山西省呂梁市龍交中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.裝飾不久的居室，由于裝飾材料釋放出的污染物濃度過高，影響人體健康，這些污染物最常見的是A.二氧化硫

B.甲醛、苯等揮發性有機物

C.一氧化碳

D.一氧化氮等參考答案：B2.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：A略3.某烴與氫氣發生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是()A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯參考答案：C 4.下列實驗操作中敘述不正確的是A．在分液漏斗中進行萃取操作B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質時先取大砝碼，再依次取較小的砝碼參考答案：C5.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質離子，為除去這些雜質離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D略6.下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A.NaCl

B.Na2O

C.CaF2

D.Na2O2參考答案：DA、NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故A錯誤；B、Na2O為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤．C、CaF2為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故C錯誤．D、Na＋和過氧離子之間是離子鍵，過氧離子中兩個O之間是共價鍵，故D正確；故選D。7.當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是．A．AgI比AgCl穩定

B．氯的非金屬性比碘強C．I－的還原性比Cl－強

D．AgI的溶解度比AgCl小參考答案：D8.下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應參考答案：C略9.金屬的腐蝕現象非常普遍。下列有關金屬腐蝕的敘述中不正確的是()A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子變成陽離子而被氧化B．鋼鐵在發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H++2e-=H2↑C．金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕D．鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕

參考答案：B略10.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．能與金屬Al反應放出H2的溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液參考答案：D11.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2參考答案：C略12.通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(，化學反應的等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之

和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。根據鍵能數據估算下列反應的反應熱為(

)參考答案：A13.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg（OH）2參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜．【分析】根據FeCl3易水解生成氫氧化鐵．【解答】解：FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調節溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質，故選：C．14.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是（

）

A．酒精溶解于水

B．使石墨轉變為金剛石C．氯化鈉受熱熔化

D．NaOH作為干燥劑吸水參考答案：B略15.下列化學性質中，烷烴具有的是

（

）

A．可發生加成反應

B．能使溴水褪色C．與氯氣發生取代反應

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示是完成1，2－二氯乙烷某些性質得實驗裝置。(1)按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是

(2)在試管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是

。(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發生反應的化學方程式是

，其反應類型是

。(4)為檢驗產生的氣體，可在試管B中盛放

，現象是

；向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現象是

。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)防止暴沸NaCl+H20

消去反應(4)溴水或高錳酸鉀酸性溶液

溶液褪色

產生白色沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：（1）推出混合氣體中氣態烷烴的化學式：依據題意知混合氣體的平均相對分子質量為__

____，則烷烴一定為

。（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比：（3）寫出混合氣體中氣態烯烴可能的結構簡式：參考答案：（12分）（1）26

、CH4（2）解：混合烴總質量為M(混合烴)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65g

設烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;則有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,

CH2=C(CH3)2略18.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的體積。（相對原子質量：Al-27

Cl-35.5Na-23O-16H-1）參考答案：

180mL

340ml9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期