山西省臨汾市馬牧中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A.SO2在反應中被還原

B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中做氧化劑

D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D1molNaClO3在反應中得到1mole－。2.2005年3月29日晚6時50分，京滬高速公路淮安段上行線103K＋300M處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導致槽罐車液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數為350名。作為救援消防干警在現場的下列處理方法和過程較合理的是（

）

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；

②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液；

④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；

⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；

⑥及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略3.用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶。(1)實驗時應該選用的儀器是

。(填入字母)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

。(填入字母)A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。(3)配制中，下列的操作會使濃度偏低的是

。(填入字母)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌。C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶。E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。F．定容搖勻后，發現液面比刻度線低，再加水到刻度線。參考答案：⑴C、E、F、G、H；⑵B、C、D；⑶B、C、E、F(每個1分)4.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小D．該電池的負極材料是鋅片

參考答案：D略5.下列物質中，通入CO2不能析出固體的是

A．Na2SiO3溶液

B．NaClO溶液

C．飽和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液參考答案：B6.下列實驗操作正確的是（

）

A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質量為25.56gD．取量：用規格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略7.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D試題分析：①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質，可直接用過濾的方法，故錯誤；故選D。8.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出氧原子的物質的量，然后根據1mol氧原子中含8mol電子來分析；B、二氧化硫中含2個氧原子；C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B、二氧化硫中含2個氧原子，故當容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質的量為0.5mol，故B正確；C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤．故選D．9.下列有關除雜方法正確的是（

）A．除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾C．除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾D．除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾參考答案：C【點睛】本題考查物質的除雜和提純，除雜時不能引入新的雜質，同時不能減少目標微粒的量，向選項A，不僅除去Al3＋，同時還除去Fe3＋，除雜時，分清楚誰是主要物質，誰是主要雜質，像本題的D選項，鋁粉是主要物質，鎂粉是雜質，應除去的鎂，而題目除去的是鋁。10.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（

）A.天然氣是一種清潔的化石燃料

B.石油是由多種烴組成的混合物C.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化

D.通過石油的裂化可以提高汽油的產量參考答案：CA、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料。正確；B、石油的化學成分主要是各種液態的碳氫化合物，其中還溶有氣態和固態的碳氫化合物，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱。正確；C、煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化；沒得液化是把煤轉化為液體燃料的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化。錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量。錯誤；故選C。11.下列說法正確的是A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略12.下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：B【詳解】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構；而NH3中的H原子滿足2電子的結構，BF3中B滿足6電子穩定結構，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區的元素是導體，在非金屬元素區的元素的單質一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區域可以找到半導體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。13.鋁可與硝酸鈉發生反應：，有關敘述正確的是（

）

A、該發生的氧化劑是水

B、若反應過程中轉移，則生成標準狀況下的體積為

C、該反應的氧化產物是

D、當消耗時，生成標況下的體積為參考答案：B略14.不能用于區別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是（）A．氨水

B．KSCN溶液

C．還原Fe粉

D．AgNO3溶液參考答案：D考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：FeCl3與AlCl3兩種溶液的陽離子不同，檢驗鐵離子用KSCN或NaOH，且能與Fe發生氧化還原反應，以此來解答．解答：A．加氨水出現紅褐色沉淀的為FeCl3，有白色沉淀的為AlCl3，現象不同，可鑒別，故A不選；B．加KCN溶液變紅的為FeCl3，無現象的為AlCl3，現象不同，可鑒別，故B不選；C．加鐵溶液變為淺綠色的為FeCl3，無現象的為AlCl3，現象不同，可鑒別，故C不選；D．加硝酸銀溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D選；故選D．點評：本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握常見離子的檢驗方法為解答本題的關鍵，注意現象不同可鑒別，明確發生的化學反應即可解答，題目難度不大．15.假設x是第IIB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素在A.IB族

B.IIIA族

C.IIIB族

D.IA族參考答案：B分析：根據元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數，根據元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：（1）寫出裝置A中反應的化學方程式____________________；（2）寫出裝置B中反應的化學方程式____________________________________。（3）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整。______________________（4）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：_________________________________________；（5）檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_____________________________。（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。參考答案：（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）

（4）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃（5）滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

（6）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。解析：本實驗通過NaHCO3固體的加熱分解產生CO2氣體，CO2氣體與Na2O2固體反應生成Na2CO3和O2，Na2CO3的檢驗方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；O2的檢驗方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃。本實驗的缺點是NaHCO3固體加熱分解還產生H2O，H2O能與Na2O2反應生成NaOH，干擾產物的檢驗。（4）氣體為O2，檢驗方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃，則為O2。（5）固體為Na2CO3，Na2CO3的檢驗方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為Na2CO3。（6）碳酸氫鈉受熱分解生成水,水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗,CO2必須通過濃硫酸干燥。故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水,水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數字要求寫出計算過程）：（相對原子質量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．（2）參加反應的HCl的物質的量．（3）稀釋后溶液Cl﹣的物質的量濃度是多少？參考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：參加反應的HCl的物質的量為0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，則c===4.00mol/L，答：稀釋后溶液Cl﹣的物質的量濃度是4.00mol/L．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：（1）鹽酸過量，二氧化錳完全反應，n（MnO2）==0.2mol，結合反應的方程式計算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知參加反應的HCl的物質的量；（3）根據Cl元素守恒計算反應后溶液中的n（Cl﹣），根據c=計算濃度．解答：解：n（MnO2