2023年高考模擬訓練試題理科綜合(五)本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共15頁，滿分300分，考試用時150分鐘。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡規定的地方。第I卷(必做題，共107分)注意事項：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標號。只答在試卷上不得分。2．第I卷共20道小題，1～13題每小題5分，14～20題每小題6分，共107分。以下數據可供答題時參考：相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32ClCu64Br80一、選擇題(本題包括13道小題，每小題只有一個選項符合題意)7．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染B．方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質等都能在人體內水解并提供能量D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成8．右圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現，則甲可能是①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2SA．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．全部9．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和乙均為氣體。已知反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己。又知常溫下mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是A．元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族B．1mol甲與足量的乙完全反應轉移的電子數為×1023C．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(x)D．1.0Lmol·L-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于mol10．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是11．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是A．分子式為C10H13O3B．含有兩種官能團，可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發生加成、取代、氧化等反應D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發生反應，且得到的產物相同12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述不正確的是A．a極的反應式：N2H4+4OH--4e-====N2↑+4H2OB．放電時，電子從a極經過負載流向b極C．該電池持續放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．電路中轉移電子3NA時消耗氧氣16.8L13．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A．·L-1CH3COONa溶液與·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-B．某溫度下，KSP(AgCl)=×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12；將mol·L-1的AgNO3溶液滴入0．001mol·L-1的KCl和mol·L-1的K2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀C．mol·L-1Na2CO3溶液與mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．在mol·L-1氨水中滴加mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(H+)=10-amol·L-129．(17分)對碳硫及其化合物的研究有重要的意義。I．利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反應如下：寫出利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式：________________________。Ⅱ．工業制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196．6kJ·mol-1，將SO2轉化為SO3，尾氣SO3可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式：________________________________________(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，下列說法中正確的是___________(填字母)。A．若反應速率v正(O2)=2v逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態B．保持溫度和容器體積不變，再充入2molSO2和1molO2，n(SO3)／n(SO2)增大C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達到平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大D．平衡后升高溫度，平衡常數K增大(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v(SO2)表示的反應速率為____________；T1_________T2(選填“>”“<”或“=”)，理由是__________________________(4)某SO2(g)和O2(g)反應體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示。若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_______；圖中表示平衡混合物中SO2的轉化率最高的一段時間是__________。30．(16分)為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤×10-5mol·L-1)時pH分別為和5。(1)“微熱"除能加快反應速率外，還可以___________________________________。(2)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為______________________；酸C為___________，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=_____________________。(3)根據2CrO4-+2H+==Cr2O72-+H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側電極連接電源的______極。當電路中通過mol電子時，該裝置中產生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源，則負極反應式為___________________。31．(20分)某化學興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質進行如下研究。請按要求回答問題。(1)甲同學用圖l所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。A中反應的化學方程式是______________________。B中觀察到的主要現象是____________________________，F裝置的作用是_______________。②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是____________________________。③充分反應后，檢驗D裝置中發生反應的實驗是________________________________。(2)乙同學查閱有關弱酸的電離平衡常數：則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為______________________(填編號)。(3)磷酸(H3PO4)為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質的量分數()隨pH的變化曲線如圖2：①Na3PO4溶液中，C(Na+)／c(PO43-)____3(填“>”“=”或“<”)。向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為____________________________________________________。②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關系是________。(填選項字母)③假設在25℃時測得mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(用Kh表示)Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字)。【選做部分】32．(12分)【化學——化學與技術】硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如圖所示。請填寫下列空白：(1)黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為______________________________________。(2)為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____(填設備名稱)；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為____________________________________________________________。(3)為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為_____________(設空氣中氧氣的體積分數為；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3·s-1，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3·s-1(同溫同壓下測定)，則SO(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為_______________________________________。(5)硫酸的用途非常廣泛，可應用于____________(可多選)。a．橡膠的硫化 b．過磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產 d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成33．(12分)【化學——物質結構與性質】過渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用非常廣泛。(1)基態Ni原子的價電子(外圍電子)排布式表示為__________。(2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為______________(用元素符號表示)。(3)Cu晶體的堆積方式是_______(填堆積名稱)。往銅的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是__________。A．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道C．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是硫元素D．SO42-與PO43-互為等電子體，中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化(4)有一種晶體KxFey(CN)z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示，Fe2+和Fe3+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+(未畫出)，則晶體的化學式可以表示為__________。1molKxFey(CN)z晶體含有π鍵的個數為_________(阿伏加德羅常數用NA表示)。34．(12分)【化學——有機化學基礎】某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：(1)I中含氧官能團的名稱為______________。(2)CH2==CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為_________________。(3)Ⅱ可發生加聚反應，所得產物的結構簡式為______________________。(4)有關化合物I和