山西省大同市建德市第一初級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如下圖所示。關于其性質的描述不正確的是（

）

A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B、1mol該物質可與3molH2完全加成C．該物質在空氣燃燒產生刺激性氣體

D、該物質屬于烯烴參考答案：D略2.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略3.1997年，英國的“克隆羊”備受世界關注。“克隆羊”的關鍵技術之一是找到了一些特殊的酶，這些酶激活普通體細胞使之像生殖細胞一樣發育成個體，有關酶的說法中錯的是A．酶是具有催化作用的蛋白質

B．由題可知酶具有選擇性和專一性C．高溫或重金屬鹽能降低酶的活性

D．酶只有在強酸、強堿條件下才能發揮作用參考答案：D4.常溫常壓下為氣體的有機物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④參考答案：D略5.仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A

C6H12

B

C6H14

C

C7H12

D

C7H14參考答案：B略6.某同學做麥芽糖的還原性實驗，取4mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10％麥芽糖溶液，加熱煮沸，結果沒有看到紅色沉淀生成，這是因為

A．麥芽糖溶液太濃

B．加熱時間不夠C．CuSO4溶液不夠量

D．NaOH溶液不夠量參考答案：D7.下列說法正確的是（）A．已知

，反應物X與產物Y互為同分異構體，可用溴水或FeBr3溶液鑒別X和YB．能發生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、酯化反應、水解反應C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物為5種D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大參考答案：A略8.有關晶體的敘述中，不正確的是(

)。

A．金剛石空間網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上有6個碳原于

B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的C1-共有6個

C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子

參考答案：D略9.下列關于阿司匹林的說法不正確的是（

）A．阿司匹林屬于羧酸類有機物

B．阿司匹林有解熱鎮痛的作用C．服用阿司匹林可能出現胃腸道的不良反應

D．阿司匹林不能水解參考答案：D略10.．下列各反應達平衡后，降壓或升溫都能使化學平衡向正反應方向移動的是

()

A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0

D．H2S(g)H2(g)+S(s)

△H＞0參考答案：B略11.下列說法正確的是(

)A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略12.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是

A、M的相對分子質量是180

B、1molM最多能與2molBr2發生反應

C、M與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機物的化學式為C9H4O5Na4

D、1molM與足量NaHCO3反應能生成2molCO2參考答案：C略13.某無色溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、H+、I-、CrO42-

B．Pb2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Na+、Al3+、Br-、CO32-參考答案：C略14.下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動C．在H2S?H++HS﹣的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H+）一定增大D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；B、同離子效應；C、弱電解質的電離的過程是吸熱反應；D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產率增加，故A正確；B、根據同離子效應，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B正確；C、弱電解質的電離的過程是吸熱反應，而對于H2S?H++HS﹣的平衡體系升溫到100℃時，可能導致水蒸發，導致體積減小，或是硫化氫的揮發，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C錯誤；D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變，所以溶液中氫離子的濃度不變，故D正確；故選C．15.由乙烯和乙醇組成的混合氣體，經測定其中碳元素的質量分數為72%，則混合氣體中氧元素的質量分數（

）A．32.00%

B．16.00%

C．14.22%

D．2.14%參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學習小組用如圖裝置進行了有關電化學的實驗．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為

．（2）環狀玻璃攪拌棒的作用是

．（3）原上層液體是

．（4）原下層液體是

．（5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是：

．（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現象是

．參考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）考點：探究原電池及其工作原理．.分析：（1）依據裝置圖可知陽極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據陽極上產生的現象確定原上層溶液中含有碘離子；（4）根據萃取原理結合試驗中出現棕色物質可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據陽離子的檢驗方法：焰色反應來回答．解答：解：實驗原理是電解含有碘離子的強電解質溶液，在陽極上得電子能力強的碘離子失電子，得到碘單質，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結果，碘單質溶解于有機溶劑中，顯示紫紅色，根據電解池的工作原理以及離子的檢驗知識來回答判斷即可．（1）陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質的反應，電極反應為2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案為：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）環狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽極上產生的I2轉移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過程可知是發生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到有機溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽離子鈉離子、鉀離子的檢驗可以采用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）．故答案為：焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）．點評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應和電極產物的分析是解題關鍵，注意萃取作用的理解應用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。其原因是

（用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請計算：①該VL雨水中共溶解的SO2體積是___

mL（標準狀況）。②若在上述實驗中生成沉淀物的質量為4.50g，該雨水中含有H2SO3的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設VL雨水中含有H2SO3的物質的量為n-1，含有H2SO4的物質的量為n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2On-1+n-2=0.5mol·L-1×0.0400L，共溶解的SO2體積V（SO2）=0.02mol×22.4L·mol—1×1000mL·L—1=448mL217g·mol-1n-1+233g·mol-1n-2=4.50gn1=0.01mol

c(H2SO3)=0.01/Vmol·L—1略18.⑴在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質的量之比為1∶4的N2和H2，一定時間后達到平衡時，測得N2和H2的物質的量之比為1∶5。計算平衡混合氣體中NH3的體積分數及N2的轉化率。

⑵在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應達平衡時有amolNH3生成，N2的轉化率為b％。若仍在恒溫、恒壓和使用催