山西省臨汾市臺頭中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我省環保部門按新修訂的《環境空氣質量標準》，著力做好細顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指標的監測．下列說法正確的是A．燃燒植物秸稈不會造成大氣污染B．吸入細顆粒物對人體健康沒有危害C．化學在環境監測和保護中起重要作用D．臭氧（03）是一種氧化物參考答案：C試題分析：A、燃燒植物秸稈能產生大量的空氣污染物，不完全燃燒還會產生碳等固體顆粒，故A錯誤；B、吸入細顆粒物會造成人體的肺病和氣管病的發生，故B錯誤；C、可以利用化學知識檢測環境的污染情況并能解決污染狀況，故C正確；D、氧化物必須由兩種元素組成，臭氧由一種元素組成，屬于單質，故D錯誤；故選C．2.有機物的正確命名為（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷參考答案：C略3.下列式子能正確的表示水解反應，且溶液呈酸性是（A）Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（B）HCO3—+H2O

H3O++CO32—（C）HS—+H2O

H2S+OH—（D）NH4++H2O＝

NH3·H2O+H+參考答案：A略4.催化氧化產物是的醇是：

（

）

參考答案：A略5.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A．

既能發生取代反應，也能發生加成反應B．

在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．

1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）D．

1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D略6.S的摩爾質量為

A．32

B．32g/mol

C．32g

D．32mol參考答案：B略7.下列關于物質的分類中，正確的是()A．銅絲——電解質；氫氧化鉀——電解質B．二氧化硫——電解質；氧化鈣——電解質C．氯化鈉溶液——非電解質；酒精——非電解質D．氧氣——不屬于電解質或非電解質；熔融的氯化鎂——電解質參考答案：D略8.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，均明顯減小參考答案：B略9.通過核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學環境的氫原子A．6 B．5 C．4

D．3參考答案：C10.嗎啡是嚴禁的毒品。嗎啡中各元素的質量分數：C-71.58％，H-6.67％，N-4.91％，O-16.84％。已知嗎啡的分子量不超過300，則嗎啡的分子式為(

)A.C17H19O3N

B.C18H20O3N

C.C18H19O2N

D.C17H19O3N2參考答案：A略11.已知反應mA(g)＋nB(g)yC(g)，如圖表示在不同條件下反應物B的體積分數φ(B)隨時間變化的關系，據此判斷A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜0參考答案：C略12.X、Y、Z為3種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%參考答案：B略13.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中。放置一段時間后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu(OH)2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現象分別是（

）A.顯藍色、無現象、顯黃色

B.顯藍色、紅色沉淀、無現象C.無現象、變黑色、顯黃色

D.無現象、紅色沉淀、無現象參考答案：C14.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列說法中正確的是A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol－1

B．②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱參考答案：C略15.下列各組離子一定能大量共存的是A．常溫下，水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．使pH=11的溶液中：Na+,AlO2-,K+,CO32-D．酸性溶液中：Fe2+,Ag+,NO3-,I-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

①

。b、該滴定操作中應選用的指示劑是：

②

。c、在G操作中如何確定終點?

③

。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)④，原因是

⑤

。(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位)⑥

mol／L參考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色④偏大⑤滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大⑥4.20

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變??；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數是40％且D原子核中有16個中子。試回答：（1）按要求填空：A元素的名稱

B元素的符號 C原子的外圍電子排布式為

D的原子結構示意圖

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：

（填元素符號）（3）A、B、C的電負性由大到小的順序是：

（填元素符號）（4）A與B形成的化合物的電子式

（5）將C投入到的KOH溶液中現象為

，相應的離子反應方程式為

。(2分)參考答案：

（1）A

溴

B

Mg

C

3S23P1

D

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：

S＞Mg

＞

Al

。（3）A、B、C的電負性由大到小的順序是：

Br

＞Al

＞Mg

。（4）

（5）金屬溶解,產生大量氣體;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2á（2分）18.氣態烴A在標況下的密度為1.25g/L；A是一種重要的化工原料，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉溶液反應，E有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為_______________________（2）B、D分子中的官能團名稱分別為_________________、__________________（3）②的反應類型是____________________（4）反應④的化學方程式為___________________________--__________________參考答案：略19.(Ⅰ)“化學——人類進步的關鍵”。日常生活、社會生產中的許多問題都涉及到化學知識。下列有關說法中正確的是(填序號，多選倒扣分)___________________________________________。A、冰的密度小于液態水，氨易液化，均與氫鍵有關B、明礬凈水，血液透析，均與膠體知識有關C、從經濟效益等方面綜合考慮，硫酸廠在常壓和合適溫度下催化氧化SO2，且應在距離原料產地近的地方建廠D、我國生產硫酸的主要原料是黃鐵礦、水、空氣E、生產水泥、玻璃的共同原料是石灰石F、用除去油污的廢鐵屑與過量的稀硫酸制備綠礬(FeSO4·7H2O)G、晶體硅常用作光導纖維材料H、氯堿工業中用陽離子交換膜將電解槽分為陽極室和陰極室，精制飽和食鹽水送入陰極室I、干冰、溴化銀常用于人工降雨J、硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗中至少加熱2次，稱量4次(Ⅱ)、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理均反應完全)。(1)通過堿石灰時，氣體體積變小；(2)通過赤熱的CuO時，固體變為紅色；(3)通過白色C