山西省太原市英才中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復燃，下列說法正確的是A.木條復燃只是反應中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復燃是反應中生成的NO2和O2與木條共同作用的結果參考答案：CD2.在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B3.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現象中正確的是()①溶液始終呈現無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產生④溶液由無色變為紅色

A．③④

B．①②

C．②③

D．①④參考答案：C略4.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：略5.下列離子在穩定人體血液的pH中起作用的是(

)A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：B略6.某化工廠的工業廢水中含H2SO4的質量分數為1%，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：若處理后的廢水呈中性，則所用NaOH溶液中溶質的質量分數為

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%參考答案：B7.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單陰離子的還原性：Z＞YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性參考答案：C【分析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大,則Z為Cl元素。【詳解】A.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。8.實驗中的下列操作正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D試題分析：A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，當蒸發皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，正確。9.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.H2與Cl2燃燒反應參考答案：D10.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是(

)A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8

g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的體積無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。11.某地一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內15t苯泄入路邊300m長的水渠，造成嚴重危險，許多新聞媒體進行了報道，以下報道中有科學性錯誤的是（

）

A、由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染B、由于苯是一種易揮發、易燃的物質，周圍地區如果有一個火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的D、處理事故時，由于事故發生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納。參考答案：A略12.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應，最終產物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略13.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1參考答案：D由N4的結構知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質的聚集狀態，且ΔH應0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質的聚集狀態。（3）熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，其ΔH必須與方程式及物質的聚集狀態相對應。（4）放熱反應的ΔH0，吸熱反應的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。14.某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是A．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、HCO3－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－

D．K+、NH4+、Cl－、CO32－參考答案：C試題分析：溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，說明該溶液是強酸或強堿溶液，A．Fe2+與OH－反應不能在堿性溶液中共存，NO3－在酸性溶液中與Al反應不產生氫氣，A項錯誤；B．HCO3－與H＋或OH－均反應不能大量共存，B項錯誤；C．K+、Na+、AlO2－、SO42－各離子在堿性溶液中能大量共存，C項正確；D．NH4+與OH－反應不能大量共存，H＋與CO32－反應不能大量共存，D項錯誤；答案選C。

15.下列實驗操作中正確的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D．蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．配制一定物質的量濃度溶液時，選取的容量瓶規格應該等于或稍微大于配制溶液體積；B．萃取劑不能和原溶劑互溶；C．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，不能放置在紙上稱量；D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度．【解答】解：A．配制一定物質的量濃度溶液時，選取的容量瓶規格應該等于或稍微大于配制溶液體積，實驗室沒有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，應該選取500mL容量瓶，故A錯誤；B．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳作碘水的萃取劑，故B錯誤；C．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，不能放置在紙上稱量，所以稱量NaOH固體時應該放置在燒杯中，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。參考答案：(1)坩堝(或蒸發皿或試管)

酒精燈

(2)溶液中引入新的雜質離子NO3－

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發得到純凈的NaCl。【詳解】（1）用酒精燈加熱固體，應在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)現有以下兩種反應類型：A．取代反應

B．加成反應

請你根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空。

①乙烯使溴水褪色______；②甲烷與氯氣混合經光照反應

_

；

(2)甲烷與氯氣混合經光照后的產物共有____種，其中最多的是

。參考答案：

略18..(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:A100mL量筒

B玻璃棒

C50mL容量瓶

D10mL量筒E膠頭滴管

F50mL燒杯

G100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL，（2）實驗時不選用的儀器有(填序號)

，（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

，①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，