山西省臨汾市洪洞縣趙城鎮趙城第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A.通過足量的NaOH（aq）

B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通入H2

D.通過足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：B試題分析：A、乙烯和乙烷都不與氫氧化鈉反應，故錯誤；B、乙烯和溴水反應生成1,2-二溴乙烷，表現為溴水褪色，乙烷和溴水不反應，無現象，能鑒別和除去，故正確；C、乙烯和氫氣反應生成乙烷，沒有明顯現象，不能鑒別，有機反應都不完全，不能用于除雜，故錯誤；D、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鑒別，但不能除雜，故錯誤。2.在密閉容器中進行反應2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略3.關于乙醇的說法中正確的是（）A．乙醇結構中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結構中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯誤；C、乙醇與鈉反應可以產生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質，乙醇是非電解質，乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．4.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調PH至堿性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤參考答案：D略5.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（

）A.酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C.堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金屬性強弱：Na＞Mg>Al參考答案：A分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩定性，越容易化合，形成的氫化物越穩定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。6.下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.將142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL參考答案：B7.下列粒子中，既有氧化性又具有還原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋參考答案：B略8.下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑．下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol鉀元素B．CH3COOK的摩爾質量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H參考答案：D解：A．必須指明是鉀離子，如1molCH3COOK含有1mol鉀離子，故A錯誤；B．摩爾質量的單位是g/mol，醋酸鉀的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C．使用物質的量描述微粒，必須指明具體粒子名稱，如1molCH3COOK含有2molO，故C錯誤；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023個H，故D正確；故選D．9.天然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層

B.在空氣中燃燒的時候，生成氧化物Fr2OC.氧化物對應的水化物是極強的堿

D.單質的熔點不如Na的高參考答案：B分析：A．依據同主族元素從上到下電子層數依次遞增解答；B．依據同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；C．元素金屬性越強，氧化物對應水化物的堿性越強；D．依據同主族金屬元素熔點從上到下依次的降低的規律解答。詳解：A．鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；B．鈁的活潑性強于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時生成更復雜的氧化物，B錯誤；C．同主族元素金屬性從上到下依次增強，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強，則氧化物對應的水化物堿性極強，C正確；D．同主族金屬元素熔點從上到下依次的降低，D正確；答案選B。10.下列關于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是

（

）A．實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．實驗室測定化學反應速率時，需要用到儀器秒表參考答案：C11.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標況下），該氣體的摩爾質量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略12.．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（

）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對分子質量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B13.元素周期表中前7周期的元素種數如下：周期1234567元素種數28818183232請分析周期表與元素種數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數()A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略14.把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質的量之比為A.1:1

B.2:3

C.2:1

D.3:2參考答案：A【詳解】鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發生的反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，設已反應的Fe3+的物質的量為n，則Fe+2Fe3+＝3Fe2+2

3n

1.5n所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，所以未反應的Fe3+的物質的量為n，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比=n：n=1：1，答案選A。15.質量分數2w,物質的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質量分數變為w,物質的量濃度變為c2，則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml．（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤．（2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為．（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為ml．②在轉入容量瓶前燒杯中液體應，否則會使濃度；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度．③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度．參考答案：1.500mL容量瓶2.AEFCBD3.13.6

冷卻

偏高

偏低

偏高考點：溶液的配制．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．解答：解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶；用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：AEFCBD；故答案為：AEFCBD；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）的物質的量濃度C==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變則V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會導致溶質的物質的量偏小，導致溶液濃度偏低；故答案為：冷卻；偏高；偏低；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為多少？(保留一位小數)。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為多少升？

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為多少？參考答案：略18.(12分)將標準狀況下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度為O.868g/cm3的氨水。

(1)該氣體的物質的量為

mol：溶液的體積為

L；

所得氨水的物質的量濃度為

mol/L。

(2)若取上述氨水30.OmL與70.0mL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是

g。

(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0m