江蘇省連東海二中2023屆高三化學復習精選過關練習題（蘇教版）：選修6綜合測試（含解析）1．除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（）A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發2．下圖裝置中，構成原電池的是()3．下列各組物質中，用分液漏斗可以將其分開的是（）A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯4．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）A．實驗室用乙醇制取乙烯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯5．可以直接用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.苯和水B.苯和溴苯C.溴和四氯化碳D.苯和汽油6.9g7．工業上所用的食鹽水中有Mg2+、Ca2+、SO42-，為了精制食鹽水，應依次向溶液中加入某些物質及其順序，正確的是（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH8．可以用分液漏斗分離的一組混合物是A、溴和CCl4B、苯和溴苯C、溴乙烷和水D、酒精和水9．下列對檢驗方法或現象描述不正確的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否褪色進行檢驗B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測10．現有四組液體：①水和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液11．用下圖所示裝置檢驗氣體時試劑X沒必要或是錯誤的是12．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：根據上述實驗，以下說法正確的是A．氣體A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl213．下列除雜分離方法正確的是選項物質雜質所用試劑分離方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、鹽酸過濾B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸餾C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2銅網加熱14．只用一種試劑就可以把4種無色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區分的是A．自來水 B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．稀硫酸15．下列除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法正確的是A．加入鹽酸B．加入氫氧化鈣C．加入氯化鋇D．加熱16．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）。17．有四種無色溶液，只用一種試劑一次就能把它們區別開來，這種試劑是A．BaCl2溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．Na2SO4溶液18．根據下圖，下列判斷中正確的是A．燒杯a中的溶液H+增大B．燒杯b中發生氧化反應C．燒杯a中發生的反應為：2H++2e-=H2D．燒杯b中發生的反應為：2Cl--2e-=Cl219．長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：(1)D裝置中反應的化學方程式為。B裝置中反應的離子方程為。(2)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分為數為：。(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加，C裝置中NaOH溶液的作用是_________________。(4)現有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：。(填試劑編號)20．亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式（反應物的物質的量之比為2：1）

。（2）D裝置的作用是

。（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是

。A亞硝酸鹽是還原劑

B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3+還原Fe2+

D亞硝酸鹽被還原（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是

A測溶液pH法B．加酸法C．AgNO3和HNO3兩種試劑法

D．加KI淀粉（酸性）法E．以上四種方法都可（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式

。21．近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發展。（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為_________。（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為________________________________________。（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：則下列說法正確的是_________________(填字母)；A．3min時反應達到平衡B．0～10min時用H2表示的反應速率為0．225mol·-1·min-1C．CO2的平衡轉化率為25％D．該溫度時化學平衡常數為（mol/L）－2②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器容器1容器2容器3反應物投入量（始態）1molCO2、3molH2、1molCH3OH、1molH2OCH3OH的平衡濃度/mol?L-1c1c2c3平衡時體系壓強/Pap1p2p3則下列各量的大小關系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：①從d處排出的物質是___________，溶液中的質子移向電極__________(填“M”或“N”)；②電極M上發生的電極反應式為__________________________。22．（12分）按圖所示實驗過程填空：加少量KI淀粉溶液加少量KI淀粉溶液③下層呈b色加少量KI淀粉溶液②淺棕綠色FeBr2溶液通入足量Cl2=1\*GB3①黃色液體加CCl4分層上層呈a色c色d色（1）寫出上述反應的離子方程式：①②③（2）填空：abcd23．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：Ⅰ.原子半徑：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外層電子數：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外電子層數：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2請回答：（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：。裝置1經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為。單質F發生（填電化學腐蝕類型）（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為。（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2:1:2。則該復鹽的化學式為。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象。參考答案1．B【解析】試題分析：除去銅粉中混的有少量氧化銅，應該加適量稀硫酸溶解氧化銅，再微熱，充分溶解后再過濾。考點：物質的除雜點評：本題主要考查物質除雜的操作過程，屬于基礎題，解題時注意除雜的基本要求。2．C【解析】A、D選項中沒有構成閉合回路，B中乙醇為非電解質，不能導電。3．C【解析】4．B【解析】試題分析：A、溫度計應沒入液面以下，錯誤；B、用乙醇、乙酸、濃硫酸制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較水中小，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，正確；C、冷凝裝置部分的進出水口顛倒，應為下進上出，錯誤；D、制取硝基苯的溫度為70到80攝氏度，錯誤，答案選B。考點：考查對有機實驗的裝置操作的判斷5．A【解析】考查物質的分離。只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離，苯不溶于水，A正確，其余都是易溶或互溶的，答案選A。6．B【解析】樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，所以一定沒有Ba(NO3)2。如果6.9g樣品全部是碳酸鉀，則可以生成碳酸鈣。而實際生成的是，由于等質量的碳酸鈉生成的碳酸鈣質量大于等質量碳酸鉀生成的碳酸鈣質量，所以混合物中肯定有KNO3，可能還有Na2CO3，答案選B。7．BC【解析】關鍵是①為除去SO42-而加入的過量BaCl2應再用Na2CO3除，則Na2CO3要排在BaCl2的后面；②食鹽水呈中性，為除去過量的Na2CO3及調整溶液的酸堿性，最后加入適量HCl；③所加的除雜劑應不能引入新的雜質（若引入則易除才可）。故B、C符合要求。8．C【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離，溴乙烷不溶于水，C正確。其余都是易溶或互溶的，不正確，答案選C。9．C【解析】C項，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應產生氫氣，因此不能用金屬鈉檢驗乙酸中是否混有乙醇。10．C【解析】試題分析：分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，四氯化碳不溶于水，分液即可；蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，乙醇與水互溶，需要通過蒸餾得到無水乙醇；萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，溴易溶在有機溶劑中，需要通過萃取，即答案選C。考點：考查物質分離與提純方法判斷11．A【解析】試題分析：A、CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯氣體中可能含有揮發出來的乙醇，不影響乙烯的檢驗，沒必要通入水中；B、CH3CH2OH與濃硫酸共熱170℃制備的乙烯可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用NaOH溶液除去SO2,；C、電石與飽和食鹽水反應制備的乙炔中含有H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用CuSO4溶液除去H2S；D、苯、液溴、鐵屑混合反應生成的HBr可能含有Br2，液能與硝酸銀溶液反應，所以用CCl4除去Br2。考點：本題考查物質的制備及雜質的去除。12．B【解析】試題分析：A項，溶液甲中可能含有K2CO3，當其與稀硝酸反應時，可生成CO2氣體，故A錯誤；B項，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，說明溶液A中含量有SO42－，則溶液甲中必含有K2SO3，當甲與稀硝酸反應時SO32－被氧化為SO42－，故B正確；C項，當固體粉末X中含有足量的Fe時，Fe3+可以被還原為Fe2+，加入KSCN溶液時，不會出現血紅色，故C錯誤；D項，溶液甲中加過量稀硝酸，生成沉淀A，說明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2+與SiO32－不能共存，所以溶液甲中一定沒有MgCl2，故D錯誤。考點：考查物質檢驗與推斷、離子共存、氧化還原反應等內容。13．BD【解析】試題分析：A中會引入新雜質氯化鈉，錯誤。B由于CH3COOH和CaO能反應生成了鹽，再通過蒸餾可以把乙醇蒸出進行分離，正確。C會引入雜質氫氧化鈉，錯誤。D通過銅網吸收了氧氣可以除去氧氣，正確。考點：本題考查物質的分離和提純方法。14．B【解析】水只能鑒別出苯酚（常溫下，苯酚難溶于水），A不正確；FeCl3溶液和乙醇互溶，遇苯酚顯紫色，和AgNO3溶液混合有白色沉淀生成，和KOH溶液混合有紅褐色沉淀生成，B可以；BaCl2溶液和乙醇互溶，和苯酚不溶，和AgNO3溶液混合有白色沉淀生成，和KOH溶液無現象，C不能；同樣分析稀硫酸也只能鑒別出苯酚和AgNO3溶液，但乙醇和KOH溶液無法鑒別，答案是B。15．D【解析】試題分析：A．加入鹽酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應，故A錯誤；B．加入氫氧化鈣，碳酸鈉和碳酸氫鈉反應都生成沉淀，故B錯誤；C．加入氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀，且不能除去碳酸氫鈉，故C錯誤；D．加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，可把雜質除去，故D正確。故選D．考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用16．D【解析】試題分析：碘易溶在酒精中，不能直接分液，A不正確；B中的氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，不正確，應該用飽和的食鹽水；氯化氫加熱分解生成氯化氫和氨氣，冷卻后二者又化合生成氯化銨，C不正確；NO不溶于水，可以用排水法收集，D正確，答案選D。考點：考查常見的基本實驗操作點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。17．BC【解析】18．B【解析】試題分析：A、不正確，O2＋4H＋＋4e―=2H2O，燒杯a中的溶液H+減小；B、正確，Zn―2e―=Zn2＋，Zn被氧化；C、不正確，O2＋4H＋＋4e―=2H2O；D、不正確，Zn―2e―=Zn2＋；選B。考點：原電池原理19．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-（3分）(2)×100%（2分）(3)待B中水面上方充滿了黃綠色的氣體（2分）吸收尾氣，防止污染大氣（2分）(4)①②④（3分）【解析】試題分析：（1）D為實驗室制備氯氣的發生裝置，反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-。（2）根據硫元素守恒計算，得到的bg沉淀是BaSO4，根據Na2SO3—SO2—BaSO4，可知Na2SO3為=

，所以Na2SO3的質量分為數為。（3）保證實驗的準確性就是不讓SO2流失掉，所以硫酸應該在B中水面上方充滿了黃綠色的氣體的時候滴加；C中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止氯氣污染大氣。（4））另外一種設計方案是將Na2SO3溶于水，然后向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，在加BaCl2溶液，然后將生成的沉淀過濾洗滌干燥稱量其質量，求出Na2SO4的質量分數，繼而求得Na2SO3的質量分數。所以使用試劑的順序是①②④。考點：本題考查的方法、、化學方程式的書寫及相關計算。20．（1）2NO+Na2O2=2NaNO2

（2）除去未反應的NO，防止污染空氣

（3）堿石灰

（4）A

（5）E

（6）NO2－+Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+

【解析】（1）Na2O2有強氧化性，而NO有還原性，所以二者會發生氧化還原反應，2NO+Na2O2=2NaNO2（2）NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸，所以答案是除去未反應的NO，防止污染空氣（3）有碳酸鈉和氫氧化鈉，說明氣體中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入堿石灰來除去干擾。（4）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉化為Fe2＋，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2＋轉化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以A錯誤。（5）亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A可以；加酸，可以讓NO2－＋H＋=HNO2，HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，一氧化氮遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，而氯化鈉沒有現象，故B可以；亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別，故C可以；在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故D可以；綜上所述，所以選E；（6）觀察到溴水褪色，說明溴水被亞硝酸鈉還原，再根據生成了NaNO3和HBr，反應的離子方程式是：NO2－+Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+。21．（16分、每空2分）（1）CH4＋H2O高溫=CO＋3H高溫=（2）CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝(a－b)kJ/mol（3）①BD②等于；小于（4）①H2ON②CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+【解析】試題分析：（1）反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，根據原子生活借助于觀察法配平，反應條件是高溫和催化劑，所以該反應的化學方程式是CH4＋H2O高溫=CO＋3H2高溫=（2）根據根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此反應是放熱反應，其反應熱△H＝(a－b)kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝(a－b)kJ/mol。（3）①A、根據圖像可知，3min后各物質的濃度還發生變化，所以3min時該反應未達到平衡，故A錯誤；B、根據圖像可知，在0～10min內甲醇的濃度增加了L，所以根據反應的化學方程式可知，消耗氫氣的濃度是L×3＝L，因此0～10min時用H2表示的反應速率＝L÷10min＝(L·min)，故B正確；C、根據圖像可知CO2的平衡轉化率＝×100%＝75%，故C錯誤；D、根據圖像和以上分析可知，平衡時c(CO2)＝L，c(CH3OH)＝c(H2O)＝L，c(H2)＝3c(CO2)＝L，所以該溫度下反應的化學平衡常數K＝＝＝（mol/L）－2，D正確，答案選BD。②根據方程式并采用一邊倒的方法可知，1molCH3OH、1molH2O完全轉化為反應物就是1molCO2、3molH2，因此容器1和容器3是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1等于c3；容器2相當于在容器1的基礎上減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則平衡時p2

小于p3。（4）①原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。因此該燃料電池中，負極通入甲醇，正極通入氧氣。c電極上充入氧氣，即電極N是正極，氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以d出來的是水，原電池放電時，氫離子向正極N極移動。②電極M是負極，通入的是甲醇，失去電子發生氧化反應，因此發生的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+。考點：考查反應方程式、熱化學反應方程式、電極反應式的書寫；等效平衡的判斷和應用；反應速率和平衡常數的計算以及電化學原理的應用等22．（1）①2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2(2分)②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(3分)③Br2＋2I－=2Br－＋I2(3分)（2）a棕黃b橙紅c藍d藍色（各1分）【解析】試題分析：①發生的反應為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黃色液體為溴水。加CCl4后分層，上層為FeCl3溶液，呈棕黃色；下層為溴的CCl4溶液，呈橙紅色；②發生的反應為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反應后所得的溶液的溶質為I2，I2遇淀粉變藍色。③發生的反應為：Br2＋2I－=2Br－＋I2，淀粉遇碘變藍色。考點：鹵素單質的相關性質點評：此題考查鹵素單質之間的相互轉換，屬于基礎題。對于鹵素單質，應特別注意其顏色。23．（共14分）(1)（1分）(2)Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O(2分)；O2+2H2O+4e-＝4OH-(2分)吸氧腐蝕（1分）(3)NH4NO2+AgNO3＝AgNO