山西省太原市王答鄉第一中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D參考答案：A略2.下列與有機化合物結構、性質有關的敘述正確的是A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應B．甲烷和苯都既能發生取代反應，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都既能與Na反應，又能與NaOH溶液反應D．甲苯可與濃硝酸在一定條件下發生取代反應參考答案：D略3.我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。下列有關26Al和10Be的說法正確的是()A．10Be和9Be是中子數不同質子數相同的同種核素B．10Be的原子核內質子數等于中子數C．5.2g26Al3＋中所含的電子數約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質子數和核外電子數均不同，中子數相同參考答案：C4.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是

（

）

A.熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C略5.在無色、酸性溶液中，能大量共存的是(

)A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-

D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-參考答案：A【Ks5u解析】B.在無色、酸性溶液中，銅離子藍色，不存在，錯誤；C.在無色、酸性溶液中,CO32-與氫離子反應生成CO2和水，錯誤；D.Mg2+和OH-反應，不能大量共存，錯誤；選A。6.下列有關海水綜合利用的說法正確的是

（

）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2D.從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應ks5u

參考答案：略略7.下列操作符合化學實驗安全要求的是A．向正在燃燒的酒精燈添加酒精B．將實驗中產生的各種廢液直接傾倒入下水道C．在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發生爆炸D．實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗參考答案：C略8.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是：A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能B.圖2所示的反應為吸熱反應C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成參考答案：DA．圖1沒有形成閉合回路，不能構成原電池裝置，因此不能將化學能轉化為電能，A錯誤；B．圖2中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，B錯誤；C．中和反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；D．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，D正確；答案選D。9.下列有關除去雜質（括號內為雜質）的方法和試劑都正確的是（）

物質方法試劑ACO2（SO2）洗氣堿石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液無C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉

參考答案：C【考點】物質分離、提純的實驗方案設計；化學實驗方案的評價．【分析】A．二者都與堿石灰反應；B．乙酸乙酯與乙酸混溶；C．溴與氫氧化鈉溶液反應；D．生成氯化鈉，引入新雜質．【解答】解：A．二者都與堿石灰反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．乙酸乙酯與乙酸混溶，應加入飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；C．溴與氫氧化鈉溶液反應，且苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；D．生成氯化鈉，引入新雜質，故D錯誤．故選C．10.

丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質中不正確的是A．與鈉反應放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C．能與溴水發生取代反應

D．發生相互加聚反應生成高分子化合物參考答案：C11.下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是①活性炭

②過氧化鈉

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略12.下列變化中，屬于化學變化的是（）A．焰色反應

B．碘的升華ks5uC．液溴的揮發

D．淀粉遇碘變藍參考答案：D略13.下列反應的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O參考答案：B略14.下列反應中，屬于加成反應的是（

）

A．苯與溴反應生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯參考答案：C略15.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此判斷．解答：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發生，故C正確；

D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發生，故D正確；故選A．點評：本題考查氧化還原反應氧化性強弱的比較等知識點，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)__________；A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質量(4)某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將2.30g金屬鈉放入200mL氯化鈉溶液中（物質的量濃度為1.00mol/L），鈉完全反應。假設反應前后液體體積變化忽略不計，試計算(結果精確到0.01)：（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積；（2）反應后溶液中鈉離子的物質的量濃度。參考答案：設能生成氫氣在標況下的體積為x,生成氫氧化鈉的物質的量為y。

2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑……………（1分）

46g

2mol

22.4L

2.3g

y

x

…………（1分）

…（1分）x=1.12L…（1分）

y=0.10mol…（1分）溶液中鈉離子的物質的量濃度=(0.10mol+1.00mol/L0.20L)÷0.20L=1.50mol/L…（1分）18.（8分）將一塊質量為10.8g表面已被氧化的金屬鈉投入100g水中，產生0.20g氣體，求：①氧化的鈉的質量；②所得溶液的質量分數。(請寫出計算過程)參考答案：

2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80

2

4.6

8

0.2

所以沒有被氧化的鈉是46*0.2/2=4.6g

被氧化成氧化鈉是10.8-4.6=6.2g

（4分）

生成的氫氧化鈉是80*0.2/2=8gNa2O+H2O=2NaOH62

806.2

8