﹣3222322﹣3222322222嘉定區2020年等級考第次質量調研測化學試卷相原質：H-1O-16S-32一、選題（每題只一個正答案，每題2，共計分）A84

BC

D濃酸有許多重的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質A．酸性B．脫水性C．氧化性．吸水性ACCl

ClBDHCHCl．下列物質中屬于強電解質，但在給定條件下不能導電的A液態氯化氫

B熔融氯化鉀．熔融氧化鋁D．稀硝酸．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的()A將SO通水中．將HCl入水中

B燒堿溶于水D．酸鈉溶于水．A

B

C

D．下列關于實驗現象的描述錯誤的A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀HSO中，銅片表面出現氣泡B用石墨棒作陽極，鐵片作陰極，電解NaCl液，石墨棒和鐵片表面都出現氣泡C．銅片插入溶中，在銅片表面出現一層鐵D．鋅放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴溶液，氣泡放出速率加快AHClBKOHCaOHMgOHCHOHHDAlMgNa1

2228﹣22433318322228﹣224333183251832542AXYBL8XMYC2pX3pYD1s

X1s2s

Y10PXAPXHCPX

BPX5DPX下有關反應M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)說法正確的是在積可變的密閉容器中，該反應達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量變大、混合氣體密度變大若T℃時該反應的衡常數K=1.0則在℃時在使用催化劑后該反應的K將大于C.某溫度下，若向已達平衡的該應體系中加入1molM(g)和，平衡不移動如該反應在容積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡時(N)v(G)=2312ACuClCuCl→CuBMgCNH溶液與足量溶混：HCO＋OH2＋HODCHCOOH+CHOH13下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的

COOCH+HA氨水中加酸NH

的濃度增大B合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C．氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．H、蒸氣、氣組成的平衡體系減壓后顏色變淺2

22324314A

BCD15A1molCOB1molCD16常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A(H)/c(OH＝1×10的液、Na、、NOB0.1mol·L1KOH溶AlO、Na、、2-C．使紙顯深紅色的溶液、Cl、2、SCND．mol·L1液HSNa、、2-17①②

()ABCD

3

22227224+22227222227224+222272224432、Cl44418常溫下，向100mL-1

HA溶中逐滴加入0.02

MOH溶液，圖中示的曲線表示混合溶液的pH化情液積變化勿略不計中的）AHA一元強酸

BMOH為元堿C．點的電離程度小于K點水的電離程度D．K點應的pH=10，則有(MOH)＋c(OH-)－(H)＝-119KOOKO

+HO

檢查酒駕原理ABCrHOHCKD70%HSO20某試液中只可能含有K、、Fe2、3、Cl、2、CO、AlO中若干種離子，離子濃度均為mol·L。某同學進行了如下實驗下列說法正確的)A．無法確定原試液中是否含有Al3

B．液X中量存在的陽離子有、2和BaC．法確定沉淀的分D．溶中存在的離子為、、Cl、4

333633336362222AlAlOAlAlONaAlFAlOFe_Al

O________“位

Na______________AlSi

OF

AlONaO___________________________——————————————————————————————————（）反應I中還原產物是_____________若0.6gC反，電子轉移數目為（2

III__________________________________________________________________________________________________________________________工以煤為原料化學加工使煤轉化為氣體體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。26.已該產業鏈中，有參與的某反應平衡常數表達式為

寫出它所對應反應的化學方程:

，若該反應只有在持續高溫下才能自發進行則該反應為“熱或放”反應。將不同量的

CO(g)和H分通入體積為

L的容密閉容器中，行反應CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，5

2222222322223222223322222223222232222233得到如下組數據:起始量mol

平衡量mol

達到平衡所實驗組

溫度/℃

H0.5

CO

H20.80.2

CO1.20.8

需時間min①實驗以(CO)表示的反應速率為。②900℃時，反應O(g)(g)+H的平衡常數。實驗的平衡混合物中再加入molHO(g)0.4molCO，衡（填正應方向、逆反應方向或不）移動。將煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下圖所示為一定條件下1molCHOH與O發反應時或的量變化[應物O和生成物HO(g)去]在有催化劑作用下OH反主要生成___________（填CO或HCHO請補全熱化學方程式HCHO(g)＋1/2O(g)→＋O(g)______________________可一步被氧化為重要工業原料其性比H弱CHCOOH)。在下圖中畫出常溫下向甲酸鈉溶液中加水時溶液的的化。（三香料M和G都在生活中有多用途，其合成路線如下：（）6

A反應試劑反應試劑1123A反應試劑反應試劑1123②D與A互同系物；在相同條件下D蒸氣相對于氫氣的密度為39。30.A的名稱是___________，G含氧官能團的名稱_______________。31.②的反應類型是____________________B和F的結簡式分別為________________、________________。32.寫出一種能鑒別A和D的試____________________，C有種同分異構體，其中屬于芳香族化合物且不含羥基的同分異構體結構簡_______________________。33.寫出反應①制取香料M的化學方程式______________________________________________________________________________________________________________。G的同分異構體

是一種重要的藥物中間體，其合成路線與相似，請以為料設計的合成路其所需原料自選（合成路線常用的表示方式為：

B…目標產物反應條件反應條件

）________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。35.KKKAmAmdaA7

1212221222412122212224a

b

cKKKK

AfAKKN39.①D的CD可象mLcmol·L-1KMnOmL/mL

__________()ABCD8

嘉定區2020學年等級考第一次質量調研測試考答案一選題本題共40分每小題2分每小題只有一個正確答案序答序答

1CD

2AD

3BD

4AA

5DB

6AB

7CD

8BC

9CD

BD二、合（共60分9

22622A3222230．22622A3222230．（（題15分）21．Fe1s2p2各分，共3分;22．IVAAlF3-

(各1分共分）23．(各分共分）;24．體中Al

半徑小于Na

，且Al

帶電荷比Na+多故Al內的NaOAlONa2分）;25）0.1N。分）（驟少更簡直用鋁土礦作原料制取鋁用AlCl循使用污染少（尾氣排放可控）(2分）（二）O(g)CO(g)+H(g)（分熱（1分）①0.08mol/(L·min)（3分）②1/6）逆反應方向（1分①HCHO（2分（2分HCHO(g)1/2O(g)CO(g)＋HO(g)＋235kJ29.③（分（三本題