山西省臨汾市陽光學校2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在相應的條件下可以大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

參考答案：A略2.用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A.放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子C.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B.充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C.放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。3.下列關于銅的說法正確的是A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態相同B.相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數相同C.相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同D.相同質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質的量不同參考答案：D略4.(09鹽城第三次調研)下列說法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略6.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si參考答案：【知識點】元素化合物的性質

D5

【答案解析】C

解析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應是在加熱的條件下發生的，故不能完成實驗；B、本實驗中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒有加入酸性的物質，故不能說明AgOH具有兩性；C、可以根據本實驗得到實驗的結論；D、稀鹽酸和Na2CO3反應生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質，故與Na2SiO3反應生成沉淀的不知道是哪一種氣體，得不到正確的結論?！舅悸伏c撥】本題考查了鹵族元素元素的性質、物質的兩性、SO2的還原性，元素非金屬性強弱的比較，涉及到的知識點較多，綜合性較強。7.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是A.工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略8.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（

）

①品紅；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤參考答案：A略9.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略10.如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯中。在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質，發現（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是(

)A．CaCl2溶于水時放出熱量

B．燒瓶（1）中氣體的壓強增大C.NH4Cl溶于水時放出熱量

D．燒瓶（3）中氣體的壓強減小參考答案：略11.下列說法正確的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合會放出CO2

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3參考答案：B略12.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．相同物質的量的OH﹣和CH3+含有相同數目的電子B．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.2NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；C、氯氣和水的反應為可逆反應；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質量均為44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子，故等物質的量的兩者中含有的電子數不同，故A錯誤；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故B錯誤；C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故等物質的量的氯氣與水反應時轉移的電子數小于與氫氧化鈉反應時轉移的電子數，故C錯誤；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個，故D正確．故選D．14.對于反應①FeI2溶液與氯水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略15.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數逐漸增大。元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質，元素D的最外層電子數是次外層電子數的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數相等的四種分子，且化合物中各原子的個數比如下表：化合物甲乙丙丁原子個數比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數相等的化合物

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

⑴制備氧化銅

工業CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是

。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是

。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是

。

⑵探究氧化銅的性質

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是

。

②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

。參考答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾②使Fe3+可全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱。

受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。②秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為

。③該反應的△H

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=________、b=_______。

B．根據反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=_________MPa。參考答案：（共14分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

②＜（2分）2.25×10-4（2分）③>（2分）⑵④BD（2分）

A．a=150，b=1/3

B．0.1⑴①由100℃平衡CH4的轉化率為0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反應速率v(H2)=1.5/(5×100)=0.0030mol/(L·min)。100℃時平衡常數K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)=2.25×10-4。②在相同溫度下，在P1條件下CH4的轉化率大，即有利于反應正向進行，可得P1＜P2。③由于溫度升高CH4的轉化率增大，即有利于反應正向進行，故該反應正反應為吸熱反應。⑵④選項A中化學平衡逆向進行，產率降低。選項C在恒容條件下化學平衡不發生移動，產率不變。選項B和D均使化學平衡正向移動，產率增加。⑤顯然該同學通過“控制變量法”探究外界條件對化學平衡的影響，探究的前提只能是改變一個條件，而其它條件不變，由此可得只a=150，b=1/3。由于題給反應是一個氣體體積縮小的反應，壓強越大CH4的轉化率也大，由此可得Px=0.1MPa。18.(5分)(1)根據以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是

。①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O和Pb2＋，則與1mol