山西省臨汾市蒲縣黑龍關中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

（

）A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生1molS轉移1.5NA個電子參考答案：D略2.A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法正確的是A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：BC略3.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略4. “稀土”是我國寶貴的戰略資源，和屬于稀土元素，銩(Tm)可用來制造不需電源的手提式X射線機。下列有關說法不年,的是A.L與互為同位素B.與是不同的核素C.與的中子數相差4D.與的電子數相差3參考答案：D略5.某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C.Y既能發生加聚反應，也能發生縮聚反應D.Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B6.下列敘述正確的是A.CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物

B.自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學變化C.蒸餾和蒸發分別可以從海水中得到淡水和粗鹽D.石油的裂化和煤的干餾得到的產物分別是純凈物和混合物參考答案：C7.如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當K閉合后，下列有關分析不正確的是A．當a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極B．當a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應為：Fe-2e-=Fe2+C．當a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的SO42-濃度相等D．當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時：電子從X極流出參考答案：C略8.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質及其對環境的影響；化學方程式的有關計算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據反應的方程式有討論的方法計算．【解答】解：可能發生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點評】本題考查方程式的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．9.下列離子方程式書寫正確的是A、向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈉HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、銅跟濃硝酸反應3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氫鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鋇溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O參考答案：D10.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②B．放出熱量關系：a<b<92.4C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③D．N2的轉化率：②>①>③參考答案：B略11.下列表示不正確的是A.氘的原子結構示意圖

B.CO2的比例模型C.氯化碘的結構式I—Cl

D.乙炔的電子式參考答案：AA.每層最多容納電子數為2n2，氘的原子結構示意圖第一電子層為2.故A錯；B.是CO2的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個共用電子對，其的結構式I—Cl，故C正確；D.乙炔C-C之間有三個共用電子對，C-H之間有一個共用電子對，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。12.在下面的分子結構式中，哪個說法是正確的A．

所有的碳原子有可能處在同一個平面上B．

所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．

所有的氧原子有可能同時處在苯環平面上D．

所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上

答：參考答案：AC略13.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去B．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數相等C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A略14.（08年全國卷Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（）

A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發生取代反應

C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產品參考答案：答案：C解析：烷烴分子結構，是以每個碳為中心的四面體結構，多碳烷烴的碳鏈是鋸齒型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應是在光照條件下發生取代反應；石油分餾所獲碳原子在1—4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內碳原子數的增多，狀態由氣態、液態、固態變化，組成和結構相似的物質，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考點：烷烴的結構、物理性質（液化）、化學性質（取代反應）、丙烷的獲取（石油分餾）。15.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：①

準確稱量mg樣品（2~3g）；②

向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；④

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。請根據上面的敘述回答：（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好為mg（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是

。（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是

。（4）加入溴水時發生反應的離子方程式是

。（5）若坩堝質量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是

。（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

③Mg(NO3)2

參考答案：（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、膠頭滴管（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）7（W2-W1）/m（6）①不變②偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g固體；濾液跟4mol·L－1的NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物質的量濃度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉共熱，在標準狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）H2SO4～BaSO41

233x

9.32gx=0.04molc（H2SO4）=0.04/0.01=4mol·L－1

（2分）又∵H+

～

OH－1

1Y×0.01

4×0.035∴Y=14mol·L－1∴c（HNO3）=14－4×2=6mol·L－1

（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O∴n銅=0.05mol

NO、H+均過量

（2分）VNO=×0.05×22.4=0.747L

（1分）略18.（14分）（1）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

變為

。該溶液中還原劑的物質的量為

mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為

。KHC