山西省忻州市原平中陽鄉聯合校2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.大量服用阿司匹林會導致（）A．便秘B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹瀉D．胃潰瘍、胃出血參考答案：

考點：藥物的主要成分和療效．.專題：化學應用．分析：阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．解答：解：阿司匹林是抗血小板藥物，服用要慎重．服用阿司匹林還會引起胃潰瘍及胃出血，故選D．點評：本題考查藥物的使用，題目難度不大，注意阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．2.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。以下說法正確的是(

)A．負極發生的反應為：Fe－2e－＝Fe2＋B．正極發生的反應為：2H2O＋O2－2e－＝4OH－C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A略3.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略4.1mol下列物質：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃燒需要O2由多到少的順序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③參考答案：略5.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導電粒子的數目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡分析：根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數目增多，故A錯誤；B、因為==，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數大于n（H+）增加的倍數，則c（H+）減小，故C錯誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；故選B．點評：本題考查弱電解質的稀釋，明確溫度與電離平衡常數的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．

6.制作饅頭時，需加入純堿(成分是碳酸鈉)，如果純堿加多了，蒸出的饅頭發黃且口感不好。為除去面團中過多的純堿，向面團中加入適量的A.食醋

B.食鹽

C.料酒

D.味精參考答案：A7.一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為，有關該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數K定增大B．增大A濃度，平衡向正反應方向移動C.增大壓強，C體積分數增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

參考答案：D【Ks5u解析】A.對放熱的可逆反應，升高溫度，K減小，錯誤；B.根據平衡常數表達式，A為生成物，增大A濃度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，C的體積分數減小，錯誤；選D。8.下列說法正確的是

（

）A．O2、O3互為同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子C．正丁烷和異丁烷互為同系物

D．乙烷、乙烯互為同分異構體參考答案：B略9.下列事實可證明氨水是弱堿的是（

）A

氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B

銨鹽受熱易分解C

0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D

0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略10.正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據是A．具有相似的化學性質

B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構

D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D略11.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④參考答案：B略12.

下列各微粒不屬于等電子體的是(

)A.NO2+和CO2

B.CO32-和SO2

C.O3和NO2-

D.SO42-和PO43-參考答案：B略13.合理使用藥物有利身心健康。下列有關說法不正確的是

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．維生素C可用于治療感冒

C．中藥無毒副作用，所以可長期大量服用

D．能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服參考答案：C略14.可逆反應2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

③混合氣體的顏色不再改變的狀態

④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A15.下列物質在水處理過程中肯定不會用到的是

A．KAl(SO4)2·12H2O

B．C12

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：________________________。(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通過計算回答下列兩題：（1）某飽和一元醇A0.16g與足量的金屬鈉充分反應，產生56mL氫氣（標準狀況）。該一元醇的蒸氣對氧氣的相對密度是1.0，求該一元醇的分子式。（2）燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L(標準狀況）CO2和0.05molH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，求該有機物的分子式。參考答案：(1)CH4O(或CH3OH)

(2)CH2O18.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經4min時測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反應速率