山西省臨汾市南唐鄉中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.該鋁塊的總質量為8.46gD.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20參考答案：C分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2mol鋁產生3mol氫氣；A、產生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應的60mL，求出a=260，A項正確；B、預想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的關系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應的Al2O3是0.03mol，產生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質量為8.462=16.92g，C項錯誤；D、根據與氫氧化鈉反應的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3:20，D項正確；答案選C。2.只給出下列甲和乙中對應的物理量，能求出物質的量的是A．甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數B．甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略3.下列遞變規律正確的是

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A略4.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物質的量濃度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據化學式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據n=計算56gFe3+的物質的量，再根據c=計算溶液中SO42﹣的物質的量濃度．【解答】解：56gFe3+的物質的量為=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物質的量濃度=7.5mol/L．故選B．5.阿伏加德羅常數的值近似為6.02×1023，下列說法正確的是A．2gH2中含有的分子數為6.02×1023B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023C．1mol/LK2SO4的溶液中含有鉀離子數為2×6.02×1023D．1mol鈉原子中含有的電子數為6.02×1023參考答案：A6.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。下列對鉈單質及其化合物的性質推斷中，錯誤的是（

）

A.鉈是易導電的銀白色金屬

B.鉈能生成＋3價的陽離子

C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.T13+的得電子能力比A13+弱參考答案：C略7.“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導致食品對人體健康有害的是A．用干冰保藏易變質的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。D．用含亞硝酸鈉的工業用鹽腌制食品。參考答案：A略8.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)參考答案：B9.化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發展參考答案：D略10.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質．轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（

）A．MFe2O4表現了還原性B．MFe2Ox表現了還原性C．SO2和NO2表現了還原性D．SO2和NO2發生了分解反應參考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B．MFe2Ox在常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現其還原性，故B正確；C．由B可知，SO2和NO2表現了氧化性，故C錯誤；D．SO2和NO2發生了還原反應，故D錯誤；故選B．11.某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電解初期，陰極的反應式為Cu2＋＋2e－===CuC．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：C解析兩極反應為陽極(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，陰極(石墨)：開始，2H＋＋2e－===H2↑，一定時間后，Cu2＋＋2e－===Cu。12.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如圖，它屬于A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略13.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（

）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應生成1molNa2CO3，所以充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3，故選:A。14.根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（

）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：C略15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖：

（1）裝置B中的現象是

。（2）裝置F中所裝試劑是

，作用是

。（3）請用化學方程式表示氯氣在工業上的一種用途

；（4）往盛有氯化亞鐵的試管中滴入一滴KSCN溶液，無明顯現象發生，再往其中通入氯氣，可觀察到溶液呈_____色，氯化亞鐵與氯氣反應的化學方程式為_

______；然后在向試管中加入一些鐵粉充分反應，發生的反應的離子方程式為

____。（5）裝置A中所發生反應的化學方程式為MnO2

+4HCl(濃)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若實驗室用17.4g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣，則轉移的電子物質的量為

，請計算生成的氯氣在標準狀況的體積(要求:寫出完整的計算過程)。參考答案：（1）溶液變藍色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染環境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）紅（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）過程略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為________；生成標準狀況下H2的體積為__________。參考答案：(1)0.4mol

(2)0.8mol/L

(3)13.44L解析：本題主要考查有關物質的量的計算。n(Al)===0.4mol。發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。n(H2)=1.5n(Al)=0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。18.某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點：原子結構與元素的性質．分析：發生反應：2X+O2═2XO，設X的相對原子質量為Mr，根據方程式中質量定比關系列方程計算Mr，進而計算X質子數，確定在周期表中位置．解答：解：設X的相對原子質量為Mr，則由題意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故質子數為24﹣12