．．2883242【最新】陜省安康市高上學期第二．．2883242試卷學校:姓：班：考：一單題1．化學與生產、生活息息相關。下列有關說法錯的A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一B．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產生C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現D．淀粉、纖維素和蛋白質都屬于有機高分子化合物2下列敘述正確的是A．HD和T互為同位素，它們的化學性質幾—樣B．氧化碳、鹽酸、氨水分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質C．體和其它分散系的本質區別是丁達爾效應D．是種良好的半導體材料，可以制成計算機芯片和硅太陽能電池3某有機物的分子式為CHO，有苯環和－的分異構體有A．3種

B4種

C．5種

D．4下列實驗操作不能達到預期目的是A．用飽和NaHCO溶除去CO中量HClB．NHC1和I

的固體混合物可以用加熱的方法分離C．物油和水的混合物可以用分液的方法分離D．水的溴單質可以用四氯化碳萃取5．用N表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下,16gCH中有5N個子B．1molNa和量的O在熱條件下充分反應，轉移的電子數為2NC．1mol/L的NaCO溶液中含有2N個NaD．標準狀況下，22.4L己烷的子數為N

6．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：、Cu、Cl、HCOB．使石蕊變紅的溶液：、Fe、NO、IC．0.1mol/L的NaCl溶液．Al、NH、SO、NO-D的酸溶液Ba、K、OH、CHCOO試卷第1頁，總頁

2223227．在常溫常壓下，某實驗小組按下圖做完實驗后，實驗報告記錄如下。其中描述合理的是222322A．①②③B．②③④．②⑤⑥．③④⑥8．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制取乙酸乙酯的說法正確的是A．試劑添加的順序為硫酸一乙醇一乙酸B．為增加產品乙酸乙酯的產量，應急速加熱至反應所需溫度C．試管B中試劑為飽和氫氧鈉溶液D．制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應9、B、C為3種質（其中A為體B、C氣體D的飽和溶液滴人沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色、C反應產物易溶于水得到無色溶液。它們之間的轉化關系如右圖，下列推斷正確的是A．物質B是H

．物質C是Cl

C．物質是FeCl

D．物質F是FeCl10SO和X氣分別通入溶見沉淀生成同時通入有沉淀生成，則X氣不可能是A．

B．

C．Cl

D．CO11．700℃時，向容積不變的1L密容器中充人一定量的CO和，發生反應：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g）應過程中測定的部分數據見下表（表中<t）試卷第2頁，總頁

．．．．．．下列說法不正確的是A－t的均反應速率為v（H）=

0.40t

mol·L．minB．保持其他條件不變，若容器內的壓強不改變時，該反應一定達到了化學平衡狀態C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入CO和1.20molO，則達到平衡時n（CO）=0.40molD．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molHO，與原平衡相比，達到新平衡時的轉率增大CO的濃度大12．CuFeS冶煉的反應為8CuFeS

高溫

8Cu+4FeOO+16SO．CuFeS中的化價+價下列關該反應的說法正確的是A．CuFeS只還原劑B元素全部被氧化C．還原產物是Cu、FeO、FeO和SOD．若生成1molCu，反應中轉移2mol電13．同學為檢驗溶液中是否含常見的幾種離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO

．原溶液中不一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl．原溶液中含Fe、Fe至少有一種二填題14分）有關短周期元素X、YZM、的信息如下：元素

有關信息X

X元的原子最外層電子數是電子層數的3倍試卷第3頁，總頁

223223YY元所在主族序數與所在周期序數之差為4Y是同周期中原子半徑最小的元素Z

Z元的單質在X元的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一M

M素的最高價氧化物對應的水化物能與素的最簡單氣態氫化物反應生成鹽RNN的化合物在灼燒時焰色呈黃色請回答下列問題：（1Z元在_

周期第

族。（2）Y元的簡單陰離子結構示意圖為，Y與Z元的氣態氫化物穩定性序為____>（寫化學式（3化合物NX與反的化學方程式為。（）鹽中有的化學鍵類型有。鹽的溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為。（5電解鹽溶液的化學方程式為。15酸中含有豐富的乳酸利用乳酸可以合成多種具生物兼容性和環保型的高分子材料已成為近年來人們的究熱點之一結構簡式為CHOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：請根據乳酸的性質和上述信息，回答下列問題：試卷第4頁，總頁

223222332222（1乳酸分子所含官能團的名稱是。（2）C結構簡式為。223222332222（3乳酸與下列物質互為同分異構體的____（填序號為同系物的（填序號）（4寫出乳酸與反的化學方程式：。（5）A→B的應方程式為

A→B的反應類型為。（6請寫出由化合物D合高子化合物的反應方程式：。16工業上將煤氣化過程中生成的在定條件下反應制得甲醇，反應的方程式為：CO(g)+2HCHOH(g)。根據圖示回答下列問題：（1從反應開始到平衡，用H濃度變化表示的平均反應速率v(H)

；平衡時CO的轉化率___

。（2該反應的平衡常數表達式為；升高反應溫度，該反應的平衡常數將（填增”、減小或不（3若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1molCO、2molH和molCHOH，反應達到平衡時，測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的，則到達平衡狀態前該反應向___

（填正或逆）應方向行。（4根據圖二，甲醇分解的熱化學方程式為。（5若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質中負極的電極反應式

。17堿式碳酸鋅xZnCO·yZn(OH)·zH）主要用做橡膠硫化促進劑，工業上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO、SiO，含有FeO、等）產堿式碳酸鋅的工藝流程如下：試卷第5頁，總頁

22343322234332請回答下列問題：（1向鋅焙砂加入足量稀硫酸進行酸溶的過程中，所發生反應的離子方程式為、____（寫其中任意兩個（2從濾渣I

中分離出的分流程如下①劑X的稱___

。②操作方法為。（3加入鋅粉的目的是_

，從濾Ⅱ獲取銅的操作方法為。（4高溫煅燒堿式碳酸鋅得到ZnO，取堿式碳酸鋅，高溫下煅燒至恒重，得到固體和準況下0.224L則該堿式碳酸鋅的化學式為。三實題18實驗室利用下列裝置可以準備eCl（熱夾裝置和固定裝置已略去燒瓶中盛裝KMnO，液漏斗中盛裝濃鹽酸B中裝純鐵粉。已知信息①FeCl的點為306，沸點為315℃。②FeCl遇水蒸氣會產生白霧。請回答下列題：（1檢查A裝氣密性的操作方法是。（）按氣流由左向右流的方向為A（（）（（）（）連進行實驗。（3）C置的作用是。（）用0.2mol的錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應后，得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為。（5A裝中發生反應的化學方程式出電子轉移的方向和數目。（6檢驗產品中是否含有FeCl的實驗方案為。試卷第6頁，總頁

28832232442本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答28832232442參答1．C【解析】試題分析：．量燃燒化石燃料會產生許多固體顆粒，它們懸浮在空氣中形成霧霾，因此是造成霧霾天氣的原因之一，正確B燃料脫硫和減少汽車尾氣排放可以減少SO、NO的形成，因此都能減少酸雨的產,正確；．從海水中提取水物只需通過物理方法就可以實現，錯誤；．粉、纖維素和蛋白質都屬于有機高分子化合物，正確。考點：考查物質的分類、性質及作用的知識。．【詳解】A．HD和T是同位素原子形成的分子，它們的學性質幾—樣A錯；B二氧化碳屬于非電解質、鹽酸是強電解質而氨是混合物，不是電解質B錯誤；C．體和其它分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小錯誤；D．是種良好的半導體材料，可以制成計算機芯片和硅太陽能電池D正確；故答案選D。．【解析】試題分析：有機物的分子式為O，有苯環和－COOH同分異構體有、

、、，因此選項是B。考點：考查物質同分異構體的種類的書寫的知識。．【分析】【詳解】A．HCl與NaHCO反產生，CO與不能反應，因此用飽和NaHCO溶除去CO中量的HCl，正；B．NHC1受分解產生氨氣和HCl，二者遇冷重新化合形成NHC1，I

的固體加熱升華變為碘蒸氣冷發生凝華新變為固體混合物不可以用加熱的方法分離錯；答案第1頁，總頁

本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。C．物油和水是互不相溶的兩種液體物質，因此它們的混合物可以用分液的方法分離C正確；D．水的溴單質容易溶于有機物四氯化碳，而四氯化碳與水互不相溶；因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質，故D正；故選5．A【解析】試題分析A．常溫常壓,16gCH的質的量是1mol，因此該物質的微粒中中含有5N個子正B．1molNa和足量的O在熱條件下充分反應，轉移的電子數為N，誤．有溶液的濃度而缺少溶液的體積，因此不能確定所含有微粒的數目的多少，錯誤D．標準狀況下，己烷是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。6．C【解析】試題分析：．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中H、Cu、HCO會生離子反應不能大量共存誤使蕊變紅的溶液是酸性溶液酸性溶液中Fe、NO、H會生氧化還原反應能量共存誤的NaCl溶Al、NO

不能發生任何反應，可以大量共存，正確．pH=1硫酸溶液中Ba會生反應形成BaSO沉淀不能大量共、OH、CHCOO會發生反應產生CHCOOH也能大量共存，錯誤。考點：考查離子大量共存的知識。7．C【解析】試題分析：①該裝置構成了原電池。由于金屬活動性Zn>Cu所以Zn作負，作正，錯誤；②在正極上溶液中的H得電子，被還原變為H，Cu電極有氣泡產生，發生還原反應，正確根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則液中的會正電荷較多的負極Zn電移動，誤；④n(e-)=0.5mol則根據整個電路中電子轉移守恒可知n(H0.5mol÷2=0.25mol,在標準狀況下，產生氫氣的體積V(H)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，但是由于沒有指明反應條件，所以不能確定氫氣的體積多少，錯誤；⑤電子從負極Zn流向正Cu，而電流則是從正極Cu流負極Zn，正確；⑥在反應答案第2頁，總頁

232222323232442423233本卷由系統自動生成232222323232442423233過程中反應的化學能大多數轉化為電能有部分轉化為熱能此反應過程中反應的化學能沒有全部轉化為電能，正確。因此正確的說法是②⑤⑥，選項是C。考點：考查原電池飛反應原理的應用的知識。8．D【解析】試題分析：．硫酸與乙醇混合放熱，由于乙醇的密度比濃硫酸小，所以試劑添加的順序先加乙醇然再向其中加入濃酸溶液恢復至室溫后再向其中加入乙酸因此物質的加入順序為乙醇一硫酸一乙酸誤增加產品乙酸乙酯的產量了止乙醇揮發，使反應物的濃度降低，乙酸乙酯的產率降低，應該緩慢加熱反應混合物，錯誤C．通過導氣管進入試管B的質中含有揮的乙醇和乙酸及反應產生的乙酸乙酯溶乙醇反應消耗乙酸降乙酸乙酯的溶解應該在B管中放入飽和碳酸鈉溶液若試管B中試劑為飽和氫氧化鈉溶液，會使乙酸乙酯水解消耗，錯誤D制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應，正確。考點：考查乙酸乙酯的制取的有關知識。9．D【解析】試題分析：將D的飽和溶液滴人水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCl；由于A、B為單質（其中A為體B為體以是Fe，B是向FeCl溶液中加入Fe，發生反應變為FeCl氣B反的產物易溶于水得到無色溶液E則C是H,E是，酸與發生應產生FeCl。因選項正確的是D考點：考查元素的單質及化合物的推斷的知識。10D【分析】由于酸性HCl>HSO，所以將SO氣通入BaCl溶，只發生反應：+HO=H，不會發生沉淀反應，未見沉淀生成。【詳解】A若同時通入NO氣，由于該氣體與水反應產生HNO具有強的氧化性，會將HSO氧化產生HSOH與溶發生沉淀反應形成BaSO白色沉淀，所以X不是NO氣體，錯誤；B若同時通入，其與水反應產生堿使HSO反產生2-與與溶液中的結形答案第3頁，總頁

322222422本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案322222422成白沉淀，錯誤；C．同時通入Cl，發生反應Cl＋＋2HO=HSO＋2HCl硫酸與溶液發生沉淀反應，產生BaSO白色沉淀，錯誤；D與若時通入于酸性都比鹽酸小以能發生任何反應無沉淀產生，正確。11．B【解析】0.40試題分析：．O－tmin的平均反應速率為=mol·Lt1

．min,根據方程式可知v(CO)=V(H)=

0.40t1

mol·L．min，確B．由該反應是反應前后氣體體積相等的反應無反應是否達到平衡內體的壓強都保持不變，故若容器內的壓強不改變時，該反應不一定達到了化學平衡狀態，錯誤C．根據題意可知在開始加入n(CO)=1.2molO)=0.60mol應達到平衡時各種物質的物質的量分別是：n(CO)=0.8mol；n(HO)=0.20mol)=n(H)=0.40mol由于容器的容積是，以化學平衡常數K=[n(CO)?n(H)]÷[n(CO)n(HO)]=1保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molHO到平衡時)=0.40mol時產生n(H)=0.40mol，還有0.20molCO和0.80molO化學平衡常數，正確；．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molHO，即增大反應物的濃度，化學平衡正向移動，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉率增大CO的度增大，正確。考點：考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動的影響的知識。12．C【解析】試題分析A在應中CuFeS中的Cu合價降低得到電子所CuFeS作氧劑Fe、S的合價升高，失去電子，作原劑，因此在反應CuFeS既氧化劑，也作還原劑，錯誤B．在反應中元一部分價態沒有變化，一部分化合價升高，錯誤在應中，Cu元得到電子被還原變為單質Cu中的氧元素得到電子被還原變為FO和SO，所以還原產物是Cu、FeO、FeO和，確D在氧化還原反應中電子轉移數目相等。在該反應中每產生8mol的Cu，轉電子的物質的量是100mol因若生成1molCu，則反應中轉移12.5mol電，錯誤。答案第4頁，總頁

22234322222222232334442222343222222222323344423考點：考查氧化還原反應的物質的作用、概念的辨析、電子轉移的知識。13．D【解析】試題分析：向某溶液中加入Ba(NO)溶和稀，由于它們是電解質，在溶液中以離子形式存在，也就相當于加入了BaClHNO，由于硝酸有強的氧化性，會把

氧化為SO

；因此不能確定原溶液中是否存在SO

選項A錯于加入的鹽酸中含有Cl,以向過濾得到的濾液中加入AgNO3溶液產白色沉淀是，但是不能說是原溶液中含有Cl，項C錯向該過濾得到飛溶液中入溶液液變為血紅色該液中含有可能是原溶液中含有的能原溶液中的Fe

被加入的物質氧化產生選正確；向該溶液中加入NaOH溶液的體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該體是氨氣，則原溶液中含有NH

，項B錯。選項是D。考點：考查離子的檢驗、溶液成分的確定的知識。14分），（各分，分)；（3+2CO=2NaCO+O2分鍵共價鍵（或極性價鍵1分NH++HNHO+H+

分）2NaCl+2H2NaOH+H↑+Cl↑(2分)【解析】試題分析：根據題意可推知X是O；YCl；是S；；是）號元素元在第三周期第

族）Y元的簡單陰離子結示意圖為；元素的非金屬性越強，其簡單的氣態氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性l>S，所以氫化物的穩定性）化合物NaO與發生反應產生碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na+2CO=2NaCO+O最高價氧化物對應的水物是HNO,氫化物是NH二者反應產生的鹽是NHNO鹽R中有的化學鍵類型離子鍵性共價鍵、配位鍵；鹽R的溶液顯酸性，原因是該鹽是強酸弱堿鹽NH+

發生水解反應，消耗水電離產生的OH-，破壞了水的電離平衡，當最終達到平衡時，溶液中c(H+

)>c(OH)，所以溶液顯堿性用子方程式表為NH+HONH·HO+H+

電鹽NaCl水溶液陽離子的放電能力+>Na+以H+在陰極放電產生氫氣極電反應式是：答案第5頁，總頁

222222333222223232323322222222222本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答222222333222223232323322222222222-=H；于+電破壞了附近的水的電離平衡，使附近的溶液顯堿性，溶液中的陰離子的放電能力->OH-,

所以Cl-在陽極發生產生氯氣應方程式是-2e。電解的總化學方程式為2HO↑+Cl。考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、元素非金屬性強弱比較、化學方程式的書寫、鹽的水解、電解原理的應用的知識。15分）基、羧基（各分CH(1)），③（各1分（4）CHCH(OH)COONa+H↑(2分；（5）CH=CHCOOH+Br→CH分，加成反應（分（6【解析】試題分析）根據乳酸分子的結構簡式可知在乳酸分子中含官能團的名稱是基、羧基；（2乳酸與濃硫酸混合加熱發生消去反應產生A=CHCOOH，A與OH在濃硫酸存在下加熱，發生酯化反應產生CCH和HO所C的構簡式為=CHCOOCH）分異構體是具有相同的分子式和不同的結構的化合物，與乳酸互為同分異構體的是選項⑤同系物是化合物的結構相似在分子組成上相差一盒或若干個CH原子團的物質。與該物質是同系物的是

；4乳酸含有羧基和羥基都可以與金屬Na發反應產生氫氣，所以乳酸與Na反的化學方程式是→CHCH(OH)COONa+HCH與溴單質發生加成反應產生BCHBrCHBrCOOH，所以A→B的應方程式為=CHCOOH+Br→B的應類型為加成反=CHCOOH與CHOH在硫酸存在時計入發生酯化反應成D：CH=CHCOOCHCHOH，由化合物D生加聚反應形成合成高分子化合物的反應方程式：。考點：考查有機物的結構、性質、反應類型、化學方程式的書寫的知識。答案第6頁，總頁

323233222322323233222322322232232222222222332323233222322323233222322322232232222222222332216?min)（OH)/c(CO)·

2(H減小（逆（(g)ΔH="+91"-

-=CO2-+6H【解析】試題分析）從反應開始到平衡，用CO濃變化表示的平均反應速0.50)mol/L÷10min=0.15mol/(L；由于v(H，所以mol/(L?min)；衡時CO的化率為）該反應的平衡常數表達式為K=c(CHOH)/c(CO)·c

2)由于反應物的能量高于生成物，所以該反應是放熱反應。根據平衡移動原理，若升高反應溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，該反應的平衡常數將減小由于反應前后氣體的質量不變，若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人mol、2molH和molCHOH，反應達到平衡時，測得混合氣的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的倍密度減小，說明反應后氣體的體積增大，反應逆向進行，為使越強與原來相等就應該擴大容器的容積，故到達平衡狀態前該反應向逆反應方向進行根據圖二可知1mol甲醇分解產生2mol的H，反應需要吸熱510-419KJ所以甲醇分解的熱化學方程式為CH(g)ΔH="+91"）若以甲醇為原料制成燃料電池，通入甲醇的電極為負，在堿性介質中負極的電極反應式為CHOH+8OH-

-6e=CO。考點：考查化學反應速率的計算、物質的平衡轉化率、反應進行的方向的判斷、熱化學方程式的書寫及原電池反應的電極式的書寫的知識。17）

+H；FeO+6H+=2Fe3+

O+=Cu

+H（2）①NaOH溶液②燒（3除去溶液中的和向渣Ⅱ中加入過量的稀硫酸（稀鹽酸分應后過濾洗滌（4ZnCO2Zn(OH)·H【解析】試題分析：鋅焙砂中含有ZnO、SiO、Fe、CuO等向中入足量稀硫酸進行酸溶，、Fe、生反應，反應的離子方程式是ZnO+2H=Zn+H；Fe

+=Cu2++HO①不溶解。過濾出來然后向其中加入溶，發生反應SiO＋＋H；向溶液中通入過量的CO氣，發生反應+2HO=HSiO

將SiO過出來，洗滌干凈，然后灼燒，發生分解反應產生和HO②操作1的法為灼燒）入粉答案第7頁，總頁

2232232232234343332本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。2232232232234343332的目的是作還原劑，將溶液中的和Fe3+

還原除去；由于濾Ⅱ中含有過的Zn及換出來的，以濾Ⅱ獲取銅的操作方法為向濾渣Ⅱ加入過量的稀硫酸（鹽酸發生反應：=Zn2++H充反應后過濾洗滌，就得到了）2.43g÷81g/mol