第1節(jié)構成物質的基本微粒第二課時復習：構成物質的基本微粒有哪些？微粒有哪些特性？分子物質CO2H2H2O聚集水電解可以得到氫氣和氧氣，它們分別具有哪些獨特的性質？為什么不同的物質具有不同的性質？不同的物質具有不同的性質，這是由于構成物質的微粒不同。水能滅火，氫氣能燃燒，氧氣能助燃。水分子、氫分子、氧分子具有不同的性質。氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧，物理性質發(fā)生的哪些變化？化學性質改變嗎？對于由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒。氫原子氧原子水分子一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成H2OCO2H2分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的不同的原子可以構成分子，同種原子也可以構成分子水的電解分解結合氫原子氧原子水分子氫分子氧分子問題：在水分解的過程中，發(fā)生變化的是什么微粒？不發(fā)生變化的又是什么微粒？分子的種類變化了，原子的種類、數(shù)目沒有變分解結合水的電解：每個水分子先拆分成兩個氫原子和一個氧原子，然后每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。分子和原子的區(qū)別：化學變化中，分子可分而由原子不可分問題：化學變化中分子變了而原子不變，物理變化時又怎樣呢？水的沸騰液態(tài)水氣態(tài)水水分子本身沒有變，只是水分子間的空隙變大、水分子運動速率變快了

物理變化時，分子本身不變，分子間的空隙和分子的運動速率改變了

化學變化時，分子先拆分成原子，原子再重新組合成新的分子原子是化學變化中的最小微粒。原子不但可以結合成分子，原子還能直接構成物質。金屬、稀有氣體、金剛石等都是由原子直接構成銅金剛石希臘學者——微粒“原子”中國墨子——“原子”英國道爾頓——原子學說20世紀八十年代掃描隧道顯微鏡觀察、操縱原子人類對原子的認識：原子是否是自然界中最小的微粒？原子是否可以再分？1897年英國湯姆生確認原子中有帶負電的電子1911年英國盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核帶正電的α粒子轟擊金箔大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，極少數(shù)α粒子被彈了回來。?原子原子核核外電子原子的結構：

（+）（-）原子核所占體積很小卻集中了幾乎所有原子的質量。1919年盧瑟福發(fā)現(xiàn)質子1932年查德威克發(fā)現(xiàn)中子原子核質子中子（+）（0）（+）原子核外電子（-）He一個電子帶一個單位負電荷中子不帶電一個質子帶一個單位正電荷想一想：整個原子為何不顯電性？

核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)

原子物質分子物質電子（-）原子核（+）質子（+）中子本課小結：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)

練一練：1、下列物質中含有氧分子的是（）A.高錳酸鉀固體B.液態(tài)空氣C.蒸餾水D.雙氧水B2、下列能保持二氧化碳化學性質的最小粒子是（）A.二氧化碳分子

B.碳原子

C.氧原子

D.氧分子A3、下列關于原子結構的說法正確的是（）A、所有原子都是由質子、中子、電子構成的B、原子核內質子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子的質量主要集中在原子核上D、原子中有帶電微粒，原子也帶電C4、如圖是核聚變燃料氦的原子結構模型。該原子核外有2個電子，則其原子核內的質子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、5B5、1993年8月，我國科學家利用超真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字，下列說法中不正確的是()

A