柳鐵一中2023屆高三年級第7次理科綜合試卷可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23Si-28S-32Ag-108第=1\*ROMANI卷（選擇題，本卷21題，共126分）一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分，每小題四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7.一定溫度下下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③8．下列說法不正確的是（）A．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuSB．已知AgCl的Ksp＝×10－10，將mol·L－1KCl溶液和等體積的mol·L－1AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C．常溫下，為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2則H2AD．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mol·L－19．下列指定溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．常溫下，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-C．無色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-D．pH=13的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、CO32-10．可逆反應：3A（g）3B(?)+C(?)（正反應為吸熱反應），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是①B和C可能都是固體②B和C一定都是氣體③若C為固體，則B一定是氣體④B和C可能都是氣體A．①④B．③④C．②③D①②11．向10mLmol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmLmol·L－1HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是()。A．當V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．當V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－C．當V＝10時，c(Cl－)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．當V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)XYWZT12．如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ413．下列說法正確的是（）A．兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有2對B．某元素能形成+7價的含氧酸及其鹽，則該元素一定為主族元素C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．同主族兩種短周期元素原子序數之差不可能是2BAXCD26．（16分）I．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖)已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的。（1）寫出各元素的符號：ABCD。（2）寫出C、D、X氣態氫化物最高價氧化物對應水化物的化學式，其酸性由強到弱的順序為。（3）寫出A、B、X氣態氫化物的化學式，其穩定性由強到弱的順序為。II．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。據現有知識，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢如下：（l）氫化物的易燃性：第二周期>>H2O、HF；第三周期SiH4>PH3>>（2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH2O；CS2CO2；CCl4>CF4（選填>或<）。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.9℃，CF4的沸點為-128℃，新制冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl227．（15分）I．25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）。（1）若x+y=12，則=；（2）若x+y>14，則=；(用x、y表示)，且ab（“>”、“<”或“=”）II．已知某溶液中含有4種離子：A+、B一、H+、OH一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請先判斷離子濃度大小順序是否正確，你認為正確的請再在相應的空格內填上符合這種情況的A+和B+組成物質的化學式(只寫一種情況，可以是一種溶質，或兩種溶質)；你認為一定不正確的，請在相應的空格內填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-（1）c(B-)>c(A+)>c(H+)>c(OH-)：；（2）c(A+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)：；（3）c(H+)>c(B-)>c(A+)>c(OH-)：。28．（12分）（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11。則：①NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)與NaCN溶液中由水電離出的c(OH－)的比為。②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是溶液。③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現的結果是A．pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CN－)B．pH>7，且c(Na+)>c(OH－)>c(H+)>c(CN－)C．pH<7，且c(CN－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．pH=7，且c(CN－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)（2）已知常溫，AgBr的Ksp=×10－13、AgI的Ksp=×10－17。向含有NaBr、KI均為·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，則產生的沉淀是（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應離子方程式表示為。（3）Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH－（aq），在常溫下，Ksp=2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調整pH（假設溶液體積不變），使溶液的pH大于。37．[化學選修3：物質結構與性質]（15分）請回答下列問題:（1）31Ga基態原子的核外電子排布式是。前四周期基態原子中未成對電子數最多的元素是。（2）鹵族元素包括F、Cl、Br等。下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是________。 （3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。（5）某離子化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數比是38．[化學選修5：有機化學基礎]（15分）（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發生以下變化：①A分子中的官能團名稱是；②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式；A轉化為D的反應的類型。③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應。“HQ”還能發生的反應是(選填序號)。①加成反應②氧化反應③加聚反應④水解反應“HQ”的一硝基取代物只有一種。“HQ”的結構簡式是。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結構簡式是。【化學參考答案】題目78910111213答案DCDBCDA26．（16分）I．（1）Si；N；S；As；（2）H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4（3）NH3＞PH3＞SiH4II．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）27．（15分）I．（1）（2）10x+y-14、＞II．（1）正確；NH4Cl（AgNO3或NH4NO3）；CH3COOH和CH3COONa（只答一種可能）（2）正確；CH3COONa；NH3·H2O和NH4Cl（只答一種可能）（3）不正確；因[H+]+[A+]>[B-]+[OH-]，違背了電荷守恒28．（12分）（1）①1：108（或10－8：1）②NaCN③ABD（2）AgI、AgBrAgBr(s)+I-(aq)=