山西省呂梁市名師高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在PH=1的無色溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A.

Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.

NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C.

Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D.

NH4＋、OH－、SO42－、K＋參考答案：B2.從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是（）A．電解水B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】反應中存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，當H2O中O元素的化合價升高時，H2O作還原劑，據此分析．【解答】解：A．電解水時，H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，故B不選；C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價升高，H2O作還原劑，故C選；D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價都沒有變化，故D不選．故選C．3.下列物質在水中完全電離為陰陽離子，其電離方程式，書寫正確的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

參考答案：A略4.哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（）A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略5.在標準狀況下，下列各組物質體積相同時，分子數也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2參考答案：B6.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是（

）A．蒸發

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略7.工、農業及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是A.磷是生物的營養元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻類增殖，使水變質，必須除去

D.磷對人無毒，除去與否都無關緊要參考答案：C8.下列關于甲烷的敘述錯誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質量分數最大的有機物

D．與氯氣在光照條件下能發生取代反應參考答案：C9.已知一個N2O3分子質量為akg，一個N2O5分子的質量為bkg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：D略10.

向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略11.根據下列化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質氧化性由大到小的順序正確的是A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4

B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4

D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2參考答案：B略12.只含有一種元素的物質

（

）A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質參考答案：A略13.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．原子吸收光譜儀可用于確定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團參考答案：D略14.下列化學方程式中電子轉移不正確的是參考答案：D略15.將mg鈉、鋁混合物，放入ng足量的水中，反應停止后，還有沉淀物ag，則溶液中溶質為A．NaOH

B．NaAlO2

C．NaOH和NaAlO2

D．無法確定參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數，設計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應的化學方程式為________________________。B裝置中反應的離子方程式為________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數為________。(4)C裝置中反應的離子方程式為___________________________________________。(5)現有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質量分數_________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)稱取一定質量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質量，計算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀為BaSO4，其物質的量為mol，則原樣品ag中含Na2SO3也為mol，樣品中Na2SO3的質量分數為×100%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．有A、B、C、D四種單質在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合成甲、乙、丙；C和D可化合成丁．已知甲、乙、丙的每個分子中都含有10e，并且甲、乙、丙、丁有以下關系。

回答下列問題：（1）單質B的化學式________________；（2）A＋乙→甲＋C反應方程式__________；（3）若丙丁間有可能發生反應，則丙的化學式為___________；若丙丁間不可能發生反應，則丙的化學式為____________。參考答案：（1）H2；（2）2F2＋2H2O=4HF＋O2；（3）NH3；CH4提示：（1）10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne，因在一定條件下，B可分別與A、C、D（單質）化合，生成甲、乙、丙，甲、乙、丙均為10電子分子，故B為H2。（2）則甲、乙、丙化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF、A、C、D單質可能為C、N2、O2、F2。。符合A＋乙→甲＋C反應的只有2F2＋2H2O=4HF＋O2，所以A為F2，C為O2；乙為H2O，甲為HF。（3）則丙可能為NH3或CH4；D可能為N2或C；丁可能為NO,或CO2；若丙丁有可能反應（高價氮氧化低價氮）則為NH3，若丙丁不反應則為CH4。18.下列各物質：①O2、O3

②H2、D2、T2

③12C、14C④

⑤金剛石、石墨互為同分異構體的是

（填序號，下同）；互為同位素的是

；互為同素異形體的是

。參考答案：④；③；①⑤；略19.（各15分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價為

。A的原子結構示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質含有的化學鍵類型為

（3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為：

（4）用電子式表示BC2的形成過程：

。（5）含E元素的化合物在是自然界種類最多的原因是：