江蘇省盱眙中學2023學年高二第二學期期中考試化學試卷命題人：王士忠考試時間：100分鐘；總分：120分可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23Mg-24ClAg-108第I卷（選擇題，共40分）一、單項選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應2、下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是A．用HNO2溶液做導電性試驗，燈光較暗B．HNO2是共價化合物C．HNO2溶液不與氯化鈉反應D．常溫下，·L-1HNO2溶液的pH為3、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H24、25

℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)減小

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移動，c(H＋)增大

D．將水加熱，KW增大，pH不變5、關于溶液的酸堿性說法正確的是A．C(H+)很小的溶液一定呈堿性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性6、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小7、用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度 A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8、下列有關化學實驗的敘述正確的是A、將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液加AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀，檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發生反應B、在實驗室，將乙醇和濃硫酸的混合物共熱發生反應，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體，此氣體一定是乙烯C、室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量燒堿溶液，振蕩、靜置后分液，可除去其中的苯酚D、將硝酸銀溶液和少量乙醛于試管中充分混合后，把試管放在熱水浴中加熱，在試管內壁上有光亮的銀鏡出現9、甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分尉通入甲烷和氧氣即可產生電流。下列敘述正確的是A、通入甲烷的電極為正極B、電池工作一段時間后，溶液的堿性增強C、負極的電極反應：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2OD、通入甲烷的電極的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-10、溫度一定時,于密閉容器中發生可逆反應:mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是A.平衡向逆反應方向移動B.C氣體的體積分數增大C.氣體A的轉化率升高D.m+n>p二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有1～2個選項符合題意）11、用水稀釋·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質的量12、下列有關說法正確的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性D．給mol·L－1CH3COOH溶液中加熱，則c(H+)與c(CH3COOH)的比值增大13、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A、若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，則反應熱的關系：△H1=△H2+△H3B、若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)△H5，則反應熱的關系：△H4=△H5C、若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<O，則物質的穩定性：SO2>SO3D、若斷裂1molH2(g)中的H—H鍵、斷裂1molO2(g)中的共價鍵分別需要吸收436kJ、498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出463kJ的能量，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-48214、普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物，它由有機物X經多步反應合成的過程如下：下列說法正確的是A、普羅帕酮的分子式為C19H24NO3B、X，Y的核磁共振氫譜圖中都有4組特征峰C、含少量X與Y的普羅帕酮可用燒堿溶液進行提純D、一定條件下，X、Y和普羅帕酮都能發生加成、取代、水解反應15、300℃時，將氣體X和氣體Y各mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol下列說法正確的是A．當v逆(X)＝2v正(Z)，可以說明反應達平衡B．反應前2min的平均速率v(Z)=×10-3mol·L-1·min-1C．其他條件不變，再充入molZ，平衡時X的體積分數增大D．該反應在350℃時的平衡常數小于第II卷（非選擇題，80分）16．（16分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)ΔH=kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式:。(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0①該反應的化學平衡常數表達式為K=。②一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是(填字母)。a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.N2和CO2的體積比保持不變d.每生成1molN2的同時生成2molNO③若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示。若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各mol,平衡將(填“向左”、“向右”或“不”)移動。20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如右圖所示的變化,則改變的條件可能是(填字母)。a.加入催化劑b.降低溫度c.增加CO2的量(3)電化學降解NO3-的原理如下圖所示。電源正極為(填“A”或“B”)極,陰極反應式為。17．（15分）二乙酸—1,4—環己二醇酯(G)是—種重要的有機化工原料，可通過下列路線合成：（1）化合物E中含有的官能團的名稱為______________。反應（步驟）④中所加入的試劑a為_____________。（2）反應③可能生成的副產物為_____________（寫結構簡式）。在上述六步反應中，屬于取代反應的是______________（填序號）。（3）寫出同時滿足下列條件的化合物H的一種同分異構體的結構簡式：________________。I．分子式僅比F的少兩個氧原子；Ⅱ．能與FeCl3溶液發生顯色反應；Ⅲ．分子中有2種不同化學環境的氫。（4）請寫出以CH2=CH—CH=CH2（1，3—丁二烯）、醋酸和醋酸酐為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18、(13分)中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2OH++OH-ΔH>0。現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Cu(OH)2固體C.加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol·L-1]D.在水中加入H2SO4溶液(2)現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，若用pH計測定，則pH7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物(直徑小于等于μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據表中數據判斷的酸堿性為，試樣的pH=。

19、（10分）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+Fe3+Zn2+請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。（任寫一點即可）（2）物質A最好使用下列物質中的 。A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 （3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在 范圍之間。（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是 。（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式 。20．（12分）CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料。（1）通常狀況下，molCO氣完全燃燒生成CO2氣并放出kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。（2）已知CH4(g)的燃燒熱為kJ/mol，H2(g)的燃燒熱為kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH4(g)，煤氣多為H2(g)、CO(g)等的混合物。若某煤氣中CO(g)的體積分數為80%，其余為H2(g)，則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時，放出熱量多的氣體是______________（填“天然氣”或“煤氣”）。（3）利用CO與H2反應可以制取多種有機物。若一定條件下，將CO和H2按一定的比例混合并反應，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個碳原子的有機物有__________（填物質名稱）。（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發生反應合成烴類物質和水。若xmolCO與ymoIH2完全反應后獲得1mol某烴，則該烴的化學式可表示為_______________。（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池。則該電池負極的電極反應式為______________________；當電路中通過mol電子時，消耗的CO為_____________mol。21、(14分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：1)降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應處于平衡狀態的時間是_________。(3)反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量(4)H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體。煤的低溫焦化,含硫石油開采、提煉,橡膠、制革、染料、制糖等工業中都有H2S產生。有研究組設計了一種硫化氫-空氣燃料電池,總反應為2H2S+O22S↓+2H2O,簡易結構如右圖所示。①硫化氫應通入到電極(填“a”或“b”)。②b極發生的電極反應為。江蘇省盱眙中學2023級高二第二學期期中考試試卷化學答題紙第II卷（非選擇題，80分）16．（16分）(1)。(2)①。②(填字母)。③,(3),。17．（15分）（1）。。（2）。。（3）。（4）18、(13分)(1)。

(2)，，。

(3)，。

19、（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20．（12分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）；。21、(14分)（1)，。(2)