第01作下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 選目原分離溶于水中的碘在乙醇中的溶解度較分離乙酸乙酯分乙酸乙酯和乙醇的密度不除去KNO3固體中混雜NaCl重結NaCl在水中的溶解除去丁醇中的乙蒸丁醇與乙醚的沸點相差較⑴濾⑴濾不溶性物NaNO3溶⑵析出固體(粗產甲⑷甲下列說法錯誤的是 A．步驟(1)需要過濾裝 B．步驟(2)需要用到分流漏C．步驟(3)需要用到坩 D．步驟(4)需要蒸餾裝3.（13門頭溝一模）用下列實驗裝置完成對應的實驗，達到實驗目的的是 ABCD并收集氨4.(13房山二模)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 1所示裝置從Fe(OH）3膠體中過濾出Fe(OH）3膠用圖4所示裝置從C2H5OHC2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙5.利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是 實驗器材（省略夾持裝置A燒杯、玻璃棒、蒸發硫酸銅溶液的濃縮結B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶D用溴水CCl4NaBr溶液中的少 A．用濕潤的pH試紙測溶液的pHCDNHNH3、飽和食鹽母母粗鹽濾濾粗鹽濾濾NaHCO3NaHCO3除去粗鹽中的Ca2+Mg2+和SO42離子加入下列沉淀劑的順序（填序號 的物質，其化學式 ①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述 ②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH—)的比值是。③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的液，其反應的離子方程式是 第02作的一種試劑是() D．硝酸銀溶K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋ Ba2＋、CO2－、SO2 ，現取三份100mL溶液進行如下實 第一份加入AgNO3為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（）3K＋一定不存 B．100mL溶液中含0.01molCO23C．Cl－可能存 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存 NO3-、CO2-、SO2-、SO2-Cl－、Br－ ②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色④加 溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉實驗 在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原 （2）BCuSO4溶液用于除去乙炔H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液 第03作金屬及其化合物性1.（09年化學）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中( A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質 D．0.4mol分恰好能被80mL濃度為0．50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( C．Na2O和 D．Na2O2和3.(09豐臺二模)將1molNaHCO3和1molNa2O2固體混合在加熱的條件下使其充分反應則 A.1molNa2CO3和1mol B.1molNa2CO3和2molC.2molNa2CO3和2mol D.2mol數，準確稱量a克樣品，下列后續實驗方案中，的是A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質量m1gB．與足量稀鹽酸反應并蒸干，，稱量剩余固體質量m2gC．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1L干燥氣體D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2L干燥氣 CaCO3CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成之比為1：2等質量的NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相（2013豐臺二模）7.下列解釋物質或用途的反應方程式不正確的是（用氯氣漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+ 2 用鐵粉與高溫水蒸氣反 磁性氧化鐵2Fe+3HO溫FeO 2 2 22AlFeO溫2 2SiO24HF＝SiF4. 鐵粉B．溴水C．鐵化鉀溶 D．硫化鉀溶X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部（1）W的電子式 （2）X與Y在溶液中反應的離子方程式 （3）X含有的四種元間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）III中產生白色沉淀，裝置V中①裝置I中反應的化學方程式是 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是 向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、的物質，同時有X 9．（2010宣武期末）化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖 （2）0.1mol／LX的硫酸鹽溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合，反應的離子方程 化合物A能與水緩慢反應生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子，寫出該反 工業用X的單質和化合物Z在高于1700K反應A，已知該反應可以認為是置換 非金屬溶液性1．(07年理綜卷)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系的 AC6H5ONa溶B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁Na2SiO3C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪Ca(ClO)2D量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2氣管道是否漏氣。下列說法的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產生白 B．該反應利用了Cl2的強氧化 D．生成1molN2有6mol電子轉（2010）下圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤 上下移動①中銅絲可控制SO2的②中選用品紅溶液驗證SO2的生③中選用NaOH溶液吸收多余的為確認CuSO4①②③B①②③B 裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用 裝置C中所盛的試劑是 7.沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓操作a的作用 ，副產品A 裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗 要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是 實驗開始先點燃A處的燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒 。為了使C裝置發揮更好的作用，可 產生此時B中的現象 B 用量筒量取20mLE中溶液倒入氣密性良好的分液漏斗中然后再注入10mL 的是（填“上層液”或“下層液”）。進后的裝置圖 。。實驗時在C中觀察到得現象 。實驗時在D中觀察到得現象是 D中收集到的物質是 為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入 （填裝置代號）；化合物X（只寫一種），Na2O2的作用 12.（2011①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化 ②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應 1.28（1③將Cu裝置A中發生反應的化學方程式 熄滅燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是。。 固體甲中，CuS和Cu2S固體甲中，CuO和Cu2O固體甲中若沒有Cu2O，則一定有固體甲中若存在Cu2O，也可能有第04作B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3D.若品紅溶液②不褪色、 溶液出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性abAHabAHBaCl2BaCl2溶液H2S溶液①連接儀器 、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱②銅與濃硫酸反應的化學方程式是 裝置A中試劑是 驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程 一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)+NO2(g) 式為K= 該工藝需控制O和N2物質的之比接近1：1。若n(NO：n(N2)>1：1，則導致 ;若n(NO：nN2)<1頤1，則會導致 (4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中CaN22會發生分解，產物之一是，其反為 。4.（2009．27）（14分）某學組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO22NaOHNaNO3NaNO2（4）裝置②的作用 試驗結束后，發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液4（）然后打開彈簧夾燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別（ a(干燥氣體b(液體ABC飽和NaClD1mol/L1．（2012海淀二模7）用濃溴水區分苯和甲苯 2．（2012朝陽期末12）檢驗苯中含有少量甲苯，加入 4．（2013海淀期末3）在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 C第06作下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是 其水溶液顯弱酸性,C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶能證明苯酚具有弱酸性的實驗是 苯酚鈉溶液中通入CO2苯酚的水溶液中加NaOH下列有關有機物的化學性質的敘述中錯誤的是 能被新制Cu(OH)2氧能使酸性KMnO4能發生加聚反某醛的結構簡式為(CH3)2C===CHCH2CH2CHO檢驗分子中醛基的方法 化學方程式 檢驗分子中碳碳雙鍵的方法 反應的化學方程式 實驗操作中，先檢驗哪一種官能團 NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL10％麥芽糖溶液，加熱煮沸，結果沒看到紅色沉淀生成，這是因為（A.麥芽糖溶液太濃B.加熱時間不CCuSO4溶液不夠量DNaOH溶液不夠①取少量蔗糖加適量水配成溶液；②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4；③將混合液煮產生。其原因是（）Cu(OH)2懸濁液加入幾滴稀硫酸⑤再加熱⑥加入NaOH溶液PH至堿性（）④②⑥③⑤B． 糖類、脂肪和蛋白是生命活動所必需的三大營養物質，以下敘述正確的（下列說法中正確的是(用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發生鹽析，進而分離、提純蛋白淀粉和纖維素的組可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體D．食用植物油的主要成分是高級飽和脂肪酸甘油酯，是的營養物第07作332、(200926）40mg~50mg的428g，加水溶解。將2 4 I2＋2SO2-=2I＋S2 4 3、（12海淀二模）pH1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖A．稀釋前，c(A)10用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為

A．原子半徑：BrSeB．還原性：S2Se2D．在Se2Br2分子中只含有極-同。下列說法不正確的是（）A．原子序數：Y>X>Z B．堿性：XOH>Y(OH)3C．單質的還原性：X>Y D．離子半徑：X+>Y3+>Z2-6、(2011)25.(12分在溫度t1t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表K(t1K1.8 HX的電子式 X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因 (5)K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因： 在相同條件下，平衡于X2X2H2反應的劇烈程度逐漸減HXHX第08作 . B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3若品紅溶液②不褪色、 溶液出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性3.（2009．）已知H2(g)+I2(g)≒2HI(g)ΔH<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加H2I20.1molHI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是()甲、乙提高相同溫度B0.1molHe D甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol裝置（圖夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 ； ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 2某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的CrO2-轉化為Cr3+。2體積體積體積①4②5③52測得實驗①和②溶液中的CrO2-濃度隨時間變化關系如圖所2 實驗①和②的結果表明溶液pH對該反應的速率有影響 實驗①中0~t1時間段反應速率 ；…………（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4FeSO4K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O第09作 A.0.1mol/LCHCOOHpH＞１：CHCHHCCCHCH 3“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺 H3CC 3鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO2HHCCCHHCO 2 工業上可用電解 Mg：MgCl2Mg+3 H++HCO3 CaCO3(s)+2 2FeSO4CrO2-：CrO2Fe2+14H2Cr3+Fe32 23.（2013）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 - 33向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的度 新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+3向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅 H++CO3Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐3Mg(OH)2+2Fe3+= 切開的金屬Na在空氣中，光亮表面逐漸變暗Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+CO2- 溶液（中性），下列說法正確的是 4A．c(NH4 第10作用 生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用反應A:

已知:Ⅰ.反應A4molHCI115.6kJ ③斷開1molH—O鍵與斷開1