山西省大同市同煤第二中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：D試題分析：一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，也等于化學計量數之比，由2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則2X2+3Y2═2Z，根據質量守恒定律可知，反應前后的原子個數相等，所以Z的化學式為X2Y3，故選D。2.根據元素的原子序數，不能確定該元素原子的A．質子數

B．中子數

C．最外層電子數

D．電子層數參考答案：B3.下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是

A．加熱分解NH4HCO3

B．熔化K2O

C．熔化燒堿

D．加熱NaCl參考答案：BC4.．鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：B略5.下列化學用語正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：C．NH4Cl的電子式：

D．水分子的結構式：參考答案：D略6.下列關于能量轉化的認識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.電燈工作時，電能全部轉化為光能參考答案：D7.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質實際應用A小蘇打受熱易分解焙制糕點B蛋白質受熱變性高溫殺死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋補品銀耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成阻燃劑

參考答案：CA、碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解成碳酸鈉、CO2和H2O，產生無毒物質，因此可以焙制糕點，故A說法正確；B、蛋白質在高溫下，發生變性，失去蛋白質的活性，因此高溫殺死流感病毒，故B說法正確；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C說法錯誤；D、氫氧化鋁分解是吸熱反應，降低外界溫度，同時產生水蒸氣和氧化鋁阻礙可燃物和氧氣的接觸，故D說法正確。8.我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．該反應中被氧化的元素是（）A．C

B．N

C．N和S

D．N和C參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中，如元素的化合價升高，則該元素在反應中失去電子而被氧化．解答：解：反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合價降低，被還原，C元素的化合價升高，被氧化，故選A．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意化合價的變化與氧化還原反應有關概念的聯系．9.下列反應過程及現象中，由于發生取代反應而引起的是A.乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷B.苯在一定溫度、壓強和催化劑作用下和氫氣反應生成環已烷C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制硝基苯D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生參考答案：C10.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略11.在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組

A．K+、Na+、AlO2－、NO3－

B．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C．Fe3+、NH4+、NO3－、I－

D．K+、Na+、NO3－、HSO3－參考答案：略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：CD略14.如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是：A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4參考答案：C略15.下列物質能將Fe3+轉化為Fe2+的有

①新制氯水

②.鐵

③

銅

④稀硫酸

A

①②③

B③④

C②③

D

①②③④參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計算需要NaOH固體的質量

g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯

②藥匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

（填序號），還缺少的儀器是

。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉移

⑥洗滌

⑦定容，其正確的操作順序為

。（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是

（填序號）。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度參考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

膠頭滴管（3）檢查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某溫度下，向100ml2mol/L的鹽酸中加入鐵粉2.8克，反應進行到2秒時放出氫氣0.56L(標準狀況)，反應又進行了4秒后鐵粉全部溶解。（假設反應過程中溶液體積保持不變）試計算：（1）前2秒內用HCl表示的平均反應速率為

？（2）后4秒內用FeCl2表示的平均反應速率為

？（3）前2秒和后4秒相比，化學反應速率哪個快？為什么？參考答案：(1)0.25mol/(L·s)

(2)0.0625mol/(L·s)(3)前2秒快，因為前2秒鹽酸濃度較大15.8gKMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的HCl，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度是______________________________。（2）被氧化的HCl的物質的量為________________________。（3）求產生的Cl2在標準狀況下的體積（依據化學方程式進行計算，要求寫出計算過程）_______。參考答案：(1)11.9mol/L

(2)0.5mol

(3)5.6L解析：（1）c（HCl）==11.9mol/L。故答案為：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO4參加反應，有0.5molHCl被氧化。故答案為：0.5mol；（3）設產生的Cl2在標準狀況下的體積為V，則2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2×158g

5×22.4L15.8g

V列方程式得：解得：V=5.