山西省大同市育英中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A.1分子丙烯中含有3個碳碳鍵和6個碳氫鍵；B．氯氣和水的反應為可逆反應；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳氫鍵，總共含有0.9mol共價鍵，所含的共價鍵數目為0.9NA，故A錯誤；B．氯氣和水的反應為歧化反應且為可逆反應，故0.1mol氯氣不能和水反應完全，故轉移的電子數小于0.1NA個，故B錯誤；C．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質的量為=0.2mol，含有氧原子的數目為0.2NA，故D正確；故選：D．2.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn＋，則n值為A．1

B．3

C．4

D．5參考答案：B略3.（2003·江蘇、廣東卷）15.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結構可表示如下（括號內表示④的結構簡式）以上四種信息素中互為同分異構體的是（）A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④參考答案：C

略4.為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B5.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是A．加成反應

B．水解反應

C．氧化反應

D．酯化反應參考答案：B略6.下列物質一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略7.能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略8.下列敘述正確的是

A．氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料

B．1molNH與23gNa+中含有的質子總數均為11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解1mol熔融的AlCl3，理論上能產生33.6L氯氣(標準狀況)、27.0g鋁參考答案：B略9.下列化學用語表示正確的是A．N2分子的電子式：

B．中子數為18的氯原子的原子符號：1718ClC．18O2-的結構示意圖：

D．CO2的比例模型：參考答案：A試題分析：A、氮氣分子中的2個N原子形成三鍵，共用3對共用電子對，正確；B、中子數為18的Cl原子的質量數是18+17=35，錯誤；C、氧離子的核內仍有8個質子，錯誤；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半徑大于氧原子半徑，所以比例模型不符，錯誤，答案選A。10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：C

11.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖7(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是（

）。

圖7A．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少參考答案：B略12.分子式為C5H11Cl的鹵代烴發生消去反應生成的烯烴種數是

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C13.下列有關能量轉換的說法正確的是（）

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：答案：AB解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯。

14.下列相關實驗不_達到預期目的的是參考答案：A略15.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是

；（2）B中加入的干燥劑是

（填序號）①濃硫酸

②無水氯化鈣

③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應的現象①C中

、②D中有無色液體生成；檢驗NH4+的方法（步驟、現象、結論）：取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并加熱，用

試紙在管口處檢驗，試紙變藍色，證明樣品中含有NH4+；（4）計算生成2.8g氮氣，轉移電子數為

。參考答案：(1)略，（2）3，（3）固體有黑色變紅色，濕潤的紅色石蕊試紙

（4）0.6NA略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 （用含X、Y的代數式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，Fe2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數量關系。參考答案：略19.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2