山西省大同市史莊中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是A．2:3

B．4:3

C．1:1

D．1:3參考答案：A略2.下列物質中同時含有氯分子和氯離子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B略3.下列離子反應方程式，書寫正確的是（

）A.

向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸

CO32-

+2H+

=H2O+CO2

↑B.

向稀鹽酸中投入銀粉

2Ag+2H+

=2Ag+

+H2

↑C.

向鹽酸中投入碳酸鈣

CO32-

+2H+

=H2O+CO2

↑D.

氫氧化銅溶液中加入硫酸

H+

+OH-

=H2O參考答案：AA.

向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸的方程式為：CO32－+2H+=H2O+CO2

↑，A正確；B.

稀鹽酸與銀粉不反應，B錯誤；C.向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶，方程式為CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2

↑，C錯誤；D.

氫氧化銅溶液中加入硫酸，氫氧化銅難溶，方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，D錯誤，答案選A。點睛：明確相關物質的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。4.氣體可能含有、和中的一種或幾種，已知通入溶液時，產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生。對于氣體的成分，下列說法正確的是（

）

A、一定含有，可能含有

B、一定不含

C、一定不含和

D、可能含有和參考答案：A略5.下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散質不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C略6.在物質的分類中，前者包括后者的應該是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式鹽C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略7.下列物質的電子式書寫正確的是

參考答案：C略8.既有離子鍵又有共價鍵的化合物是A．Na2O

B．MgCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：D略9.下列物質中，不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化鉀溶液參考答案：D略10.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、利用蓋斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃燒的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；B、根據△H=生成物總能量﹣反應物總能量來判斷；C、根據已知的甲醇轉化為氫氣的兩種反應原理來判斷；D、根據物質的能量大小與物質的狀態關系來判斷．解答：解：A、根據蓋斯定律將，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量﹣反應物總能量＜0，故B錯誤；C、由已知可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，故C錯誤；D、同物質的量的同種物質，氣態能量最高，其次液態能量，固態能量最低，由②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查化學反應的反應熱的計算．注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答．11.下列敘述中不正確的是

A．水玻璃可用作木材防火劑

B．硅是將太陽能轉換為電能的常用材料

C．液氨可作制冷劑切

D．氯氣、二氧化硫、氯化鈣均可用于漂白織物參考答案：D12.下列元素的原子半徑最大的是A.Na

B.Al

C.S

D.Cl參考答案：ANa原子序數是11，Al原子序數是13，S原子序數是16，Cl原子序數是17，都是第三周期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子核對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。13.下列由實驗得出的結論正確的是（）

實驗結論A.某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生產的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使濕潤的石蕊試紙變紅，D錯誤。答案選C。14.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+參考答案：AA、S2－核外有18個電子，Al3＋核外有10個電子，故A說法錯誤；B、CO的電子數為14，N2電子數為14，兩者相同，故B說法正確；C、H3O＋電子數為10個電子，OH－含有10個電子，故C說法正確；D、NH3中含有電子數為10個，NH4＋電子數為10個，故D說法正確。15.同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有CH4和NH3，已知它們所含氫原子個數相同，則甲、乙兩容器的體積比為

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.3∶4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖回答問題：（1）寫出濃H2SO4和木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式。

。（2）若用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，完成下列各題：A中加入的試劑是

，作用是

B中加入的試劑是

，作用是

C中加入的試劑是

，作用是

D中加入的試劑是

，作用是

（3）實驗時，C中應觀察到的現象是：

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2）A無水硫酸銅

檢驗H2O

B品紅溶液

檢驗SO2

C酸性KMnO4溶液

吸收SO2

D澄清石灰水

檢驗CO2

（3）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：______________________。(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產物為________。A．CH3Cl、HCl

B．CCl4、HCl

C．CH3Cl、CH2Cl2

D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl(3)經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是___________。A．升高

B．降低

C．不變

D．無法確定(4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到_________________________。(5)右端玻璃管的作用是____________。參考答案：(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)D

(3)B

(4)有白色膠狀沉淀生成

(5)平衡氣壓【分析】甲烷和氯氣在光照條件下能夠發生取代反應，甲烷的取代反應為逐步取代，但是多步取代反應是同時進行的，結合鹽酸的酸性強于硅酸分析解答。【詳解】(1)甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，該有機物為四氯化碳，反應的化學方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；(2)甲烷和氯氣在光照條件下發生逐步取代反應，但是多步取代反應是同時進行，所有得到的產物與甲烷與氯氣的物質的量之比無關，故得到的產物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故答案為：D；(3)經過幾個小時的反應后，消耗氯氣，且生成的HCl極易溶于水，反應中氣體的物質的量減少，所以左端壓強減小，U型管右端的水柱降低，故答案為：B；(4)若水中含有Na2SiO3，生成的HCl溶于水，能與Na2SiO3反應，在U形管左端會觀察到有白色膠狀沉淀生成，故答案為：有白色膠狀沉淀生成；(5)右端玻璃管和大氣相通，起到平衡氣壓的作用，故答案為：平衡氣壓。

18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應