山西省大同市大作中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，Z中核外電子數是W中核內質子數的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質．下列敘述正確的是（）A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W＞YB．氫化物的沸點高低順序：Z＞WC．元素非金屬性強弱順序：W＞Z＞YD．化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數是W中核內質子數的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質，則Y為碳元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數是W中核內質子數的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質，則Y為碳元素．A．原子半徑大小順序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W（O），故A錯誤；B．Z、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強，則元素非金屬性強弱順序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正確；D．化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤．故選：C．2.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B3.據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同分異構體C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2

D．N4的摩爾質量是56g參考答案：答案：A4.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發射了“天宮一號”目標飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現“天一”與“神八”交會對接。發射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結構如圖），下列關于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結構簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略5.化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是

()A．化合物與電解質屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．溶液與膠體屬于并列關系D．離子化合物和電解質屬于交叉關系參考答案：C6.某無色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產生白色沉淀并放出氣體，據此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數目為19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體分子總數為2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA參考答案：D8.A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應①和②互為可逆反應C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應①和②一定為氧化還原反應參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）①經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；②質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。A.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：B【Ks5u解析】①金剛石和石墨的混合物，就是由氧元素組成的單質，所以經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質是錯誤的；②分子：質子數等于核外電子數，離子：質子數不等于核外電子數，所以質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，正確；⑤反應2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，兩種鹽反應一定生成兩種新鹽是錯誤的；選B。10.有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-參考答案：B略11.下列實驗能獲得成功的是

實驗目的實驗步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾D探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱參考答案：C根據鹽的水解規律：越弱越水解，當醋酸鈉與碳酸鈉的濃度相同時，醋酸鈉溶液的堿性強，說明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，不能說明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，應把醋酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的pH做比較，A錯誤；向硅酸鈉溶液中通入SO2氣體，產生硅酸沉淀，說明亞硫酸的酸性比硅酸強，但亞硫酸不是S的最高價氧化物的水化物，無法由此判斷S和Si非金屬性強弱，B錯誤；利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，C正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，D錯誤。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水電離的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：C略13.硫酸銨在強熱條件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l參考答案：A略14.硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（

）

A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室參考答案：Ca為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的鈉離子通過陽膜進入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過陰膜進入產品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進入產品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要轉移1mol電子，故C錯誤；故選C。點睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結合離子交換膜的類型，就可以明白產品室、原料室的作用，不論如何復雜電子轉移的樹木是不變的，電路中通過電子數不變。15.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是（

）選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現象或結論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應式是C負極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積和能相等D負極膠體和導電液B管中液體顏色加深參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請你寫出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）有機物A具有香味，可有作香皂、洗發香波的芳香劑。其合成過程如下：已知：①B屬于芳香族化合物，分子組成中僅含一個氧原子②D、E是具有相同官能團的單官能團衍生物③E分子中烴基上的一氯取代物只有一種結構④質譜分析表明F的相對分子質量為104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2gE與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），E的分子式為

____（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是

、

。（3）D有多種同分異構體，其中含有結構，苯環上含有兩個取代基，且在核磁共振氫譜中只出現4種峰的所有物質的結構簡式為：

（4）B和E反應生成A的化學方程式為

。（5）在一定條件下，由F聚合得到的高分子化合物的反應方程式為

（6）若F分子中的一個氫原子在一定條件下被Cl原子取代，得到兩種互為順反異構體的產物，請寫出產物的它們的結構簡式

參考答案：（1）C5H10O2（2分）（2）羧基、碳碳雙鍵（2分）（3）（3分，對一個2分，全對滿分）（4）（5）（2分）（6）

（3分，對一個2分，全對滿分）略18.HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填字母編號）．A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）．A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是（填字母編號）．a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：．參考答案：1.D

2.B

3.C4.NO2﹣+Cl2+H2O═NO3﹣+2H++2Cl﹣考點：氧化還原反應；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：（1）由題給信息可知Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；B．甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4；C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，二者發生氧化還原反應．解答：解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故答案為：D；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C不選；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別，故D不選；故答案為：B；（3）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質，所以正確額的答案選c；故答案為：c；（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應的離子方程式為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．點評：本題考查了二價鐵離子與三價鐵離子的轉化、氧化還原方程式書寫，側重于學生的分析能力的考查，明確氧化還原反應規律是解題關鍵，題目難度中等19.如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理．B在實驗時才插入溶液中．（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中

是原電池，其負極的電極反應式為：

；（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關電極反應是：C：

D：

，D電極上的現象是

，一段時間后溶液中的現象是

；（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發生的電極反應式為：

，乙裝置里除兩電極上有明顯的現象外，還可以看到的現象是

，產生該現象的化學反應方程式是

．參考答案：1.Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.Fe﹣2e﹣