山西省臨汾市侯馬一公司中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（

）

參考答案：B略2.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D3.．下列鑒別方法不可行的是（

）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷參考答案：D4.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（）A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變為強堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡，難度不大，易錯選項是C，根據平衡移動原理分析是解本題的關鍵．5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子中羥基數之比是A.

3:2:1

B.

2:6:3

C.

3:6:2

D.

2:1:3參考答案：D略6.下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是()A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下B．用96%的工業酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾C．在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾參考答案：BC7.（7分）（1）I、短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II、圖B折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

（填序號）：

A2個σ鍵

B2個鍵

C1個σ鍵、1個鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態原子的價電子排布式

參考答案：略8.某元素基態原子的最外層電子排布式為ns2，該元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金屬元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素參考答案：D9.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.下述實驗不能達到預期實驗目的的是(

)序號實驗內容實驗目的A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質量分數為1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響參考答案：C略11.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）參考答案：A略12.下列說法不正確的是（

）A．物質發生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．所有的燃燒都是放熱反應C．熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量，不表示分子的個數D．熱化學方程式中化學式前面的化學計量數可以是分數參考答案：A略13.鍵線式可以簡明地表示有機物的結構，表示的物質是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略14.下列物質中屬于弱電解質的有（）A．NH3

B．BaSO4

C．CH3COOH

D．CH3COONH4參考答案：C考點：強電解質和弱電解質的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：完全電離的電解質是強電解質，只有部分電離的電解質是弱電解質，弱酸、弱堿都屬于弱電解質．解答：解：A．氨氣是非電解質，故A錯誤；B．硫酸鋇是強電解質，故B錯誤；C．醋酸屬于弱酸，在水溶液里只有部分電離，屬于弱電解質，故C正確；D．醋酸銨是鹽，屬于強電解質，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了強弱電解質的判斷，明確其劃分標準即可解答，注意不能根據其溶液導電能力劃分強弱電解質，為易錯點．15.化合物丙由如下反應得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（

）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物是

。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當該反應的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團，其結構簡式如圖。

(1)A跟NaOH溶液反應的化學方程式是

（2）A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是

（3）A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：

參考答案：

18.有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z

和增塑劑P的重要原料。（1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。①3條合成路線中，你認為符合“原子經濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）___________。②X的結構簡式是____________________________。③1molF在O2中充分燃燒，消耗7.5molO2，生成8molCO2和3molH2O，1molF與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2。其分子內的氫原子處于3種不同的化學環境。F分子中含有的含氧官能團的名稱是_________________________。Y＋F→Z反應的化學方程式是________________________________________。（2）已知：（R、R＇代表烴基或氫原子）。合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內只含有兩個—CH3。

①A→B反應的化學方程式是__________________________________________。

②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結構簡式是__________________________。③P的結構簡式是________________________。④符合下列條件的B的同分異構體共有（填數字）__________種。a．在酸性條件下水解為M和N

b．一定條件下M可以轉化為N參考答案：略19.下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：(1)d元素的核外電子排布式是

(2)的電子式是

，分子中c原子的雜化軌道類型是

；Ca特別易溶于ad，其原因是