山西省臨汾市侯馬宋郭學校2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

ΔH＝－414kJ·mol-1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ·mol-1；下列說法正確的是

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．Na2O和Na2O2都是離子化合物因此都只含離子鍵。C．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol-1參考答案：D略2.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質及其對環境的影響；化學方程式的有關計算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據反應的方程式有討論的方法計算．【解答】解：可能發生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點評】本題考查方程式的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．3.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D4.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl

D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染參考答案：B5.是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關有敘述中錯誤的是A．的化學性質與相同

B．的原子序數為53C．的原子核外電子數為78

D．的原子核內中子數多于質子數參考答案：C試題分析：中131為該原子的質量數，53為該原子的原子序數、核電荷數、質子數，根據中性原子核內質子數=核外電子數，故該原子核外電子數為53，故C正確。考點：原子結構、原子表示6.下列關于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機內容，考查角度簡單明了，不為難學生。【解析】略7.

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數目為0.2NAB.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA參考答案：C【解析】A項，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項，發生的化學反應方程式為（該反應為歧化反應），，那么轉移電子的數目應該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；D項，標準狀況下，甲醇為液態，那么甲醇的物質的量就不是，則所含有的氧原子個數也不為。

8.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（

）A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數為NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA參考答案：D9.NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個

C．等物質的量的N2和CO的質量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1NA參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數的應用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數目不能計算，故A錯誤；B．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA個，故B正確；C．等物質的量的氮氣和一氧化碳具有相同的質量，但是沒有告訴物質的量，無法計算二者的質量，故C錯誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致陰離子數目增多，所以溶液中含有陰離子的總數大于0.1NA，故D錯誤。思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，選項C為易錯點，注意題中缺少氣體的物質的量。10.下列說法正確的是（

）A．實驗室中的濃硝酸呈現黃色，是因為濃硝酸具有強氧化性B．澄清石灰水可用鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集D．在海輪外殼上鑲入鋅塊可減緩船體的腐蝕，是利用了原電池的原理參考答案：D【知識點】物質的性質、鑒別、金屬的腐蝕解析：實驗室中的濃硝酸呈現黃色，是因為濃硝酸不穩定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A錯誤；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；NO與氧氣反應，不能用向上排空氣法收集，C錯誤；D項是利用犧牲陽極的陰極保護，正確。【思路點撥】根據物質的性質作答并注意物質的共性與特性，如本題的B項。11.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫大功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負極B．電池充電時，陽極發生氧化反應C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O參考答案：C略12.某藥品說明書中標明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質

D．離子參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略14.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(

)A．加水稀釋

B．通入CO2

C．加適量鹽酸

D．加少量NaHCO3參考答案：BC略15.實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是()A.制取Cl2B.使Br－轉化為Br2C.分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3參考答案：C【詳解】A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；B.用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，B項錯誤；C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D.蒸發時應該，蒸發至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發，直接蒸發，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃（I）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→___→______→B。（2）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________。②裝置E的作用是__________________________。（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是_________________________。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________.參考答案：【知識點】實驗探究和評價J4

D4【答案解析】（1）E

D（2）①D中出現紅棕色氣體

②冷凝使NO2完全液化（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水會與NO2反生成應NO，影響后面NO的檢驗（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

解析：（1）Ａ是發生裝置，Ｃ是干燥除水裝置，因為NO2更易液化先分離NO2。所以接E，NO2分離后再檢驗NO，需通氧氣，接D。觀察到氣體從無色變成紅棕色。所以說明是NO。B是尾氣處理。為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A、C、E、D、B；（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中產生紅棕色氣體。說明生成了NO2氣體。①確認A中產生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗。觀察氣體是否變紅棕色。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。（3）如果向D中通入過量O2,有過量的O2會與NO2發生氧化還原反應，所以可推斷出反應方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。如不干燥，水會與NO2反應產生NO，影響NO的檢驗。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應應產生兩種氣體。發生歧化反應。化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【思路點撥】本題考查了實驗探究和評價，首先需清楚實驗目的是什么，然后結合實驗流程，實驗操作，物質檢驗等知識進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：

a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。回答：（1）X的電子式是

。（2）

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學式）

。③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是

。（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是

。參考答案：（1）N

N

。（2）①②NH4Cl

Ca（OH）2

③NH3·H2O

NH4++OH-（3）丁的化學式是PCl5

（4）其化學式是

N3P3Cl6

。略18.將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應（沒能產生的氣體全部放出）．（1）Na2O2與水反應的離子方程式為；15.6gNa2O2在該反應中轉移電子的物質的量為；（2）反應結束時生成氣體的體積在標準狀況下為；（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是（用含a的代數式表示，結果可不化簡）．參考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，據此書寫離子方程式；過氧化鈉完全反應，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，據此計算；（2）發生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成氣體為氫氣和氧氣，通過反應方程式計算氧氣的體積，結合方程式進行氫氧化鈉與鋁反應的過量計算，根據不足的物質計算生成的氫氣；（3）Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，根據反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過氧化鈉的物質的量與Al的物質的量之比大于或等于1：2，據此根據極限法計算．解答：解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，過氧化鈉完全反應，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，轉移電子數為0.2mol××2=0.2mol，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，令生成的氫氧化鈉的物質的量為xmol，氧氣為ymol，則：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物質的量為0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol鋁完全反應需要氫氧化鈉0.1mol，鋁完全反應，令鋁反應生成氫氣zmol，則：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在標準狀況下反應結束時生成氣體的體積為（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案為：5.6L；（3）若Al和Na2O2與水反應生成的NaOH恰好反應．根據反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過氧化鈉的物質的量與Al的物質的量之比等于1：2，令過氧化鈉的物質的量為xmol，則鋁為2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成氣體為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2

32×mol

3×mol所以生成的氣體體積為（×mol+3×mol）×22.4L/mol=L，若只有過氧化鈉，ag過氧化鈉的物質的量為=mol，生成氣體為：2