山西省大同市初級示范中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有四組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是（

）A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質只表現氧化性，不表現還原性C．第三組物質中C的沸點最高，是因為C分子內存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子數目一定相等B．25℃和100℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D．2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)

4SO3(g)的△H相等參考答案：C略3.“純凈水”“太空水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童的身體健康，你認為在制備上述商品飲用水時，至少還需要添加的微量物質是A、鈣和鎂的碳酸氫鹽 B、含碘酸鹽的食鹽C、漂白粉等消毒劑

D、小蘇打參考答案：A4.關于阿伏加德羅常數（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標準狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數為0.75NA

B．由3個碳原子形成的有機化合物，1mol該物質最多含有的C－C單鍵數為2NA

C．標準狀況下，22.4L水中含分子數為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略5.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。選項甲乙、丙、丁①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰②常見氧化劑KMnO4、HNO3、Cl2③基本營養物質蛋白質、糖類、水④腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑥弱電解質醋酸、一水合氨、水其中正確的組合是()A．①②

B．④⑤⑥

C．②④⑥ D．①⑤⑥參考答案：C略6.下列關于“化學與健康”的說法不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病參考答案：D略7.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是(

)

A、將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B、5min內平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動

D、當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態參考答案：D略8.為了確定某物質是否被部分氧化，所選試劑不合適的是(括號內為所選試劑)：

A．K2SO3(BaCl2)

B．FeCl2(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)

D．白磷(紫色石蕊試液)參考答案：略9.根據下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1:1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4參考答案：B10.LiNi02是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為下列說法正確的是A.LiNiO2中Ni+的化合價是+1

B.該反應中LiOH是還原劑C.OH-和Li+含有的電子數相同

D.LiNiO2中既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略11.硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是()

A．合金與硝酸反應時硝酸過量

B．合金中鋁的物質的量為0.008molC．合金中金屬的物質的量共為0.032molD．無法求出C點的值參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中，B.由水電離的的溶液中:C.的溶液中：

D.的溶液中：參考答案：略13.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞増，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是(

)A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B考查原子核外電子的排布規律。Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，說明Z原子的最外層電子數是6個，Y的最外層電子數是2，因此X的最外層電子數是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強酸，D不正確。答案選B。14.化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒D．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應參考答案：D15.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（

）ABCD升高溫度，平衡常數減小0~3s內，反應速率為=0.2mol·L-1時僅加入催化劑，平衡正向移動達到平衡時，僅改變，則為參考答案：【知識點】化學平衡反應速率G3

F1【答案解析】A解析：根據A項圖知，該反應的反應物的能量比生成物高，是放熱反應，則升溫，平衡逆向移動，平衡常數減小，A正確；v（NO2）=0.2mol·L－1s-1，即單位錯誤，B錯誤；使用催化劑，不能使平衡移動，C錯誤；增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2的轉化率減小，D錯誤。【思路點撥】解答圖形題要根據圖像的起點、轉折點、終點、變化趨勢做出判斷，如本題的A項，要看清能量高的是反應物還是生成物（本題是反應物），C項圖像正確，但描述錯誤，顧此失彼；解答B項不僅要看數據，還要看單位。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應（1）．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用_____。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰（2）．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是_________。（3）．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

。Ⅱ、探究某些物質的性質（4）．利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是

。（5）．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是____。（6）．將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。請設計實驗檢驗反應后F的燒瓶中可能剩余氣體的成分。參考答案：（1）．D；a、d（各1分，共2分）。（2）飽和食鹽水、濃硫酸（各1分，共2分）。（3）氯氣；（1分）取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+。（3分）（4）．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。（2分）（5）．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下（本空2分，插入溫度計1分，液面以下1分）。（6）．打開瓶塞，玻璃棒一端沾濕潤的品紅試紙靠近瓶口，退色證明剩余氣體為二氧化硫；玻璃棒一端沾濕潤的醋酸鉛試紙靠近瓶口，變黑證明剩余氣體為硫化氫（4分）答兩種氣體共存者零分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。a．高空排放

b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4

d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為

。參考答案：（1）Cu、O；

（2）b、c；

（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2；S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（4）a：2Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。【Ks5u解析】（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應中被還原，答案為：Cu、O；

（2）SO2是大氣污染物，不能隨意排放，A錯誤；SO2不溶于濃硫酸中，D錯誤，選BC。（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；

（4）a：在過量氫氧化鈉溶液中鋁離子生成偏鋁酸鈉，方程式為Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O；b.要檢驗氧化亞鐵的存在，可以利用亞鐵離子的還原性，進行鑒別。即選擇的試劑是沒有氧化性的稀硫酸和具有氧化性的高錳酸鉀溶液。現象是稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。18.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。可用如下流程來制備。根據題意完成下列各題：（1）．若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O____（填物質名稱）往往要過量，理由是

。（2）．要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是

。（按前后順序填）

a．過濾洗滌

b．蒸發濃縮

c．冷卻結晶

d．灼燒

e．干燥某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO—4。被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;（3）．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱量、____、轉移、____、定容、搖勻。（4）．加入鋅粉的目的是________。（5）．實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

。（選填“偏低”“偏高”“不變”）（6）．某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體。研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應的化學方程式_

。參考答案：略19.甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業上的制備和生活中的應用。

請填空：

（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：①一定條件下的密閉容器中,該反應到達平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是

(填字母代號)A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度

D．增大氫氣的濃度E分離出甲醇②在壓強P1、100℃時，CH3OH(g)

C