正確；D、溴水和酒精混合，不分層，故D錯誤；故選D。點睛：該題的關鍵是明確烴類的密度一般小于水，鹵代烴的密度大于水，以及判斷到底是萃取還是發生了反應。14.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質量減小的是()A.水

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應，故銅片質量增加，A錯誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質量不變，故B錯誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質量增加，故C錯誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應生成CuCl2溶于水，故銅片質量減少，故D正確，此題選D。15.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，0.2NA個H2分子的質量為0.4gB．4.4gCO2含有的原子數為3NAC．標準狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個數為0.5NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）該實驗的實驗步驟的順序為：

（填序號）①計算

②稱量

③溶解轉移

④洗滌轉移

⑤定容搖勻

（2）所需儀器為：容量瓶（規格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出儀器名稱：

、

、

、

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，（填：“偏大”、“偏小”、“不變”）②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

（填：“降低”“升高”“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

按要求寫出下列反應的離子方程式：

（1）相同物質的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液等體積混合：

；（2）相同物質的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液按體積比1：2混合：

。參考答案：略18.已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍。E為單質，其組成元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍。它們存在如圖所示轉化關系。(1)A的化學式為________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的電子式為________________，D的電子式為________________。(3)X與C的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。參考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍，則該元素為Na元素。E為單質，其組成元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍，則該元素為O，則E單質為O2；根據轉化關系可以推測出A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，X為CO2，Y為H2O，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）A的化學式為NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2與Na2CO3反應會生成NaHCO3；故答案為：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X為CO2，碳氧之間為共價雙鍵，則其電子式為：；D為NaOH，是離子化合物，則其電子式為：；故答案為：；；（3）CO2與Na2O2的反應中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化劑和還原劑都是Na2O2，且物質的量之比為1: