山西省太原市西山煤電集團公司第二中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是A.烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B.碳原子數相同的烯烴和烷烴是同分異構體C.烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數D.烯烴易發生加成反應，烷烴能發生取代反應參考答案：B【詳解】A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團，不存在官能團異構，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構體，B錯誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發生加成反應，烷烴能發生取代反應，D正確；答案選B。2.下列反應中，既能表現出硝酸的酸性，又能表現出其氧化性的是A．Fe2O3+HNO3

B．NaOH+HNO3

C．C+HNO3（濃）D．Cu+HNO3參考答案：D3.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略4.金屬單質與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是A.FeCl2

B.AlCl3

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A5.下列與實驗相關的敘述正確的是

A．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取待測液，并與標準比色卡對照B．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源C．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入氯化鋇溶液和稀鹽酸D．洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干參考答案：B略6.（不定項）氨氣可以用來處理氮氧化物，例如氨氣與二氧化氮發生如下反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，下列關于該反應說法正確的是（

）A．NH3是氧化劑

B．H2O是氧化產物C．NO2發生氧化反應

D．生成1molH2O轉移2mol的電子參考答案：DNO2中N是+4價，NH3中N是-3價，最后N2中N是0價，所以NO2充當氧化劑，被還原；NH3充當還原劑，被氧化。A、NH3是還原劑，故A錯誤；B、氧化產物、還原產物都是N2，故B錯誤；C、NO2充當氧化劑，被還原，NO2發生還原反應，故C錯誤；D、根據方程式6NO2＋8NH37N2＋12H2O，每轉移24mol電子生成12molH2O，則生成1molH2O轉移2mol的電子，故D正確。7.下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是

A．CH2==CH2

B．CH3CH=CH2

C．

D．CO2參考答案：B略8.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略9.下列微粒，在化學反應中只能作還原劑的是A.Cl-

B.S

C.Fe2+

D.Fe3+參考答案：AA、Cl-中氯元素處于最低價，只有還原性，A正確；B、S中硫元素化合價處于中間價態，既有氧化性，也有還原性，B錯誤；C、Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態，既有氧化性，也有還原性，C錯誤；D、Fe3+中鐵元素化合價是+3價，具有氧化性，D錯誤，答案選A。10.碳烯（：）是一種極活潑的缺電子基團。容易與不飽和的烯、炔反應。生成三元環狀化合物。如碳烯可與丙烯反應生成甲基環丙烷，該反應是。A．取代反應B．加成反應C．加聚反應D．氧化反應參考答案：B11.下列物質中，同時含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液

B、液態氯化氫

C、液氯

D、氯水參考答案：D略12.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：D【分析】鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產生氫氣的量取決于金屬鋅的質量?！驹斀狻夸\和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，所以反應速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產生氫氣的量取決于金屬鋅的質量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導致和硫酸反應生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。故選D。

13.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為A．3.2g B．2.4g

C．1.6g

D．0.8g參考答案：D略14.．已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6參考答案：D略15.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質并不改變的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭C和O2參考答案：CA中如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉。B中如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水。C中始終是碳酸鈉和氧氣。D中氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，所以答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式____________。參考答案：(1)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁

(2)坩堝

(3)①除去HCl

②裝有堿石灰的干燥管

③收集氯化鋁產品

④【分析】（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通常可用于固體的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅片與某濃度的硝酸反應，生成氣體的體積在標準狀況下為.銅和硝酸反應的化學方程式為：試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量（2）氣體中各成分的物質的量參考答案：（1）（2），（各2分）18.兩份質量相等且組成完全相同的鎂鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣在標準狀況下的體積與反應時間的關系如下圖。

計算（要求：計算寫明過程）：（1）一份鎂鋁合金與足量稀硫酸反應時失去電子總物質的量；（2）合金中鎂鋁的物質的量