222234344334432222223434433443222020江蘇高考化學試題可能用到的相對原子質量H1C1214O16Na24Al27ClKCa40FeCuZnBr80AgIl27選擇題單項選題：本題包10小題，小題分，計分。每小題只有個選項符合意。．打贏藍天保衛戰，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是APM2.B．O

．

NO．反應

8NH

3Cl

N

可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A中子數為氮原子：

97

NB．N分的電子式：NC．Cl分的結構式：ClClD．Cl的結構示意圖：．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．礬于水并水解形成膠體，可用于凈水．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1mol

氨水溶液：Na+、+、-、NO-0.1molC.0.1mol

鹽酸溶液：Na、K+、SO2-、SiO2-KMnO溶NH、+、NO、-AgNO溶：NH+Mg

、-、．實驗室以CaCO為料，制備并得﹒晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是化學試卷第1頁共頁

232222324222232232322232222324222232232322制

收

2

C.濾去CaCO

D.制得CaCl﹒O下列有化學反應的敘述正確的是室下Na在氣中反應生成O室下Al與4.0molLNaOH溶反應生成NaAlOC.室溫下Cu與HNO反放出NO氣室下與SO反應生成下列指反應的離子方程式正確的是通水中制氯水：Cl2HClO2B.NO通水制硝酸：2NO2H2

3

C.0.1mol

NaAlO溶中通入過量CO：2

2HOAl(OH)23

AgNO溶中加入過量濃氨水：

AgO24反應(g)+2H4是

高溫

Si(s)+4HCl(g)用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的該應

、

B該應的平衡常數

K

c(HCl)c

C.高溫下反應每生成molSi需耗×H用表鍵能，該反應

4E(SiCl)2EH)4Cl)閱讀下列資料，完成題海水曬鹽后精制得到堿業電解飽和NaCl溶得到Cl和NaClNH、CO等原料可得到NaHCO；海水曬鹽得到的鹵水中通Cl可溴從海水中還能提取鎂。下列關、MgCl、Br元素及其化合物說法正確的是A.NaOH的性MgOH的強化學試卷第2頁共頁

2222B.Cl得電子的能力比Br的C.原子半徑r:

r(Br)rr(Mg)r(Na)原的最外層電子數n:

n(Cl)下列選項所示的物質間轉化均能實現的是C

NaClaqaq32

OH不定項擇題：本題括小題，小題4分，計20分。每題只有個或兩個選符合題意。正確答只包括一個項，多時，該小題0分；若正確答包括兩個選，選一個正確的得2選兩個且都確的得分，但只要錯一個，該題就得0。將屬M連在鋼鐵設施表面可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題11圖示的情境中，下列有關說法正確的是陰的電極反應式為2e金M的活動性比的活動性弱C.鋼鐵設施表面因積累大量電子被保護D鋼設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快化合物是成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可下列反應制得。下列有關化合物、Y和Z的法正確的是A.X分中不含手性碳原子分中的碳原子一定于同一平面化學試卷第3頁共頁

242223242242223242242242C.Z在硫酸催化下加熱可發生消去反應D.XZ分在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項A

實驗操作和現象向淀粉溶液中加適量SO溶加熱卻后加液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

結論淀粉未水解B

室溫下，向泡，測得溶液溫度上升

HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣

鎂與鹽酸反應放熱C

室溫下，向濃度均為0.1mol的BaCl和混溶液中加入CO溶，出現白色沉淀

白色沉淀是BaCOD

向褪色

HO溶中滴加

KMnO溶，溶液

H具氧化性室溫下，將兩種濃度均為.1mol

的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是NaHCO混合溶液COOH233C.氨-NHCl混溶液（cCHCH混合溶液（pH=4.76c3

HCONaHC

O

混合溶液（，CO為元弱酸:c15.CH與CO重整生成H和過程中主要發生下列反應(g)247.1kJ22H(g)(g)CO(g)2在恒壓應起始物質的量比

4

條件下CH

和CO的衡轉化隨溫度變化的曲線如題圖示。下列有關說法正確的是化學試卷第4頁共頁

4442442222332332222444244222233233222222升溫度、增大壓強均有利于提高CH的衡轉化率曲B表CH的平衡轉化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑使曲線A和線B相疊恒、、n（CH）=1:1條下，反應至轉化率達到X的值，改變除溫度外的特定條件繼續反應轉化率能達到Y的值非選擇題（12分吸收工廠煙氣中的SO，有效減少對空氣的污染。氨水ZnO水濁液吸收煙氣中后經O催氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，Zn（）易溶于水；溶液中H、-2-物質的量分數隨pH的布題圖-示。（1氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反應的離子方程式為；通入至溶液pH=6，溶液中濃度最大的陰離子是（填化學式（2ZnO水濁液吸收。水濁液中勻速緩慢通入，開始吸收的內，吸收率、溶液均歷了從幾乎變到迅速降低的變化（見題圖-化學試卷第5頁共頁

22243322224332液pH幾不變階段產_（化學式吸率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為。（3）O催化氧化。其他條件相同時，調節收SO得到溶液的在4.5-6.5范圍內越低2-成速率越大要因是氧化的進行，溶液的將（“增大或不變（15）化合物F是成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團名稱為硝基、

和。（2）B的構簡式為。（3）C→的應類型為。（的一種分異構體同時滿足下列條件，寫出同異構的結構簡式。①能與FeCl溶液發生顯色反應。②能發生水解反應，水解產物之一是-氨基酸，另一產物分子中不同化學境的氫原子數目比為1:1且含苯環。（5寫出以CHCHO和

為原料制備化學試卷第6頁共頁

的合成路線流程圖

32222223222222232422（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干（12分氯酸溶液和二氯異氰尿酸NONa是用的殺菌消毒劑可用于制備二氯異氰尿酸（NaClO溶可由低溫下將Cl緩通入溶中而制得制備NaClO離子方程式為；用于環境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是。（）二氯異氰尿酸鈉優品要求有效氯大于60%。過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優質品標準。實驗檢測原理為NOCl2HHN32233HClO

2

O2

I222

O4

準確稱取樣用量瓶配成250.0mL溶取述溶液于碘量瓶中加入適量稀硫酸和過量KI溶，封在暗處靜置5min；用

NaS標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗NaS溶20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優質品。(寫出計算過程，

該樣品的有效

測定中轉化氯樣品的質量

100%

)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少致樣品的有效氯測定值（高或“偏低（分室由煉鋼污稱泥成份為鐵的氧化物軟性材料。其主要實驗流程如下：（1酸浸。用一定濃度的H溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有（序號適升高酸浸溫度

B.當加快攪拌速度

C.適當縮短酸浸時間（2還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，Fe3+

完全轉化為Fe2+

原”過程中除生成Fe2+

外還生成（化學式

是否還原完全的實驗操作是。（3除雜。向“還原”后的濾液中加NF溶液，使2+

轉化為CaF沉淀除去。若溶液的偏低導CaF沉淀不完全因是

[

Ksp

2

，K(HF)a

]。化學試卷第7頁共頁

443344333222322332443344333222322332（4沉鐵。將提純后的溶液與氨-NHHCO混合溶液反應，生成FeCO沉淀。①生成沉淀的離子方程式為。②設計以溶液、氨水-NH混溶液為原料，制案：。【FeCO沉淀需“洗滌完全（）開沉淀的pH=6.5

FeCO的驗方（14）/HCOOH循環在氫能的貯存釋放、燃料電池等方具有重要應用。（1）CO催加氫。在密閉容中，向含有催化劑的KHCO溶（與KOH液反應制得）中通入H生HCOO，離子方程式為；他條件不變HCO轉化為HCOO-的轉化率隨溫度的變化如題20圖所示。反應溫度在℃~80℃范圍內，HCO-催化加氫的轉化率迅速上升，其主要原因是。（2HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃電池性能的裝置如題圖示，兩電極區間用允許K、+過的半透膜隔開。①電池負極電極反應式為放電過程中需補充的物質A（填化學式②題圖-示的燃電池放電的質是通過HCOOH與的反應，將化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為。化學試卷第8頁共頁

2243652224365234（3HCOOH催釋氫。在催化劑作用下，分生成CO和H可的反應機理如題圖-示。①催釋氫反應除成外，還生成（填化學式②研究發現：其他條件不變時，以溶代替HCOOH催釋氫的效果更佳，其具體優點是。（12【選做】本題包括A、兩小題，請定其中小題，并在應的答題區內作答。若做，則A小評分。A.[物結構與性]以鐵硫檸酸雙水氨水等為原料可制備檸檬酸鐵）（HO）（）基核外電子排布式為；

O

中與2+配位的原子是（填元素符號（2NH分子中氮原子的軌道雜化類型是；CN、元的一電離能由大到小的順序為。（3與NH互為等電子體的一種分子（化學式（4檸檬酸的結構簡式見題21A圖mol檸酸分子中碳原子與氧原子形成鍵的數目為

。【驗學】羥基乙酸鈉易溶于熱水微于水，不溶于醇等有機溶劑制少量羥基乙酸鈉的反應為ClCHCOOHHOCHCOONaO2化學試卷第9頁共頁

實驗步驟如下：步驟：在題圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶，在℃續攪拌反應2小，反應程中控制pH約。步驟：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻℃，過濾得產品。步驟：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中冷卻15℃以下，結晶、過濾、干，得羥基乙酸鈉。（1步驟1中，題21B圖示的裝置中儀器A的稱是；逐步加入溶液的目的是。（2步驟，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的。（3步驟3中粗產品溶解于過量水會導致產率（“增大”或“減小除活性炭的操作名稱是。（4步驟，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇的目的是。化學試卷第0頁（共10頁

333333化學試題考答案選擇題（40分）單項選題：本題包小題，每小題，共計20分1.B3.D4.A5.D不定項擇題：本題括小題，小題4分，共計20分13.B14.AD15.BD非選擇題共80分）（12）（12NHH2NH

SO

或2NHSO2NHSO2H2（2

-SOZn2

2HSO

或ZnOHZn

2HSO

（3隨著低濃度增大（15）（1醛基（）羥基

減小（2（3取代反應（4（5化學試卷第頁（共頁

22442244224（12）（1Cl2OHClH溶吸收空氣中的后生HClOHClO見分解（2①3

0.02000L

根據物質轉換和