(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．2KOH＋CO2=K2CO3＋H2OB．Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．2KHCO3eq\o(=,\s\up7(△))K2CO3＋CO2↑＋H2O解析：根據化合價變化判斷氧化還原反應，分別討論各選項反應中元素化合價變化的情況。A、B、D三項中元素化合價均無變化，C項中氯元素的化合價發生變化，因此C項屬于氧化還原反應。答案：C2．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是()A．在反應中不一定所有元素化合價都發生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質在反應中只能得電子D．金屬單質在反應中失電子被還原解析：氧化還原反應的宏觀特征是元素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降，如Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，氧元素沒有化合價變化；化合價變化的元素可以是不同種元素，也可以是同種元素，如CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；作為非金屬，在反應中可以得到電子，但也有失去電子的可能，如C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；金屬在反應中失去電子被氧化，而不是失去電子被還原。答案：A3．下列關于氧化還原反應實質的說法正確的是()A．反應前后是否有電子的轉移B．反應前后是否有元素化合價的變化C．反應前后是否有氧元素的參加D．反應前后是否有原子的重新組合解析：氧化還原反應的實質就是反應前后是否有電子的轉移，這是氧化還原反應的本質，化合價升降是氧化還原反應的特征。答案：A4．下列說法正確的是()A．復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應B．置換反應有可能是非氧化還原反應C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應解析：復分解反應都不是氧化還原反應；置換反應，有單質反應和生成，元素化合價一定變化，所以都是氧化還原反應；分解反應中有單質生成的是氧化還原反應、化合反應中有單質參加反應的是氧化還原反應。答案：D5．我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C解析：元素化合價升高被氧化，發生氧化反應。反應前后：C由0→＋4價被氧化；S由0→－2價被還原，N由＋5→0價被還原。答案：A6．廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中發生的變化不屬于氧化還原反應的是()A．食物長時間放置后變質腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過的鐵鍋出現紅棕色斑跡解析：A項，食物長時間放置后氧化變質，發生的是氧化還原反應；B項，液化石油氣的燃燒，發生的是氧化還原反應；D項，鐵鍋上出現紅棕色斑跡，屬于氧化還原反應。答案：C7．下列式子中不正確的是()解析：D選項反應電子轉移的方向和數目正確的表示方法為：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KC得2×6e－，被還原l＋3O失6×2e－，被氧化2↑。答案：D8．用堿液吸收工業制硝酸的尾氣的化學方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，下列說法正確的是()A．NaNO2既是氧化產物又是還原產物B．NaNO2既是氧化劑又是還原劑C．反應中無化合價的變化D．H2O是還原產物解析：NO中氮元素為＋2價，NO2中氮元素為＋4價，產物NaNO2中氮元素為＋3價，故NaNO2既是氧化產物又是還原產物。答案：A9．鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現在有如下三個反應，有關判斷正確的是()①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O③2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑選項有關判斷A反應①是置換反應，HCl表現還原性B反應②是復分解反應，HCl表現氧化性C反應③中HCl既表現氧化性也表現還原性D反應①中氫原子失去電子解析：反應①是置換反應，HCl中氫原子得電子，氫元素化合價降低，表現氧化性，發生還原反應，所得產物H2是還原產物，A、D錯誤；反應②是復分解反應，不是氧化還原反應，HCl表現酸性；反應③中HCl，既作氧化劑又作還原劑，既表現氧化性也表現還原性，C正確。答案：C10．運動會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是()A．上述反應中Cl的化合價由＋5價變為－1價B．P2O5是P被還原后所得的產物C．該反應被還原與被氧化物質的物質的量之比為5∶6D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol解析：KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由＋5價變為－1價，A正確；P在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產物，B錯誤；該反應中被還原的KClO3與被氧化的P的物質的量之比為5∶6，C正確；由eq\o(P,\s\up6(0))～eq\f(1,2)eq\o(P,\s\up6(＋5))2O5～5e－可知，消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol，D正確。答案：B二、非選擇題11．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是________________________________________________________________________。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如下圖表達。試寫出一個有水生成的屬于類型Ⅲ的化學方程式_______________________________________________________________________；有水參加的反應：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，符合圖中反應類型________(填標號)。解析：A、B、C項均未發生化學變化。D項為燃料燃燒反應，屬于氧化還原反應。因為化合反應和分解反應，都是部分屬于氧化還原反應，部分屬于非氧化還原反應，若Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應。進而判斷出Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應。答案：(1)D(2)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可)Ⅳ12．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O請回答下列問題：(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________。解析：在上述反應中鋁元素由0價變為＋3價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價變為0價，化合價降低，得到電子，被還原。答案：(1)Al失去N還原13．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發生在相同價態的同種元素之間的有________；電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有________；電子轉移發生在不同元素之間的有________。(填反應編號)(1)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O(3)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(6)HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2解析：根據反應中各元素化合價的變化可作出判斷。元素化合價變化情況如下：(1)eq\o(F,\s\up6(0))e→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2＋，eq\o(Fe,\s\up6(＋3))3＋→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2＋；(2)eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(＋1))，eq\o(N,\s\up6(－3))→eq\o(N,\s\up6(＋1))；(3)eq\o(M,\s\up6(＋7))n→eq\o(M,\s\up6(＋6))n/eq\o(M,\s\up6(＋4))n，eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))；(4)eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))，eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(0))，eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋4))；(5)Ceq\o(l,\s\up6(－1))←Ceq\o(l,\s\up6(0))→Ceq\o(l,\s\up6(＋1))；(6)eq\o(Hg,\s\up6(＋2))→eq\o(Hg,\s\up6(0))，eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))，eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(＋4))。答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)14．酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發生如下反應：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：________________________________________________________________________。(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據是________________________________________________________________________。(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能”)，簡述其原理_______________________________________________________________________________________