山西省大同市大方職業中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子層數相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是(

)

A.原子半徑:X>Y>Z

B.氣態氫化物穩定性:X>Y>Z

C.元素原子得電子能力:X>Y>Z

D.單質與氫氣反應由易到難順序為:X>Y>Z參考答案：A2.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．銅片發生的反應為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片參考答案：A略3.下列反應中有非金屬元素被氧化的A.CO+CuOCu+CO2B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑參考答案：A【詳解】A.由反應方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應方程式可知，鐵單質被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C與題意不符；D.在反應中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。4.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環狀結構，則其分子式為（）A．C30H60

B．C30H56C．C30H52

D．C30H50參考答案：D解：含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62，當分子中含有6個C=C而不含環狀結構時，氫原子數減少12個，所以角鯊烯的分子式為C30H50．故選D．5.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是A.反應過程中壓強始終不變B.反應物濃度：a點大于b點C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.時，的轉化率：段小于段參考答案：A【詳解】A.根據圖像可知，該反應為氣體體積不變的反應，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強增大，故A錯誤；B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點的，故B正確；C.反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉化率大于a～b段，故D正確；故選A。

6.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略7.A2、B2、C23種單質和它們離子間能發生下列反應：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2=2B-+C2，若X-能與C2發生反應：2X-+C2=2C-+X2，則有關說法中不正確的是（

）

A．氧化性：B2＞C2＞A2

B．還原性：B-＞C-＞X-

C．X2與B-能發生反應

D．X2與B-不能發生反應參考答案：BC略8.一定條件下,將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是()

A.1.5mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0參考答案：B9.某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質是（

）A.能跟NaOH溶液反應 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發生酯化反應 D.能發生水解反應參考答案：D【詳解】A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；

B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發生酯化反應，C正確；

D.該有機物分子中沒有能發生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質是D，選D。10.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶B.Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶參考答案：C【詳解】A.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發結晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C。【點睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。11.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C.將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液參考答案：B試題分析：A．n=m/M=40/40=1mol,但溶液體積不是1L，故錯；B．c=n/V=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒有說明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯；D．談及氣體體積時，必須強調溫度和壓強即所在何種條件，故錯。12.下列過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.石油分餾

C.石油裂化

D.乙烯聚合參考答案：B試題分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。13.下列關于膠體的敘述錯誤的是（

）A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達到凈水目的參考答案：C略14.在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣(標準狀況)充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為

()A．等于6.72g

B．小于6.72g

C．大于6.72g

D．無法計算參考答案：B略15.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mLC.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③D.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想參考答案：D分析：物質制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產品，同時符合原子利用率高，無污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應方程式式為2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途徑③的反應方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據此可解答。詳解：A、根據途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、由途徑③的化學方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質的量為0.2mol，所以B錯誤；C、由反應方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應的硫酸的物質的量為①=②=③，所以C錯誤；D、根據反應方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產生污染性氣體，所以途徑②更好地體現了綠色化學思想，故D正確。本題答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及現在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應

．（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現象說明A裝置中產生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質

．（3）裝置D的作用之一是吸收產生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl﹣時，寫出該反應的離子方程式

．（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】裝置A是發生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色，HClO有漂白性，氯氣和水反應生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質的量==0.01mol，二者完全反應時轉移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉化為硫酸根離子，結合氧化還原反應電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發．【解答】解：裝置A是發生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水，反應的化學方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質的量==0.01mol，二者完全反應時轉移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉化為硫酸根離子，電子轉移總數為8e﹣，反應的氯氣為4mol，反應的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據元