必修1復習必修1知識系統復習溫州十四中翟喬菲1、物質的量2、氣體摩爾體積3、分散系——膠體4、物質的量濃度5、氧化還原反應及配平6、離子反應7、物質結構8、非金屬元素及其化合物的性質9、金屬元素以及其化合物的性質÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)化學理論得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化能力：氧化劑>氧化產物還原能力：還原劑>還原產物化學方程式的配平步驟：標、定、算、平、查技巧：完全變價看前面，部分變價看后面氧化還原反應1、離子反應：有離子參加的化學反應離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物質、揮發(fā)性的物質、難電離的物質，或者發(fā)生氧化還原反應離子反應發(fā)生的本質：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應方程式書寫的步驟：①寫：寫出正確的化學方程式②拆：把溶于水且易電離的物質寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學式，如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應的離子，④查：質量守恒和電荷守恒。

離子反應1、原子結構模型的演變：道爾頓的近代原子學說、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型、盧瑟福的帶核原子結構模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子的運動特征和排布規(guī)律3、原子的構成及各微粒間的關系4、同位素及核素的涵義把具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為核素。質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素。練1：某金屬元素R原子的質量數為52，已知R離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學式正確的是（）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3練2：某X原子，質量為ag，求元素X的相對原子質量？物質結構1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質SiO2的性質及應用硅酸鹽及其產品3、硫及其化合物硫的性質SO2的性質和作用硫酸的制備和性質含硫物質的相互轉化4、氮及其化合物NOX的轉化氨和銨鹽的性質硝酸的性質含氮物質的相互轉化非金屬元素及其化合物氯氣的性質1、氯氣的物理性質：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學性質：與金屬反應：與非金屬反應：與水反應：與堿反應：鹵族元素的置換：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2點燃點燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl點燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2

硅和SiO2的性質1、Si的化學性質常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應；高溫時，Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強氧化性物質反應2、SiO2的化學性質常溫下，SiO2能與堿、HF反應。其它物質一般不反應高溫時，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應3、單質硅的提純原理硫和SO2的性質⑴S與H2等非金屬單質反應⑵S與金屬單質反應⑶S與堿反應H2+S=H2S△O2+S=SO2點燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe

+S=FeS△2Cu

+S=Cu2S△2Na

+S=Na2S⑷SO2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有還原性

⑺SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復原A、與水反應生成酸：

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性質(1)高沸點酸(2)吸水性——做干燥劑化(3)脫水性——使有機物脫水炭(4)強氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不產生氫氣，而是產生硫的單質或化合物；②Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會鈍化C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性質1、氮氣跟氧氣的反應2、氮氣跟某些金屬的反應3、氮氣跟氫氣的反應（合成氨）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑N2＋3Mg==Mg3N2點燃N2+O2==2NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化劑△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性質無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵強氧化性：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金屬遇硝酸一般不產生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價態(tài)的N的化合物或單質；②Al、Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。

⑶不穩(wěn)定性4HNO3==O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照4HNO3（濃）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+3H2S=2NO↑+4H2O+3S↓△金屬單質及其化合物1、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的性質Na2CO3和NaHCO3的性質對比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的性質3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁Al2O3和Al（OH）3的性質鋁的性質4、銅、鐵和其化合物常見的含銅、鐵的礦物名稱鐵的冶煉鐵的性質鐵鹽的轉化鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉電解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaClMg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg鋁土礦主要成份是Al2O3，同時有少量的Fe2O3和SiO2

，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑電解②還原：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫③造渣：CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高溫①產生還原劑：

C+O2==CO2CO2+C===2CO

高溫高溫銀白色，光澤，固體，質輕、柔軟與非金屬單質反應與水反應與酸反應與鹽反應鈉的性質2Na+O2==2Na2O2（過氧化鈉，淡黃色）

點燃或加熱4Na+O2==2Na2O(白色固體)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

鎂的性質銀白色，光澤，固體，質輕1、與非金屬單質反應2、與酸反應3、與沸水反應4、與CO2反應3Mg+N2==Mg3N2點燃Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑煮沸2Mg+CO2==2MgO+C點燃鋁的性質鋁的化學性質：1、與非金屬單質反應2、與酸反應3、與堿反應4、與金屬氧化物反應2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3點燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫Na2CO3和NaHCO3的性質對比后者不穩(wěn)定150～180℃分解不分解沉淀產生原因不同白色沉淀白色沉淀后者產生快大量氣體視情況產生氣體無反應白色沉淀小蘇打純堿相同濃度前者大PH>7PH>7后者相對較小易溶于水易溶于水白色固體白色固體說明熱穩(wěn)定性與Ca（OH）2反應與鹽酸反應熱與CaCl2反應俗稱水溶液的酸堿性溶解性外觀NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性質1、兩性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔點，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制備⑴氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)3⑵偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al(OH)3⑶偏鋁酸鈉和氯化鋁物質的量之比3：1混合AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-鐵和鐵的化合物FeFe3+①②①弱氧化劑：S、H+及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子②強氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4④強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4等⑤還原劑：I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等③⑤④Fe2+鋁的化合物及轉化Al3+Al02-Al(OH)3④OH-或NH3·H2O③H+⑥OH-⑤H+或CO2①H+②OH-化學實驗1、物質的分離與提純2、物質的檢驗3、物質的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應6、Fe2+、Fe3+的檢驗7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應8、C與濃H2SO4、HNO3的反應9、噴泉實驗分離與提純分離方法適用對象分離原理示例過濾不溶固體與液體不溶于水泥沙與水蒸發(fā)從溶液提取溶質沸點不同食鹽水結晶兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大KCl與KNO3萃取將溶質從一種溶劑提取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶解度差異大溴與水分液兩種互不相溶液體密度不同水和CCl4蒸餾從溶液中分離出溶質根據沸點不同制蒸餾水物質的檢驗1、常見物質檢驗的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗2、焰色反應及