山西省臨汾市霍州南環路街道辦事處中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容容器中，發生反應：，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：D略2.對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B.反應過程中能量關系可用上圖表示C.若將該反應設計成原電池，則Zn負極D.若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2L氣體參考答案：DA．活潑金屬與酸反應是放熱反應，所以Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；B．反應過程中是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關系正確，故B正確；C．活潑金屬是負極發生氧化反應，活潑的鋅是負極，故C正確；D．狀況不知無法求體積，所以當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體體積不一定是11.2

L，故D錯誤；故選D。3.下列說法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結構相同，都是正四面體結構B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略4.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數為10NAB．1L物質的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數為2NA參考答案：D略5.金星大氣層存在一種二氧化三碳的氣體（C3O2），則C3O2不屬于（

）

A．混合物

B．純凈物

C．化合物

D．氧化物參考答案：A略6.關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是(

)。A．與水反應時，比鈉還劇烈

B．它的原子半徑比鈉的原子半徑小C．密度比鈉小

D．它可以作還原劑參考答案：B7.下列原子或者離子的示意圖正確的是

（

）A.He：

B.Mg2+：

C.S2—：

D.F：

參考答案：C略8.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（

）A．分散質粒子不能透過濾紙 B．具有丁達爾效應C．分散質很快就沉降下來 D．所得分散系是溶液參考答案：B考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．解答：解：分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質是膠體的性質，膠體的分散質微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產生丁達爾效應，膠體是穩定的，故選B．點評：本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大．9.向0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中陰離子濃度與通入CO2的物質的量關系符合圖中的（）

A

B

C

D參考答案：A考點：離子方程式的有關計算．分析：未通入CO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L﹣1OH﹣，CO2通入NaOH溶液中可能發生的反應有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反應時，產物為Na2CO3，當CO2過量時，產物為NaHCO3，以此判斷．解答：解：CO2通入NaOH溶液中可能發生的反應有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，向0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，假設溶液的體積為1L，未通入CO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L﹣1OH﹣，通入0.1molCO2，此時發生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中陰離子濃度為0.1mol?L﹣1CO32﹣，a為0.1molCO2，繼續通入CO2，此時發生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a為0.2molCO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L﹣1HCO3﹣，圖中A符合，故選A．點評：本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢），對培養學生分析問題的能力有一定幫助，題目難度中等．10.

下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C略11.從2008年6月1日起，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是A．屬于有機高分子材料

B．大量使用會產生“白色污染”C．生產原理符合“綠色化學”思想

D．工業上通過乙烷加聚合成參考答案：D略12.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（考察原電池相關知識）A．Zn為負極，Cu為正極

B．正極反應為Zn－2e→

C．負極反應為Cu－2e→

D．該裝置能將電能轉化為化學能參考答案：A略13.用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應體系加熱

B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略14.下列化學反應的產物與反應物的量無關的是A．AlCl3與NaOH B．C與O2

C．CO2與NaOH

D．Fe與Cl2參考答案：D略15.單質X和Y相互反應生成X2+，Y2-，現有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉一KI溶液②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置己略去）。回答下列問題：(1)P中盛裝試劑的名稱為_____________。(2)寫出實驗室制備Cl2的離子方程式:________________。

(3)反應開始后，觀察到的實驗現象是：①處：_____________；②處：_________________；③處：_______________________。(4)寫出④處反應的化學方程式__________________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)變藍

褪色

先變紅后褪色

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取11.0g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱，將所產生的氨氣全部用1mol/L的稀硫酸吸收，當完全吸收時，用去稀硫酸100mL。求：（1）樣品中氯化銨的純度。（2）若將所產生的NH3全部溶于水配成100mL溶液，所得氨水的物質的量濃度是多少mol/L？參考答案：（1）97.3%

（2）2mol/L18.50mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應，銅完全溶解。求下列問題（1）寫出該反應的化學方程式

（2）生成的氣體在標況下的體積（3）反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）參考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2mol/L×0.05L=0.1mol則銅耗盡，稀硝酸剩余3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

20.03mol

n(NO)3:2=0.03mol:n(NO),得：n(NO)=0.02mol在標況下，V（NO）=0.02mol×22.4L.mol-1=0.448L(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.1mol-0.02mol=0.08mol則C（NO3-）=0.08mol/0.05L=1.6mol/L19.在標準狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm﹣3．試計算：（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸發中和后的溶液，最終得到多少克固體？參考答案：（1）所得鹽酸的質量分數為36.5%，物質的量濃度是11.8mol/L；（2）所得稀鹽酸的物質的量濃度1mol?L﹣1；（3）最終得到固體5.85克．

【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】（1）根據n=計算HCl物質的量，根據m=nM計算HCl質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液質量分數，根據c=計算溶液物質的量濃度；（2）根據稀釋定律c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（稀）計算；（3）經過反應，蒸發中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根據m=nM計算．【解答】解：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol﹣1=365g，635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，鹽酸的質量分數w=×100%=36.5%，c（HCl）==mo