山西省臨汾市侯馬祥平中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴加入mLO．2mol／LCH3COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是

A．當pH=7時，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．當=25時，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．當c(CH3COO－)>c(Na+)時，一定大于12.5D．當c(OH－)>c(H+)時，一定小于12.5參考答案：C2.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則

（）A．a＝3

B．a＝2

C．B的轉化率為40%

D．B的轉化率為60%參考答案：C略3.兩種氣態烷烴燃燒時，甲生成CO2的體積是該烷烴的2倍，乙消耗氧氣的體積是該烷烴體積的5倍（均在相同狀況下測定），則甲、乙的分子式分別是(

)A.C2H6、C3H8

B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8

D.C5H12、C4H10參考答案：A4.A、B分別是M元素的碳酸鹽和碳酸氫鹽，將一定量A、B的混合物與足量鹽酸反應，消耗HCl與生成CO2的物質的量之比為3∶2。已知M可能是元素周期表中第1列或第2列元素，則混合物中A、B的物質的量之比可能是①3∶1，②2∶1，③1∶1，④1∶3，⑤1∶2。A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

參考答案：B略5.某有機物與H2按1∶1物質的量比加成后生成的產物結構為：

則該有機物可能的結構有（已知結構不穩定，不考慮其存在）

A．3種

B．4種

C．5種

D．６種參考答案：B略6.下列分子中心原子是sp雜化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH參考答案：D略7.下列有機物中，屬于烷烴的是

（

）A．CH2=CH2

B．C5H12

C．

D．參考答案：BC略8.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是（

）

A．電池內部H+由正極向負極移動B．另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略9.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④

參考答案：A略10.電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷正確的是A.鋅為正極，Ag2O為負極

B.鋅為負極，Ag2O為正極C.原電池工作時，正極區溶液pH減小

D.原電池工作時，負極區溶液pH增大參考答案：B11.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于

()A．33%

B．40%

C．50%

D．66%參考答案：D略12.（Ⅰ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱；（Ⅱ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱，則(

)A．（Ⅰ）（Ⅱ）產物均相同

B.（Ⅰ）（Ⅱ）產物均不同C．（Ⅰ）產物相同，（Ⅱ）產物不同

D.（Ⅰ）產物不同，（Ⅱ）產物相同參考答案：C略13.下列試劑或方法不能將硬水軟化的是A．明礬

B．磺化煤

C．加熱煮沸法

D．離子交換法參考答案：A略14.下列物質屬于共價化合物的是

A．C60

B．CaCl2

C．KF

D．C6H6參考答案：略15.下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是

（

）A．當可逆反應進行到平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率都為零B．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物濃度都不再改變C．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變D．當可逆反應達到平衡時，這個反應達到最大限度參考答案：DA．當可逆反應進行到平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率相等，但不為零，錯誤；B．平衡狀態是一種動態平衡，反應物和生成物濃度保持不變，錯誤；C．化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變，錯誤；選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。熱

冷

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式

、

。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。參考答案：（本題共10分）⑴2Cu+O22CuO(1分)

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)

⑵加熱(1分)；冷卻(1分)

⑶乙醛、乙醇、水(1分)；氮氣(1分)

⑷乙酸(1分)

c

(1分)

蒸餾(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.自20世紀90年代以來，芳炔類大環化合物的研究發展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－

）為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環化合物，其結構為：（1）上述系列中第1種物質的分子式為

。（2）已知上述系列第1至第4種物質的分子直徑在1nm～100nm之間，分別將它們溶解于有機溶劑中，形成的分散系為

。（3）以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環化合物的質量比為

。（4）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－

）為起始物質，通過加成、消去反應制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式（所需的無機試劑自選）參考答案：(1).C24H12

(2).膠體

(3).51：50Br

Br

(4).CH2=CH

+Br2

CH2

CH

醇

CH2

CH

+2NaOH

CH

C

+2NaBr+2H2O

Br

Br略18.（6分）（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是____________________________。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.3%。B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發生銀鏡反應，則B的結構簡式是______________________。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時反應的化學方程式是_______________________________________________________。參考答案：

略19.紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的