山西省太原市第八職業中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）A.在元素周期表中，零族元素的單質在常溫下全部都是氣體B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數都和它的族序數相等參考答案：C隨著相對原子質量的增大，稀有氣體單質可以是液態或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。2.關于苯的說法不正確的是：

A．苯使溴水褪色是因為發生了取代反應

B．苯中各原子均在同一平面

C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但也能發生加成反應

D．苯中的含碳量高，燃燒時產生大量的黑煙參考答案：A3.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D4.下列措施不能達到節能減排目的的是()A.利用太陽能制氫燃料 B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發電 D.用節能燈代替白熾燈參考答案：B用家用汽車代替公交車可增加CO2的排放量。5.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為（）A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C【考點】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點評】本題考查了碘的萃取實驗現象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．6.實驗過程中，不會產生氣體的是（） A． B． C． D．參考答案：B【考點】氯氣的化學性質． 【分析】A中HClO分解生成氧氣，B中反應生成氯化鈉和溴單質，C中生成二氧化碳氣體，D中反應生成氫氣，以此來解答． 【解答】解：A中HClO不穩定，見光分解生成氧氣，B中氯水與NaBr反應氯化鈉和溴單質，沒有氣體生成，C中鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，D中稀硫酸與鎂粉反應生成氫氣， 故選：B； 【點評】本題考查物質的性質，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 7.向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質，假設反應前后溶液體積不變，則下列說法錯誤的是A.原混合物中Cu和Fe2O3的質量之比為2∶5B.反應后的溶液中CuSO4的物質的量的濃度為1mol/LC.若用CO還原等質量的原混合物，充分反應后，質量將減少4.8克D.若向反應后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產物為Mn2+），完全反應后，將消耗KMnO40.04mol參考答案：BA、向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質，因此溶質是硫酸銅和硫酸亞鐵，反應中銅失去2個電子，氧化鐵得到2個電子，所以根據電子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比是1:1，則質量之比為64:160=2:5，A正確；B、根據原子守恒可知硫酸銅與硫酸亞鐵的物質的量之比是1:2，稀硫酸的物質的量0.3mol，所以硫酸銅的物質的量是0.1mol，濃度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B錯誤；C、根據以上分析可知原混合物中銅和氧化鐵均是0.1mol，若用CO還原等質量的原混合物，充分反應后，減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，為0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正確；D、若向反應后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產物為Mn2+），0.2mol硫酸亞鐵被氧化，失去0.2mol電子，所以完全反應后根據電子得失守恒可知將消耗KMnO4的物質的量為0.2mol÷5＝0.04mol，D正確，答案選B。8.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③參考答案：B【考點】粗鹽提純．【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，所以④碳酸鈉溶液必須放在⑤之后，據此進行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B．9.下列物質都能導電，其中屬于電解質的是

（

）

A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D10.下列實驗中，沒有顏色變化的是()A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱

B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

D.雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉與稀硫酸不反應，沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發生蛋白質變性，故D錯誤。11.

已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略12.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變為棕黃色

C．上層褪色，下層為紫紅色

D．下層褪色，上層紫紅色參考答案：C略13.下列關于藥物使用的說法正確的是（

）A．中藥全部來自天然，因此無任何毒副作用B．某人只要以前使用過青霉素，以后生病可直接使用C．經常服用阿司匹林可預防疾病D．抗酸藥能中和胃里過多的酸參考答案：D略14.[雙選題]在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系()A．體積都是22.4L

B．具有相同的體積C．都是雙原子分子

D．具有相同的分子數目參考答案：BD解析：題中沒有說明是在標準狀況下，也沒有指明兩種氣體都是1mol，不能認為體積都是22.4L，A不正確。兩種單質氣體的分子既可能是雙原子分子(如N2、O2、Cl2等)，又可能是單原子分子(如He、Ne、Ar等)，還可能是三原子分子(如O3等)，C項不正確。15.反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（）A．KMnO4

B．HCl C．MnCl2 D．Cl2參考答案：A解：反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量的過氧化鈉樣品為原料制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：__________。B裝置的作用是__________，C裝置內可能出現的現象是__________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法為__________。（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：__________。參考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固體變藍

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則E中收集到的氣體為O2。（2）D中有部分未反應的CO2進入E中，與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀。解析：本題考查氧氣與二氧化碳的部分相差性質。需要用到的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2裝置需要在常溫下進行，一般選用分液漏斗進行實驗，便于控制故選②；鹽酸具有揮發性，使用NaHCO3溶液保證CO2的純凈；因為含有氣體中可能含有水，故C中固體變藍；E中氣體主氧氣，帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，即可驗證，此為化學性質，最普通的驗證方式。CO2過量會進入E，使其渾濁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發生電化學腐蝕。可在管道外壁涂瀝青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯結在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是

。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發皿B．石棉網C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產生

0．02（2）檢驗產生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

19.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C