331414331414絕密★啟用前2020年普高等學校招全國統(tǒng)一考試化學(全國卷Ⅰ)(本試卷共4共題,分分考試用時90鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:1C14Na23Al27PClV51Fe56一、選擇題本共7題,小題6共42。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。.家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案乙醚、乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸、仿等均可有滅活病毒。對于上述化學藥,下列說法錯誤的()A.CHCHOH能與水互溶C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

B.NaClO通過氧化滅活病毒氯的化學名稱是四氯化碳.花前胡(有關該化合下列敘述錯誤的()

)可從中藥材當歸和白芷中提取得能提高人體免疫力。分式為HOC.能夠發(fā)生水解反應

不使酸性重鉻酸鉀溶液變色能發(fā)生消去反應生成雙鍵.列氣體去除雜質(zhì)的方法中不能實現(xiàn)目的的()ABD

氣體(雜質(zhì))(HCl(HCl)N(O))

方法通過酸性高錳酸鉀溶液通過飽和的食鹽水通過灼熱的銅絲網(wǎng)通過氫氧化鈉溶液1

223333324??2??????22222222NaOH223333324??2??????22222222NaOH.銠的配合物離子[Rh(CO)I]-可催化甲醇羰基化,應過程如圖所示。下列敘述錯誤的)A.CHCOI是應中間體甲羰化反應為OH+COHC.反應過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變存反應OH+HII+H年里奧-居里夫婦在核反應中用粒子(氦核He)擊金屬原子得核素創(chuàng)了人造放射性核素的先:

30??2

Y,開????

42

HeY

10

其中元素X、Y的外層電子數(shù)之和為。下列敘述正確的()AX的對原子質(zhì)量為的子半徑小于Y的

、Y均形三氯化物僅一種含氧酸.科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO水介質(zhì)電池。電池示意圖如,極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電溫室氣體CO被轉化為儲氫物質(zhì)甲酸為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的)放負極反應為-+4OH-

)4放時mol轉為HCOOH,移的電子數(shù)為2C.充電時電總反應為)4充時,極溶液中OH濃度升高.以酚酞為指示劑用0mol·L

-+2HO的NaOH溶液滴定mL未濃度的二元酸HA溶。液中pH分布系數(shù)滴溶體積V的化關系如下所示。2

??()22a23442522??()22a23442522544[比如

A2-分布系:(A2-)=]??(H??)??()+??()下列敘述正確的)曲①代表(H曲線②代表δ(HA-

A溶的濃度為0.200mol·LC.HA-的電離常數(shù)K

滴終點時溶液中+)+c(HA-三、非選擇題共58。第28為考,個試題考生都必須作答。第~選考題考生根據(jù)要求作答。(一)必考題共43分。.(14分)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中,以、、+5價化合物存在還包括鉀、鎂的鋁硅以及SiO、Fe。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NHVO。該工藝條件溶液中金屬離子開始沉淀完全沉淀的如表所:金屬離子開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe1.93.2

Fe7.09.0

Al3.04.7

Mn8.1回答下列問:(1)酸浸氧化需加熱,其原因是。(2)酸浸氧化中VO和VO2+

被氧化成

同還有

離子被氧化。寫出VO轉為V

反應的離子方程式。(3)中和沉淀中釩水解并沉淀為VOH隨濾液②可除去金屬離子+、2+

、、

以及部分的。(4)沉淀轉溶中VOxHO轉為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是。(5)調(diào)pH”中有沉淀生成生沉淀反應的化學方程式是。(6)沉釩中出NHVO晶體,需要加入過量NH其因是。.(15分)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能利用下列電池裝置進行實驗。3

424342212232242424342212232242回答下列問:(1)由·7HO固配制mol·L-1(從下列圖中選寫出名稱)。

溶液,要的儀器有藥匙、玻璃棒、(2)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反并且電遷移率

)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應選擇

作為電解質(zhì)。陽離子

u

∞

×10

/(m

·V

)

陰離子

u

∞

×10

/(m

·V

)LiCa

ONOCl-

3

K

O

24

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向墨電極。可鹽橋中的陽離子進入

電極溶液中。(4)電池反應一段時間后,得鐵電極溶液中c(Fe2+

)增加了0.02-1石墨電極上未見析。可知,石墨電極溶液中c2+

)=

。(5)根據(jù)(、(4)驗結果,知石墨電極的電極反應式為的電極反應式為。因此驗證了Fe2+

氧化性小于

,鐵電極,還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化在溶中加入幾滴Fe(SO)溶,將鐵電極浸泡一段時間,鐵電極表面被刻活化。檢驗活化反應完成的方法是。28.(14分硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是的化氧化(g)+2

H=-98kJ·mol。回答下列問題(1)釩催化劑參與反應的能量變化(所示,VO(s)(g)反應生成(s)和VO(s)的化學方程式為:

。4

222222223p2??22mmm11222222223p2??22mmm11圖圖((2)當SO(g)、O(g)(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)別為、和82%在0.5MPa2.55.0強下平衡轉化率隨度的變化如(b)所示。反應在、550℃時的α=,斷的依據(jù)是。影響的素有。(3)將組成物質(zhì)的量分)2m%(g)、m%和N(g)氣體通入反應,在溫度t壓強p條件下進行反應。平衡時,SO轉化率為α則SO壓強為表示,分壓=總物質(zhì)的量分數(shù)。(4)研究表明催氧化的反應速率方程:

衡常數(shù)K=以分壓v=k(1)??'

.

α')式中:k為應速率常,隨溫度t升而增α為平轉化率α'為某時刻轉化率,常數(shù)。在α,將一系列溫度下的k、值代入上述速率方,得到v~t曲線,如(所示。圖c)曲線上v最值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度t。t<t時逐提高t>t后逐下降。原因是。(二)選考題共15分。請考生從道學題中任選一道作答。如果多,按所做的第一題計分。.[學選物結構與性質(zhì)](15分等因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得019年諾貝爾化學獎。回答下列問:(1)基態(tài)

與

離子中未成對的電子數(shù)之比為。(2)Li及周期表中相鄰元素的第一電離(I如表所示。I(Li)>I原是5

1114441-x422744221114441-x42274422。II(B)>I(Li),原因是。(3)磷酸根離子的空間構型為

其中P的價層電子對數(shù)為、化軌道類型為。(4)LiFePO的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中圍Fe和分形成正八面體和正四面,們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有的元數(shù)有

個。電池充電時,LiFePO脫部分Li,形成LiFePO,構示意圖如所示則xn

)∶3+

)=

。36.[——修有機化學基]分有機堿例如二甲基(

)、苯胺)、吡啶(等在機合成中應用很普遍,目前有機超強的究越來越受到關注。以下為有機超強堿F的成路線:AHCl)BDHClN)已知如下信:①②

+RNH6

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構體回答下列問:(1)A的學稱為。(2)由B生C的學方程式為

。中所含官能團的名稱為。(4)由C成D的應型為。(5)D的構簡式為。的元環(huán)芳香同分異構體,與金屬鈉反應且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為∶2∶∶有

種其,芳香環(huán)上為二取代的結構簡式為。參考答案2020年化學(全國卷Ⅰ)題組及考查主題型考查要點和核心素養(yǎng)題化與選擇考查化學消毒劑,均與化學科學密切關考查其名稱及性質(zhì);學態(tài)度STS)題與社會責任

查缺補漏有化合物選擇的結構題與性質(zhì))化實選擇驗基礎)題

給出較為陌生的有機化合物的結構簡式,查分子式和化學性質(zhì);展現(xiàn)中醫(yī)藥的神奇魅力和作用弘揚中醫(yī)藥文化證據(jù)推理與模型認知、科學態(tài)度與社會責任除雜方法或試劑的正誤判斷科學探究與創(chuàng)新意識化學選擇反催化劑催化甲醇羰基化反應歷程的分析判斷;宏觀辨識與微觀探析題應機理)元素推斷選擇借助核反應給出的信息考查元素推斷、原子半徑大小比較及化合物與元素題的性質(zhì);據(jù)推理與模型認知周期律)電化選擇學原理)題電解質(zhì)溶選擇液與圖題像)

選取新型Zn-CO水介質(zhì)二次電,考電極反應式的書寫及判斷、電極區(qū)溶液離子濃度變化、電子轉移等;變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知以強堿氫氧化鈉溶液滴定二元酸的酸堿中和反應為背景,設計雙坐標圖像考查滴定過程中溶液pH、分布系數(shù)隨加氫氧化鈉溶液體積的變化關系的分析與判斷證據(jù)推理與模型認知7

非選非選工藝以黏土釩礦制備NHVO的工藝流程為載體,考流程的分析、物質(zhì)流的分離和提純、化學方程式的書寫等;證據(jù)推理與模型認知、科學態(tài)擇題程圖題)度與社會責任綜合非選實驗題)擇題

利用帶鹽橋的原電池裝置驗證不同化合價鐵的氧化還原能力考查溶液配制、鹽橋中電解質(zhì)溶液的選擇、電極反應式的書寫、離子檢驗等;學探究與創(chuàng)新意識題組及考查主題

題型考要點和核心素養(yǎng)

查缺補漏化學考查熱化學方程式的書寫、化學平衡及計算、化學平衡非選原理常數(shù)和速率常數(shù)、反應速率變化的原因分析等;化觀擇題綜合題)念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知選修3—物非選質(zhì)結構擇題性質(zhì))選修5—非選有機化擇題基礎)

考查電子排布規(guī)律、第一電離能的周期性變化、離子空間構型判斷、陌生晶胞結構分析與組成判斷等;據(jù)推理與模型認知、宏觀辨識與微觀探析有機化合物的命名、官能團判斷、有機反應化學方程式的書寫與反應類型、結構簡式的書寫、限制條件的同分異構體的書寫等;證據(jù)推理與模型認知】2020年點查聚焦,選取命題素材來自日常,發(fā)揮化8、12、26、27、2835題,與近高值如第7題對查;選取力,如28題第4)問關于陌生速新第第13pH、分布系數(shù)隨滴加氫氧化,考查從圖中獲取、使用復雜數(shù)據(jù)信息的能力。,未出現(xiàn)有機合成路線的考查等。7.DCHCH能,比4∶132,A項正確具性毒,B項正確式(CHCOOOH),可確定其相對分子質(zhì)量為項3烷D高,8.B式,為CH,A項正確1414基可以色,B項,C,D項正確。8

222()·()+222()·()+2-(+29.A應A水小HCl,B項正確。當時,氧氣可與銅絲應氣,C。NO應:+2NaOH2NaNO+H去NO中NO項222本,NONO混合2應,NO2

2NaNO+HO,NO的NO,22.C定A、B、三。C,銠的配合物離子Rh由4變?yōu)?、又5變?yōu)轫楇m,.B程,可確定據(jù)X、Y8,Y原子的比X多2,可以出X原為3,YX素Y為磷元A項錯誤;Al、AlClPCl,B確;Al、Al,故原子半Al大33P,C項錯誤;磷有、PO、HPO,D項342以201510N。但是與,A息,可確定該裝(即原電池),負極Zn,電-

-

);應電為CO+2H+4

-B時(即池)為-2

↑+4H2

;陰極Zn(OH)-4

Zn+4OH-,2Zn(OH

24

2Zn+O↑-O,C項,D項錯22.C40mL,液酸A的是0mol·L-1,所2表δ(HA-)、表δ(A),A、B兩。項δ(HA-)=(A2-V=25mL,再根據(jù)曲線③可知此時溶液pH=2,由K=,得NaOHa-

K,C項正a恒,滴定終點時溶液呈堿,+)<c-則有(Na

c(A2-)+-),D此,,pH為2不5,.答案(1)加率全)(2)Fe

+MnO+2H+2

V

+Mn2+

+H2(3)Mn

Al3+和Fe39

222322322232233+HClAl(OH)↓+NaCl+H432應進NH盡43依息該黏土釩釩+4)的化合物,鉀、鎂的鋁硅酸Fe作確定物(24)時質(zhì)(釩元素)“化熱率,了VO

(2)MnO性原過化,除+2

成V,

平為VO+和MnO,2是VMn2+

,故正確的離子方程式+

+MnO+2H+2

V+Mn

+H2在“淀,依據(jù)的為3.0~3.1,結合表范知,此2+

,以及部分Al

、Fe在“溶,VHOV液則的Fe3+Fe(OH)3

在“成反應為NaAlO22Al(OH)↓+NaClNaAl(OH)+HClAl(OH)+NaCl+HO。342在“釩出,由于在氯低(或回答4應),使4本43.答(4)0.09mol·L-1(5)Fe3++e-

Fe

Fe-2e-

Fe

Fe

Fe液入本,利,并制由于制mol·L-1外,

4質(zhì),必須滿足題給信息要—鹽橋中的陰、陽離子不與溶液應率μ∞)Ca,陰離子不能選擇HCNOKCl極則鐵動10

2p()()23(2p()()23()(3p22.5恒,c

)增加mol·L-1

,石墨:Fe3+

-

Fe

,可計算出石墨電極溶(Fe)加0.04mol·L-1,(Fe)=0.09mol·L-1。析即可分別(極)是子是Fe2+失,則性Fe

<Fe;由極(石極)區(qū)是

,而不是Fe

子,則氧化性Fe2+<Fe3+

用為eFe

耗Fe

,可利用溶進.答(1)2V(g)(s)+VOH=-351-1224該少,增大壓強,提高5.0MPa=,所MPa21度成1.5.5????度增v逐高降低vt<t于αm低t>t,于α引起的m本題圖(a),可式:①VO(s)+2SO(g)243

(s)ΔH41kJ·mol,②(g)23

V(g)ΔHkJ·mol-1,由①-2×②得2222(s)+VO(s)424

ΔHkJ·mol-1。在500℃的α應、、13時正反大SO率α,2為率α。12用式:量/mol量/mol量/mol

+2222α2(1-α)

3α(1-α

02α2α時α,則平衡時壓

,因此,的壓p,p(O)=,在33下K=(0.(

=

()

(

0.5)

11

34.434.4知,SO,后α降低。2=(1)'

08

(1-nα'度增v逐漸高但α使當t<tm于α低t>t時,k增大于引起的降低。m最,:tmtm.答(1)4∶(2)NaLi同主族,多原子半徑大易失電子LiBe、,核電荷。1s2

2s

構Li,B核大原子半,較難失去電4313∶3(4)4為3d6

4s2

,失去外層電子轉化為Fe

3+

,這兩種基態(tài)3d6知基態(tài)Fe2+核外子基態(tài)Fe

5子為∶5。為Li和Na,下大第一電離,所以II(Na)。同周期元,從左至,