山西省臨汾市交口中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.觀察圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是（） A．100mL燒杯 B． 50mL燒杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒參考答案：

考點： 計量儀器及使用方法．專題： 化學實驗常用儀器．分析： 選取計量儀器時，計量儀器的最大量程應大于或等于所量取液體的體積．解答： 解：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當加液體時，快到刻度時要改用膠頭滴管，減小誤差．1L水來代表地球上的總水量，根據圖知，淡水量為30mL；所以選取的計量儀器的容積為50mL，故排除A、C選項；50mL燒杯沒有精確度，故排除B．故選D．點評： 本題主要考查了計量儀器的選擇方法，難度不大，可以依據儀器選擇的原則進行．2.過量SO2通入下列溶液中，能出現白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：略3.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學性質相似B．分子式為C4H8Br2結構中含一個一CH3的同分異構體（不考慮立體異構）有4種

C．結構簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結構模型如右圖，則該有機物能發生消去反應和氧化反應參考答案：A略4.下列關于有機化合物的認識正確的是

A．甲烷、苯都不能發生氧化反應

B．乙烯、聚乙烯（）都可與溴水發生加成反應

C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構體共有3種參考答案：C略5.常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質的量濃度均為0.01mol/L）

XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略6.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）A．晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D考點：硅和二氧化硅；過氧化氫；鋁的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．.專題：化學應用．分析：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據銅能與濃硝酸發生反應；D．根據鋁的性質與用途．解答：解：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發生反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了物質的性質與用途，難度不大，根據課本知識即可完成．7.已知化合物（苯）與（硼氮苯）的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構體的數目為A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C略8.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略9.化學在生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑

參考答案：BA.ClO2中氯元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確。B.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發生氧化還原反應，而是與品紅中的有色物質發生化合而褪色，B錯誤。C.NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點的膨松劑，C正確。D.Al(OH)3分解是吸熱反應，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃劑，D正確。

【點睛】本題考查了物質的性質和用途，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意對相關知識的積累，題目難度不大。10.下列物質的分類依據、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是（）

物質分類依據類別性質AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發生反應BFeCl2電離產生的微粒鹽可發生水解反應，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I﹣等發生反應參考答案：D【考點】氧化還原反應；電解質在水溶液中的電離．【專題】氧化還原反應專題．【分析】A．FeCl2與Zn反應時作氧化劑；B．FeCl2水解顯酸性；C．HNO3與金屬氧化物反應生成鹽和水；D．HNO3具有氧化性，能與還原性物質反應．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合價為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應時作氧化劑，故A錯誤；B．FeCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；C．HNO3在水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應生成硝酸銅和水，不能生成NO，故C錯誤；D．HNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質反應，可與Al、I﹣等發生反應，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物質的分類、氧化還原反應，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握物質分類的依據．11.我國青海湖地區素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進行分析，根據量筒中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是（

）參考答案：B略12.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為18B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發生氧化反應，則轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：D略13.

“類推”是一種重要的思維方法，下列類推正確的是（）

A．由二氧化碳是分子晶體，推測同族硅元素的同價氧化物也是分子晶體

B．由氫化物的穩定性H2O>NH3，推測氫化物的穩定性也是H2S>PH-3

C．由甲酸可以發生銀鏡反應，推測羧酸均能發生銀鏡反應

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應，推測Fe和I2反應會生成FeI3參考答案：答案：B14.下列說法中，正確的是

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略15.某離子反應中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（

）A．該反應的還原劑是Cl﹣B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強參考答案：D方程式為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反應的還原劑為NH4+，故A錯誤；B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534g·cm-3)反應制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用，也可重復使用)。

已知:鋰與氨會反應生成LiNH2和H2。回答下列問題：（1）實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發生反應的化學方程式為______________________。（4）上述實驗的實驗步驟如下：①裝藥品；②引發反應產生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應的化學方程式為____________________。（6）設計簡單實驗證明裝置C中的產物為氮化鋰：____________________。參考答案：(1)封存在石蠟中

(2)A、F、D、E、C、F

(3)吸收氨氣并干燥氮氣

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)③①②⑤④

(5)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

(6)取少量產物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明產物為氮化鋰解析：（1）鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應封存在石蠟中；（2）B裝置適用“難溶塊狀固體與液體反應”，應選A裝置制備氨氣。制備氨氣、干燥氨氣、氨氣與氧化銅反應、除氨氣并干燥氮氣、氮氣與鋰反應、防止空氣中水蒸氣進入裝置。連接過程中裝置可以重復使用，故正確的連接順序為A、F、D、E、C、F；（3）E裝置有兩個作用：吸收未反應完全的氨氣并干燥氮氣。根據實驗目的和氧化還原反應原理知，氧化銅在加熱條件下與氨氣反應生成銅、氮氣和水，其反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）實驗步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品、制氨氣、通入氨氣排空氣、加熱氧化銅制氮氣、氮氣排盡裝置內空氣、加熱鋰，故正確的操作順序為③①②⑤④；（5）氮化鋰中氮為－3價，鋰為＋1價，化學式為Li3N，與水反應生成氫氧化鋰和氨氣，其反應的化學方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化鋰與水反應產生NH3，通過檢驗NH3來確認是否有氮化鋰生成。設計簡單實驗為：取少量產物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則說明產物為氮化鋰。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式。2)整個過程中的還原劑是

。3)把KI換成KBr，則CCl4層變為__色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是

。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2

L(標準狀況，保留2位小數)。參考答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。略18.達喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol達喜與足量的鹽酸完全反應后生成水的物質的量為

（用含x等字母的代數式表示）。⑵達喜化學式中a、b、c、d的關系為a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常溫下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的濃度與溶液pH的關系如右圖所示。為測定達喜的組成，進行了下列實驗：①取達喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.00mL時開始產生CO2，加入鹽酸至90.00mL時正好反應完全。②在①所得溶液中加入適量的

（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調節溶液的pH至5.0～7.0，使有關離子完全沉淀。③將②產生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g。請通過計算確定達喜的化學式(寫出計算過程)。參考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③鹽酸的總物質的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol產生CO2消耗鹽酸的物質的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物質的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g達喜中OH－的物質的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g達喜中Al3＋的物質的量：＝0.02mol6.02g達喜中Mg2＋的物質的量：＝0.06mol6.02g達喜中H2O的物質的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4達喜的化學式為Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解為OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物質的量為c+d+x。(2)因為Mg2＋與CO32－均顯+2價，假設b=d，則c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氫氧化鋁或氯化鎂均引入鋁元素或鎂元素，引起誤差。（4）[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]中緩慢加入HCl，發生反應的順序為OH－+H＋=H2O，CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，由①中數據知，生成CO2時，消耗的HCl為(90－85)×2=10.00mL。用總HCl的量減去CO32－消耗的HCl，即為OH－消耗的HCl。②中產生的沉淀為Al(OH)3，由鋁守恒，可計算出Al3＋的量。根據電荷守恒計算出Mg2＋的量，再根據質量守恒，得出H2O的量，最后根據各粒子物質的量相比，可得