山西省忻州市南河溝鄉聯校2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：略2.下列物質中，沸點最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D3.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（

）

A．

取代反應

B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反應

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

置換反應

D．

氧化反應參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAB．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NAC．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAD．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA參考答案：D略5.下列各組中的比值等于2：1的是A.pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比B.硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸中的c(H+)之比參考答案：A6.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略7.全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰。下列說法不正確的是()A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放B．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺C．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能D．推進小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發展參考答案：D略8.葡萄糖不能發生的反應是A.水解反應

B.銀鏡反應

C.酯化反應

D.氧化反應參考答案：AA．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故A正確；B．葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，故B錯誤；C．葡萄糖含有羥基，能發生酯化反應，故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，能發生氧化反應，故D錯誤；故選A。9.哈伯因發明氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是

（

）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：D略10.據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說法錯誤的是

（

）A、放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B、充電時電解質溶液的C(OH-)逐漸增大C、放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－→CO32—+6H2O+6e-D、充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子參考答案：A略11.

將8.4g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應，再將反應后的物質與足量的稀硫酸反應，可得到氣體體積（標況下）是A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．以上都不對參考答案：C12.已知某化學反應的平衡常數表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是（）A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反應的正反應是放熱反應C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態D．若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素；用化學平衡常數進行計算．【專題】化學平衡專題．【分析】A、依據平衡常數表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式；B、分析圖表數據，平衡常數隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應；C、依據化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數比較分析判斷；D、依據平衡常數表達式和平衡常數數值計算分析．【解答】解：A、依據平衡常數表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K=，化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數據，平衡常數隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B正確；C、依據化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時， CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

0

0

1

1變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）

0.4

0.4

0.6

0.6反應前后氣體物質的量不變，可以用其他物質的量代替平衡濃度計算，Q==2.25≠1，此時反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D、依據平衡常數表達式和平衡常數數值計算分析，溫度為1000℃平衡常數K==0.6=，若平衡濃度符合下列關系式：=，說明反應達到平衡狀態，故D正確；故選C．【點評】本題考查了平衡常數計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關鍵，題目難度中等．13.下列關于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C略14.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略15.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數．下列名詞與環境污染無關的是（）①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化學煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物⑦赤潮；⑧綠色化學．A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧參考答案：C考點：常見的生活環境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：②潮汐是自然現象，⑧綠色化學核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，都和環境污染無關；①白色垃圾；③酸雨；④光化學煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物⑦赤潮等都有環境污染有關；解答：①白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環境現象，故A錯誤；②潮汐是自然現象，和環境污染無關，故②正確；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③錯誤；④氮氧化物和碳氫化合物（HC）在大氣環境中受強烈的太陽紫外線照射后產生一種新的二次污染物﹣﹣光化學煙霧，故④錯誤；⑤臭氧空洞的成因來自于多個方面，對人類健康、植物和水生系統等均有危害，故⑤錯誤；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物（PM10）在環境空氣中持續的時間很長，對人體健康和大氣能見度影響都很大，故⑥錯誤；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會導致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦錯誤；⑧綠色化學核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，和環境污染無關，故⑧正確；故選：C；點評：本題難度不大，環境污染問題是熱點問題，了解常見環境污染、形成的原因即可正確解答本題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進行實驗如下。（1）測得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時)測定雨水樣品的pH，得到的結果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請根據以上信息，回答下列問題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時間延長酸性逐漸

（填“減弱”或“增強”），原因是

（用化學方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強（“減弱”或“增強”）原因

2

+O2==2

（用化學方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時