高三化學復習考綱要求1．掌握氯氣及其重要化合物的主要性質，并了解其在生產生活中的應用。2．掌握氯氣的實驗室制法，了解氯氣的工業制法。3．了解鹵族元素的重要性質及其重要化合物的用途；理解鹵族元素性質的相似性和遞變性。4．掌握鹵素離子的檢驗方法。5．了解氯氣及其重要化合物對環境質量的影響。一、氯氣及其主要化合物的性質1．氯氣的物理性質顏色狀態氣味密度毒性溶解性黃綠色比空氣

溶于水氣體刺激性大有毒可實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法?用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)思考1常見的有顏色的氣體和有毒的氣體有哪些？常見有顏色的氣體：

NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)溴蒸氣Br2(紅棕色)。常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。2．氯氣的化學性質棕棕黃蒼白氧化性氧化性還原性氧化性

1．氯氣能夠與大多數金屬化合，通常產生較高價態的金屬氯化物。

2．常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵發生反應，所以工業上常把干燥的液氯存放在鋼瓶中。3．酸性：H2CO3>HClO1．用氯氣跟單質化合不能制取的物質是()A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2BC2．可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒()A．①②B．③④C．①③④D．①④

C

2．把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是

(

)A．NaOH

B．Na2SO3

C．FeBr2

D．FeSO4二、氯的幾種重要化合物的性質和應用1．次氯酸的重要性質弱棕色2．漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿性強氧化CaCl2＋2HClO注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水

3.氯水的性質氯水的多種成分決定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl-的性質。成分表現的性質反應實例Cl2(1)強氧化性(2)呈黃綠色Cl2＋2FeCl2===2FeCl3H＋強酸性2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO(1)弱酸性(2)強氧化性HClO＋OH－===ClO－＋H2O漂白、殺菌、消毒Cl－沉淀反應Ag＋＋Cl－===AgCl↓氯水的成分及性質參與反應的微粒所加試劑實驗現象離子方程式或解釋Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓H+Na2CO3固體有氣泡產生2H++CO32-=CO2↑+H2OHClO有色布條布條顏色褪去發生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2+C12+2H2O=4H++2Cl-+SO42-HClO、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H+鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產生Mg+C12=Mg2++2Cl-Mg+2H+=Mg2++H2↑【問題思考2】常見幾種漂白劑的比較漂白物質二氧化硫氯水漂白粉過氧化鈉活性炭漂白原理加合型（與有色物質反應生成不穩定的無色物質，該無色物質不穩定加熱后又會變回原來的顏色）氧化性氧化性氧化性吸附性品紅溶液褪色。加熱后恢復紅色褪色加熱后不恢復紅色褪色加熱后不恢復紅色褪色，加熱后不恢復紅色褪色石蕊溶液變紅，不褪色先變紅，后褪色變紅，不褪色先變紅，后褪色褪色【例2】下列關于氯水的敘述中，正確的是（）A．新制氯水中既有分子，又有離子B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D．新制氯水可以使干燥的布條褪色AD三、氯氣的制法(6)裝置展示：實驗室制氯氣裝置如下2．實驗室制法1．稀鹽酸不能與MnO2反應制取氯氣。

2．鹽酸與MnO2反應時，隨反應的進行，鹽酸的濃度不斷降低后反應不再進行(即MnO2過量時，氯氣的實際產量小于以鹽酸計算的氯氣的理論產量)。

3．實驗室若沒有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體NaCl與MnO2共熱制取氯氣：

MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。

4．氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯氣有限。

5．實驗室也可用KMnO4、Ca(ClO)2與濃鹽酸反應來制取Cl2。(1)寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式：(2)若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預期目的

(填“能”或“不能”)。(3)裝置A中盛冰水的燒杯的作用是

。(4)利用裝置B制備消毒液時有關反應的化學方程式為：(5)裝置B中a端應接電源的

極，理由是

.2.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣

(

)A.①比②多

B.②比①多C.一樣多D.無法比較1．實驗室制取氣體的發生裝置實驗室制備氣體發生裝置選擇的依據是反應物的狀態及反應條件。中學教材中分為三組：補充知識：實驗部分反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型O2、NH3等①試管要干燥②試管口略低于試管底③加熱時先均勻加熱再對準有藥品的部位加強熱固、液加熱型或液、液加熱型Cl2、HCl等①燒瓶加熱時要墊石棉網②反應物均為液體時，燒瓶內要加碎瓷片反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、液不加熱型或液、液不加熱型H2、O2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下②啟普發生器只適用于塊狀固體與液體反應，且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速2．氣體的干燥Cl2、SO2、CO2等酸性氣體常用________干燥；NH3常用________干燥；濃H2SO4不能干燥________性及具有______性的氣體如：NH3、HI、H2S、HBr等。3．氣體的除雜除去Cl2中的HCl，用________________；除去CO2中的HCl，用________________溶液；除去SO2中的HCl，用飽和NaHSO3溶液；除去C2H4中的CO2，用________溶液。3．尾氣吸收Cl2、SO2、NO2等有毒氣體常用________溶液吸收；HCl、NH3等易溶于水的氣體用________吸收，CO常用________法除去。堿石灰堿還原飽和食鹽水燃燒水液態干燥劑固態干燥劑固體，加熱裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑Cu、CuO、Mg氣體的干燥裝置和常見的干燥劑4.氣體收集方法：確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩定性。(1)常見的收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應或難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH35.尾氣的吸收對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變為無毒、無害、無污染的物質。(1)吸收原則：①能充分吸收氣體；②不能倒吸。(2)常見裝置(如圖10－32－5所示)

①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖D裝置；②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B、C裝置；③CO等氣體可用點燃或收集的方法除去，如圖A、E。三、溴碘的提取和性質1.溴、碘的提取（1）工業提取Br2：提取粗鹽后的母液→通入Cl2→鼓入熱空氣→揮發Br2蒸氣→冷凝得液溴（2）工業提取I2：海帶粉碎→加水浸泡→通入Cl2→過濾→蒸發→升華→冷凝I2蒸氣得晶體2.溴、碘的性質（1）溴、碘的物理性質Br2I2顏色紅棕色紫黑色狀態液態固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大水中顏色橙色棕黃色溶解性有機溶劑中（CCl4）易溶易溶有機溶劑中顏色橙紅色紫紅色（2）溴、碘化學性質—單質間的置換反應）氧化性：Cl2>B