新情境下氧化還原化學方程式的書寫高三二輪復習阜寧中學丁麗麗

例1、氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(2)加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為

(3)中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O例2

、（南京一模）

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下：（2）反應4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為

。2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O例3、重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質。以下是某工業制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。（3）寫出堿洗時的氧化還原反應方程式

。4MnO2+3O2+4KOH=4KMnO4+2H2O例4、現欲以右圖所示裝置用電化學原理將SO2和O2

轉化為重要化工原料H2SO4。①通入的氣體A為

，氣體B為

。②負極的電極反應式為

。正極的電極反應式為

。③若以該裝置用電化學原理將CO和H2轉化成甲醇，則通入的氣體B的電極上發生的電極反應為

。SO2O2SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-O2+4e-+4H+=2H2OCO+4e-+4H+=CH3OH

1、根據題中信息，確定氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。

2、運用電子守恒、電荷守恒和元素守恒快速配平、計算。小結：氧化還原反應方程式的書寫規律：3、若為電化學中的方程式，看介質，注意后續反應。針對練習：1.（2014高考江蘇卷19）（節選）實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3

溶液,將廢液中的I2

還原為I-,其離子方程式為

;SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+2.草酸(H2C2O4)稀釋成1.00L溶液，取出該溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反應時用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式為

。3.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，反應的離子方程式為

;若不加稀硫酸酸化，MnO4-

被還原為MnO2，其離子方程式為

。4、燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式

。電池正極的電極反應式

。CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2OO2＋4e－＋2H2O＝4OH－堿性介質習題訓練：1、（4）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是

。2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+△2、高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。在強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：（1）反應I的化學方程式為

。（2）反應II的離子方程式為

。2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O3ClO－

+2Fe3++10OH－＝2FeO42－

+3Cl－

+5H2O3.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：。(2)寫出上述流程中用SO2作還原劑進行還原的化學方程式

。

2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH4.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電