學業分層測評(九)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．下列敘述錯誤的是()A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵【解析】離子鍵是陰、陽離子間強烈的相互作用，不只是吸引；成鍵原子所屬元素的電負性差值大于時才能形成離子鍵。【答案】A2．下列敘述不正確的是()A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B．離子化合物中只含離子鍵C．離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關D．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大【答案】B3．(2023·江蘇鎮江高二檢測)具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是()A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1【解析】對應元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金屬元素，碳最難形成離子鍵?！敬鸢浮緼4．下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D．配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用【解析】配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學鍵；Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵；配位化合物應用領域特別廣泛，D選項中提到的幾個領域都在其中?！敬鸢浮緽5．下列有關敘述正確的是()A．任何固體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．金屬鍵越強，則該金屬的熔點越低C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞D．常溫下，金屬單質都以固體金屬形式存在【解析】固體金屬中有金屬陽離子、自由電子，但無陰離子；金屬鍵越強，金屬的熔點越高；常溫下，金屬汞是液體。【答案】C6．已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()A．NaOH B．NH3C．BaCl2 D．Cu(OH)2【解析】NaOH、NH3、BaCl2都同時可與CuSO4、H2SO4反應，而Cu(OH)2與CuSO4不反應，與H2SO4反應生成CuSO4?！敬鸢浮緿7．(2023·成都七中期末)配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是()A．順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小于反鉑B．已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區的ⅧB族元素C．分子中Pt和N之間為離子鍵D．N原子雜化方式為sp2雜化【解析】根據“相似相溶原理”，順鉑的極性大于反鉑，因而順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小，A對；第十縱行屬于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B錯；Pt和N之間為配位鍵，C錯；NH3分子中N原子為sp3雜化，D錯。【答案】A8．由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價化合物的是()A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O【解析】要形成離子鍵，必須形成陰、陽離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價化合物；A、D中三種非金屬元素只能形成共價化合物?！敬鸢浮緾9．下列元素間，能以離子鍵結合生成A2B型離子化合物的是(已知在A2B中B為－2價)()A．原子序數為11和17 B．原子序數為20和9C．原子序數為13和17 D．原子序數為19和16【解析】對應物質：A—NaCl、B—CaF2、C—AlCl3、D—K2S?！敬鸢浮緿10．在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構成的化合物是________；由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是________；由極性鍵和非極性鍵構成的化合物是________。【答案】Ba(OH)2Na2O2H2O211．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式為，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，這兩種鹽的化學式分別是________、________。(3)Na3N與水的反應屬于________(填基本反應類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)?！窘馕觥?1)由Na3N的電子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以離子鍵結合而成。(2)Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl。(3)Na3N與水反應生成NaOH和NH3，該反應屬于復分解反應。(4)Na＋和N3－的核外電子層結構相同，但Na＋的質子數大于N3－，故r(N3－)＞r(Na＋)?！敬鸢浮?1)離子(2)NaClNH4Cl(3)復分解反應(4)＜12．已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30，D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：【導學號：66240019】(1)寫出五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_____________________________________________________________。(3)寫出D元素形成的單質的結構式________。(4)寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物：___________________________________________；A、B、E形成的化合物：___________________________________________；D、E形成的化合物：__________________________________________。(5)B、C、D、E四種元素分別形成的單質中化學鍵最強的是________(寫分子式)。(6)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是________，A2B2與水反應的化學方程式為______________________________________________________________________。【解析】①因為A、B離子的電子數相同，在電子總數為30的A2B型化合物中，每個離子的電子數平均為10個，故可推知A是Na，B是O。②因為4核10電子分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只有從原子序數1～8的元素中尋找，Li已有3個電子，故一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定為NH3；因原子序數D＞E，所以D為N，E為H。③C與A(Na)同周期、與B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，為S。【答案】(1)鈉氧硫氮氫(2)(3)N≡N(4)【答案】(1)鈉氧硫氮氫(2)(3)N≡N(4)(5)N2(6)離子離子鍵、共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑[能力提升]13．下列敘述中錯誤的是()A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性B．兩種不同的非金屬元素不可以形成離子化合物C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對D．金屬鍵的實質是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用【解析】離子的電荷分布通常被看作是球形對稱的，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引與其所處的方向無關；每個離子也將盡可能多的吸引異性電荷排列在其周圍，故離子鍵無方向性和飽和性，但共價鍵具有方向性和飽和性；非金屬元素間可形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位鍵中一方提供孤對電子而另一方提供空軌道；金屬鍵是化學鍵，是一種強烈的相互作用?！敬鸢浮緾14．某元素基態原子的最外層電子排布為ns1，當它跟鹵素結合時可形成的化學鍵是()A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．一定是極性共價鍵【解析】基態原子的最外層電子排布為ns1的元素屬于ⅠA族，即為H、Li、Na、K、Rb、Cs等，鹵素為F、Cl、Br、I等，故兩主族元素兩兩結合時形成的化學鍵可能是共價鍵(如H—F)，也可能是離子鍵(如NaF)。【答案】C15．在NHeq\o\al(＋,4)離子中存在4個N—H共價鍵，則下列說法正確的是()A．四個共價鍵的鍵長完全相同B．四個共價鍵的鍵長完全不同C．原來的三個N—H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N—H鍵不同D．四個N—H鍵鍵長相同，但鍵能不同【解析】雖然在NHeq\o\al(＋,4)中的4個N—H中，有三個正常共價鍵，一個配位鍵，但這4個N—H的鍵長、鍵能、鍵角都相等?！敬鸢浮緼16．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。(1)上表中與A屬于同一周期的元素是________，寫出D離子的電子排布式____________。(2)D和C形成的化合物中含有________鍵。寫出C單質與水反應的化學方程式___________________________________________________________。(3)對元素B的單質或化合物描述正確的是________。a．B元素的最高正價為＋6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質B反應(4)A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)______。寫出能證明該結論的一個實驗事實_________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥坑啥讨芷谠刂?，A、B、C、D的原子序數均≤18。由A單質的用途知，A為Na元素；由B單質的工業制法及原子結構知，B為N或O元素；由C原子的電子排布可知C可能為B或F，又由其物理性質推斷C為F；由D的原子結構知，D為Mg元素。(3)由于B單質為N2或O2，O元素及N元素均無＋6價，故a錯誤；O2、N2常溫常壓下均難溶于水，故b正確；O