山西省太原市泥屯中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略3.（2014?延邊州模擬）甲苯的苯環上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有（）A．9種B．10種C．12種D．15種參考答案：B考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據此解題．解答：解：若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有、、，共10種．故選B．點評：本題考查同分異構體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．4.將質量比等于摩爾質量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質量的足量水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略5.一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同C．SO3的體積分數：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行；B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應過程中隨著SO2轉化為SO3，容器Ⅱ的壓強會增大，反應速率會比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減?。獯穑航猓篈、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，故A錯誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器Ⅰ，反應速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ，故C錯誤；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D正確；故選D．點評：本題考查了影響化學平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．6.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水參考答案：答案：B7.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池。下列有關此電池的敘述錯誤的是A.正極電極反應:

B.負極電極反應:

C.電池在使用過程中電解質溶液的pH降低

D.當外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g參考答案：略8.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．0.1mol·L-1KNO3溶液中：K+、Cl-、SO32-、OH-C．含Cl2的廢水中：Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－參考答案：B略9.下列說法中，不正確的是

A．原降冰片二烯（NBD）經光照轉化成為四環烷（Q）：。利用該反應可以貯存太陽能，則NBD的內能比Q的內能高

B．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為：

C．某溫度下，反應的平衡常數為400。此溫度下，測得各組分的濃度（單位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，則此時逆反應速率小于正反應速率

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣。

己知：則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：參考答案：A略10.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略11.下圖表示4－溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和。下列說法正確的是A．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和，則Y的核電荷數=8-1=7，故Y為N元素。A、O2-、Na+離子核外電子數都是10，電子層結構相同，故A錯誤；B、非金屬性N＜O，故氫化物穩定性NH3＜H2O，故B錯誤；C、僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D、H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤。考點：本題考查元素的推斷、原子結構、元素周期律、化學鍵。13.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3．36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：A略14.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：，數據如下表所示：下列說法正確的是（

）A．上述反應是吸熱反應B．實驗1達平衡時，CO的轉化率為70%C．實驗2達平衡時，a＜7.0D．實驗3達平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動參考答案：C15.等物質的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物質的量之比是（

）A．1:1:0

B．3:4:0.5

C．1.5:2:0.5

D．3:3:2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗。

（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現象是

，繼續通入過量的SO2氣體，現象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現象是

，寫出反應的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續通入SO2氣體過程中，觀察到的現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K。（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根據題意知平衡時：；K=答：平衡常數為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影響化學平衡移動的因素（2）簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量，還要注意比例關系。（3）（4）見答案

18.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。參考答案：略19.(共10分)

室溫下，Cr單質不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標準狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應的電流效率分別是多大?若發現你計算出的數據和題面給出的數據有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(