第四節電解池第一課時教學目標：知識與技能：1、理解電解原理，會判斷電解池、電極產物、電極周圍溶液pH值及整個溶液pH值的變化；2、能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理，了解電解的應用，特別是電解在電鍍、電解精煉、電冶煉等方面的應用。情感態度與價值觀：通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的廣泛應用，激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。教學重點：理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。教學難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷，電解原理的應用。教學過程：［復習］在前面我們已經學習了原電池的知識，誰能舉例說明原電池是怎樣的能量轉化裝置？［學生討論］學生討論后回答：原電池是把化學能轉變成電能的裝置。［引入］1799年，當意大利人發明了最原始的電池---伏打電池之后，許多科學家對電產生了濃厚的興趣，電給世界帶來了太多的不可思議，好奇心驅使著人們去進行各種嘗試，想看看它還能否出現什么奇特的現象。1807年，當英國化學家載維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時，奇跡終于產生了，在陰極附近產生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發現鉀元素的主要過程，當時在社會上引起了轟動。他隨后用電解法又相繼發現了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素，戴維成為發現化學元素最多的。這其中的奧妙是什么呢？電解時，物質的變化是如何發生的呢？電能如何才能轉變成化學能呢？（展示幾個電解工業的工廠實景）這就是本節課我們要共同探討的問題。［板書］第四章第三節電解池一、電解原理1、電解原理［設疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？［學生實驗］學生以學習小組為單位完成［實驗４—１］（也可將該實驗分三步實施），并觀察、記錄實驗現象。教師巡回指導。(1)將兩要碳棒分別插進U型管內的CuCl2溶液中，觀察現象現象：碳棒表面無明顯現象(2)將兩根碳棒用導線相連后，浸入U型管內的CuCl2溶液中，觀察現象現象：碳棒表面無明顯現象(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負極相連接，浸入U型管內的CuCl2溶液中，接通電源，觀察現象［實驗現象］陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質。陽極：生成有刺激性氣味、能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體。［問］請大家根據實驗現象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識分析推斷兩極生成物的名稱。［小結］兩極產物陰極——銅陽極——氯氣［問］氯化銅溶液在電流的作用下為什么會生成Ｃu和Cl2呢？［講］CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2+和Cl-［板書］CuCl2＝Cu2+＋2Cl－［講］通電前，Cu2+和Cl－在溶液里自由運動；通電后，在電場的作用下，帶負電的Cl－移向陽極，并失去電子被氧化成氯原子，進而結合成Cl2放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。［投影］播放課前制作的多媒體課件，模擬CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通電前后的運動、變化情況。［板書］陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應）陽極：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反應）［小結］電解質溶液在導電過程中有新物質產生，是化學變化。［板書］2、基本概念(1)使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程［學生活動］讓學生獨立書寫電解CuCl2溶液的化學反應方程式。（可以請1—2名學生到黑板上書寫，然后講評）［板書］CuCl2Cu＋Cl2↑［過渡］下面我們再分析電解池的兩個電極。［板書］２、電解池的兩極［講］電解池的兩極是由與之相連的電源電極的極性決定的。［板書］陰極：與電源負極相連的電極。（發生還原反應）陽極：與電源正極相連的電極。（發生氧化反應）［設疑］電解質溶液是如何將電路溝通的呢？［板書］３、電解池中的電子的移動方向［學生活動］請學生討論、總結并回答上面提出的問題。［板書］電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極［講］由上面分析可知：電解質溶液的導電過程必須有陰陽離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應，電路就不能溝通，所以電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。［板書］4、電解的本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程［問］從上已知CuCl2溶液中存在的離子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋為什么電解時，只有Cu２＋和Cl－放電？這要涉及到離子的放電順序問題。［板書］5、離子的放電順序［講］由于各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時離子放電難易也不同。［板書］陽離子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根［講］電解電解質溶液時，在陰陽兩極上首先發生放電反應的離子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。［講］我們還要注意的是要先看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性電極材料，則根據陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式［板書］6、電極產物的判斷(1)陽極放電順序：活潑陽極(金屬)>無氧酸根離子>OH―>含氧酸根離子>F―(2)陰極放電：溶液中的陽離子放電［板書］7、電極反應式的書寫：列物質，標得失；選離子，配電荷；配個數，巧用水；兩式加，驗總式。［講］首先要分清電極，并分析電極材料和電解質溶液中的陰陽離子，確定放電順序，牢記三個守恒。電極反應必須寫離子放電，總反應中弱電解質寫化學式，且總反應中一定要注明條件。［過］下面，我們來重點介紹幾組有代表性的電解池及其電極反應式的書寫［投影］用惰性電極電解燒杯里的溶液1、電解含氧酸H2SO4陽極：4OH——4e—=2H2H2SO4陰極：4H++4e—=2H2↑通電總的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑結論：用惰性電極電解含氧酸實質是電解水。電解后，酸的濃度增大，即[H+]增大，故溶液的PH減小。HCl2、電解無氧酸HCl陽極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=2H2↑通電總的方程式：2HCl=====H2↑+Cl2↑NaOH結論：用惰性電極電解無氧酸(除HF)，溶質消耗。電解的結果消耗了HCl，即[H+]減小，溶液的PH增大。NaOH3、電解可溶性堿陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑通電總的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑結論：用惰性電極電解強堿實質是電解水。電解后，堿的濃度增大，即[OH-]增大，故溶液的PH增大。Na2Na2SO4陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑通電總的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑結論：用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實質是電解水。電解后溶液的PH不變，等于7。CuCl2CuCl2陽極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu通電總的方程式：CuCl2=====2Cu+Cl2↑結論：用惰性電極電解不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物)，溶質消耗。電解的結果使[Cu2+]減小，溶液的[H+]減小，溶液的PH略有增大。NaClCu2++2H2OCu(OH)2+2H+NaCl6、電解活潑金屬的無氧酸鹽陽極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑通電總的方程式：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑結論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質、水同時消耗。電解的結果生成堿，電解后溶液的PH增大。CuSO4CuSO4陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e—=Cu通電總的方程式：2CuSO4+2H2O====2H2SO4+2Cu+O2↑結論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質、水同時消耗。電解的結果生成酸，溶液的PH減小。［講］判斷溶液中pH的變化，先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物，如果只產生H2沒有O2則pH變大。如果只產生O2而無H2，則pH變小。如果既產生O2又有H2，若原溶液呈酸性，則pH減小；若原溶液呈堿性則pH增大；若原溶液呈中性則pH不變。如果既無O2產生也無H2產生，則溶液的pH均趨于7［板書］8、電解規律(1)電解質分解型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(2)電解水型：強堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加(3)放氫生堿型：電解活潑金屬的無氧酸鹽時，電解質的陰離子和水電離的H＋放電，溶質和水都參加反應，pH增大(4)放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質電離的陽離子和水電離的OH―離子放電，溶質和水都參加反應，pH減小。［小結］本節課我們學習了電解的原理，認識了電解池的功能，下面請同學們在總結本節知識以及回憶前面所學的原電池知識的前提下，填寫課前所發放的表格，并注意比較。［投影］1、電解與電離的比較電離電解條件電解質溶于水或熔化狀態電解質電離后，再通直流電過程電解質電離成為自由移動的離子陰、陽離子定向移動，在兩極上放電舉例CuCl2==Cu2＋+2Cl―CuCl2Cu＋Cl2↑特點只產生自由移動的離子發生氧化還原反應，形成新物質聯系電解必須建立在電離的基礎上2、原電池與電解池的比較裝置類別原電池電解池舉例鋅銅原電池電解氯化銅溶液形成條件1、活潑性不同的兩電極(用導線連接)2、電解質溶液(電極插入其中并與電極自發反應)3、形成閉合回路1、兩電極接直流電源2、兩電極插入電解質溶液中3、形成閉合回路電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬)由電極本身決定陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極由外加電源決定電極反應負極：氧化反應，金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子電子流向負極---導線---正極電源負極—陰極電源正極—陽極能量轉變化學能轉換為電能電能轉換為自由能能否自發進行反應能夠自發進行反應不能夠自發進行主要應用1、金屬電化腐蝕分析2、金屬犧牲陽極的陰極保護法3、制造多種新化學電源1、電解食鹽水(氯堿工業)2、冶煉活潑金屬3、電解精煉實質使氧化還原反應中的電子通過導線定向轉移形成電流使電流通過電解質溶液而陰陽兩極引起氧化還原反應的過程【板書設計】第四章第三節電解池一、電解原理1、電解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應）陽極：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反應）2、基本概念(1)使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程CuCl2Cu＋Cl2↑２、電解池的兩極陰極：與電源負極相連的電極。（發生還原反應）陽極：與電源正極相連的電極。（發生氧化反應）３、電解池中的電子的移動方向電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極4、電解的本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程5、離子的放電順序陽離子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、電極產物的判斷(1)陽極放電順序：活潑陽極(金屬)>無氧酸根離子>OH―>含氧酸根離子>F―(2)陰極放電