山西省大同市天鎮縣南高崖鄉中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確的是（

）A．反應生成物都屬于電解質

B．HCl全部發生氧化反應C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：C略2.下列反應中，在高溫下不能自發進行的是

(

)A.

B.C.

D.參考答案：A略3.下列離子方程式正確的是（

）

A．過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OC．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2+＋I2參考答案：D略4.室溫下，通過有關反應得到的下列各溶液中，可大量共存的離子組為A．溶解鋁后得到的無色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．氯化鐵溶液中加入過量銅粉充分反應的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+C．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+參考答案：C略5.有機物蒽的結構簡式為，它的二溴代物的同分異構體的數目為（

）A．13B．14C．15D．16參考答案：C試題解析：

當一個溴原子取代蒽左邊苯環左側的一個氫原子時，另一個溴原子有9種不同的取代位置；當一個溴原子取代蒽左邊苯環上側的一個氫原子時，另一個溴原子有5種與前面9種均不重復的取代位置；當一個溴原子取代蒽中間苯環的一個氫原子時，另一個溴原子只有1種前面14種均不重復的取代位置；綜合以上三類情況，蒽的二溴代物的同分異構體的數目為

15種，故C符合題意。6.氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl參考答案：D略7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．誤將潔廁靈與消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-參考答案：C略8.下列敘述合理的是

A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氫化合物

B．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體

C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站是把化學能轉化成電能

D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應參考答案：B略9.下列實驗裝置、現象、結論不正確的是參考答案：A略10.(14分)鋼鐵生產中的尾氣易造成環境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(1)中反應的平衡常數為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡。①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數為________。②反應(1)在一定條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內總壓強不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO在水溶液中的存在形態如右圖所示，縱坐標表示分數分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯選不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對FeO濃度的影響(或探究相同時間內不同溫度下FeO濃度的大小變化)略11.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的原子序數之和可能是2aB．Y的原子序數可能是a﹣17C．Z的原子序數可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．根據每周期所含有元素的種類，討論Y所處的周期，進行判斷．【解答】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣7，Z的原子序數為a+17，則Y與Z的原子序數之和2a+10；（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為a+17，則Y與Z的原子序數之和2a；（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a+14；（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣31，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a．故ABC正確，D錯誤．故選：D．12.一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發生反應

A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能說明該反應達到平衡狀態的標志是

A．平衡體系的總壓不變

B．平衡混合氣體的平均相對分子質量不變

C．C和D的物質的量相等

D．平衡混合氣體的總物質的量不變參考答案：B略13.下列試驗中，所選裝置不合理的是

（

）A．分離Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略14.下列冠以有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發生取代反應B．有三中同分異構體C．氨基酸、淀粉屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：DA項：乙醇和乙酸發生酯化反應，而酯化反應是取代反應中的一種，錯誤；B項：C4H10只存在兩種同分異構體，一種是正丁烷，一種是異丁烷，錯誤；C項：氨基酸不屬于高分子化合物，錯誤；D項：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正確。15.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見下表。下列說法正確的是(

)溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡D．T1、T2平衡時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02?8H2O沉淀（該反應是一個放熱反應）．（1）儀器X的名稱是

．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為

（2）儀器B的作用是．（3）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發生反應的化學方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是

．生成CaO2?8H20的化學方程式為

．（5）2.76gCaO2?8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖2所示．①試確定60℃時CaO2?xH2O中x=．②該樣品中CaO2的質量分數為．參考答案：（1）分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產生，松手后形成一段穩定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液體易凍結，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考點：制備實驗方案的設計分析：（1）根據X的特征可知為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中，利用氣體熱脹冷縮進行檢驗；（2）氨氣極易溶于水，防止倒吸；（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣；（4）低于O℃，液體易凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2與H2O2、NH3、H2O反應生成CaO2?8H2O與NH4Cl；（5）①140℃時完全脫水，雜質受熱不分解，結合樣品總質量計算出結晶水的總質量、物質的量，從而得出樣品中CaO2?8H2O物質的量，再根據60℃時固體的質量計算出失去結晶水的質量、物質的量，進而計算出CaO2?xH2O中的x；②根據①計算出的樣品中CaO2的物質的量，根據m=nM計算出其質量，再計算出樣品中CaO2?8H2O的純度．解答：解：（1）根據X的特征可知X為分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產生，松手后形成一段穩定的水柱，故答案為：分液漏斗；將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產生，松手后形成一段穩定的水柱；（2）A中產生的氨氣極易溶于C中，B裝置可以防倒吸，故答案為：防倒吸；（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣，反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液體易凍結，反應困難，而溫度較高，過氧化氫分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行；生成CaO2?8H20的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案為：低于0℃，液體易凍結，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃時完全脫水，雜質受熱不分解，則樣品中CaO2?8H2O含有的結晶水的總質量為：2.76g﹣1.32g=1.44g，結晶水的物質的量為：=0.08mol，原樣品中含有CaO2?8H2O的物質的量為：=0.01mol，60℃時固體的質量為1.68g，失去結晶水的質量為：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去結晶水的物質的量為：=0.06mol，故60℃時CaO2?xH2O中x==2，故答案為：2；②根據①可知CaO2?8H2O的物質的量為0.01mol，則CaO2的物質的量也是0.01mol，其質量為：72g/mol×0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為：×100%≈26.09%，故答案為：26.09%．點評：本題考查實驗方案的設計、物質組成及含量測定計算，題目難度中等，充分考查學生的分析理解能力、知識遷移應用能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.30．（13分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）元素⑩的基態原子的電子排布式為

。（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

（用對應的元素符號表示）。（3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有分子間的氫鍵B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（4）左圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有

（填序號）。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．極性鍵

D．非極性鍵E．配位鍵

F．氫鍵

G．σ鍵

H．π鍵（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據。請回答：表中的金屬元素是

（填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）BD（2分）ks5u（4）CDEGH（3分；填對任意2個就給1分）

（5）DEF（2分；填對任意2個就給2分）；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大（2分）略18.【化學-選修5：有機化學基礎】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F中的合氧官能團有____（填名稱），反應④的反應類型為____。（2）反應①的化學方程式為________________。（3）C能與FeC13溶液發生顯色反應，C的結構簡式為_____,D的結構簡式為_______。（4）B的同分異構體（不合立體異構）中能同時滿足下列條件的共有____種。a．能發生銀鏡反應

b．能與NaOH溶液發生反應

c．合有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是____（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線_________________。參考答案：(1)醚鍵、羰基和硝基

取代反應

(2)

(3)

(4)17

(5)(1)F中的含氧官能團有：醚鍵、羰基、硝基，反應④的反應類型為取代反應，故答案為：醚鍵、羰基、硝基；取代反應；(2)反應①的化學方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(3)