山西省忻州市保德縣職業中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是（）A.濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性B.濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣C.氟化氫的熱穩定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性參考答案：B試題分析：A．濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B．濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發生鈍化，錯誤；C．氟化氫的熱穩定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸，正確；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；故選B。2.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，負極材料為較活潑的金屬，發生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，發生還原反應，以此判斷金屬的活動性．【解答】解：若a．b相連時，a為負極，活動性a＞b；c、d相連時，d上有氣泡逸出，所以d為正極，c為負極，活動性c＞d；a．c相連a極減輕，a為負極，c為正極，活動性a＞c；b．d相連時b為正極，d為負極，活動性d＞b；則有活動性a＞c＞d＞b．故選C．3.可逆反應X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）在一密閉容器中進行，右圖是該過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是A．t3時刻改變溫度，該反應限度不會改變B．t2-t3，各物質的濃度不再發生變化C．t2-t3，反應不再發生D．t1時，反應只向正方向進行參考答案：B略4.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略5.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油產品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質參考答案：AC6.用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性大小B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．驗證氨氣在水中溶解度的大小D．實驗室用氯化銨制少量氨氣參考答案：C7.將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸參考答案：A8.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數之和為13，D原子的最外層電子數是C原子最外層電子數或電子層數的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說法正確的是（

）A.B與D形成的化合物為共價化合物B.E的單質能從水中置換出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高價氧化物對應的水化物溶液中D.五種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數參考答案：C9.在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K＋、HCO3-、Na+、SO42－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：BA、HCO3-＋OH―=H2O＋CO32―，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋與OH-不生成沉淀、氣體、水，故B正確；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C錯誤；D、Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，故D錯誤；故選B。10.久置在空氣中不會變質的物質是A．硫酸亞鐵

B．漂白粉

C．食鹽

D．燒堿參考答案：C略11.下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH﹣═H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子個數配比不符合物質結構；B．氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反應生成碳酸氫鈉；D．醋酸為弱酸，應保留化學式．【解答】解：A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應，離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C正確；D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應，離子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D錯誤；故選：C．12.關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.單質硅是良好的半導體材料B.硅酸是揮發性酸C.硅是構成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品參考答案：B略13.革命影片《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，英勇少年潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山。假如在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是A．過濾

B．蒸發

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B略14.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷

B．異丁烷

C．2-甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷參考答案：C15.下列敘述正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．單質中一定不含共價鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室需要0.1mol?L-1NaOH

溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。（2）

配制時，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個操作只用一次）。A.用少量水洗滌燒杯2

次~3

次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH

固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm

處（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_______（填字母）。A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH

固體質量為___________g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列問題。（5）需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL

（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有25mL、50mL、100mL

量筒，應選用_________mL

規格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________

（填字母）。A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)bd

500mL

容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)A

(4)2.0g

(5)27.2mL

500mL

(6)ACD試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。I（1）由固體配制物質的量濃度溶液的步驟分析，不需要使用的儀器為b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制時的操作順序為BCAFED。（3）容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水；答案選A。（4）所需NaOH固體的質量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根據稀釋前后硫酸物質的量不變列式：1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（濃H2SO4）=27.2mL。應選用50mL規格的量筒。（6）A項，濃硫酸溶于水放熱，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積變小，所配溶液濃度偏高；B項，轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；則使所配溶液濃度偏高的是ACD。【點睛】定容時仰視、俯視的分析：如圖仰視刻度線（圖1），容器內液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低。俯視刻度線（圖2），容器內液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的離子方程式（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

（4）鈉與水反應

參考答案：略18.下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根據上述數據回答（1）～（4）題：（1）下列物質本身具有的能量最低的是

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是

（填寫分子式）．（4）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（3）嗎？

．你的根據是

．參考答案：（1）A；（2）放熱；（3）氯氣；（4）能；生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定．解：（1）根據表中數據可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩定，具有的能量最低，故選：A；（2）根據反應X2+H2═2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X2+H2═2HX的反應是放熱反應，故答案為：放熱；（3）根據表中數據可知，破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多，故答案為：氯氣；（4）生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩定性逐漸減弱，所以HCl最穩定，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，故答案為：能；生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定．19.(8分)下圖為一些常見物質的轉化關系圖(部分反應物與生成物未標出)。A、H為單質，其中H為氣體；B、E為無色液體，F為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

回答下列問題：

(l)在常溫下，A和B發生的變化稱為