+20202021年福建省廈門市三化學第一次檢試卷一、單選題（本大題共10小題+

化學材料在航天、軍事、天文等領域的應用非常廣泛。下列說法正確的B.C.D.

“天宮二號”空間實驗室的二氧化硅電池板可將光能直接轉換為電能“復興號”關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于合成橡膠“長征五號”運載火箭使用的碳纖維復合材料屬于碳的同素異形體“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的陶瓷屬于新型無機非金屬材料

的構簡式如圖所示是種常用的腺苷酸環化酶激活劑列關該物質的說法不正確的(B.C.D.

所有碳原子不可能共面含有5種官能團該物質的某種同分異構體可能是苯酚的同系物能夠發生消去反應生成碳碳雙鍵

與HCl加成反應由第一步

和第二

組，能量與反應歷程如圖所示。下列說法正確的(B.

兩步反應均釋放能量第一步的反應速率比第二步的慢C.

第二步

與l的碰有D.

總反應

eq\o\ac(△,)H?a1a2

化學反應中常伴有顏色變化，下列描述顏色變化的化學方程式不正確的

通

溶液產生無色氣體：

+O

B.

Mg中燃燒產生白色和黑色固體：

?點燃

C.

向溶液中加入少量鋅，溶液黃色褪去

第1頁，共頁

44D.44

將表面覆蓋黑色

的器放入盛裝食鹽水的鋁鍋中煮沸后，銀器重新變光亮

??eq\o\ac(△,?)?

Al遇到稀的硝酸發生反應生4

反為

)。4設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的(

將溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液的數目小B.

溶液中，陽離子的數目為C.

與組的混合中所含有的中子總數

D.反應中每消金Al，轉移的電子數下列圖示實驗能達到相應實驗目的的

檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯B.

除去苯中少量的苯酚C.

制取少量乙酸乙酯D.

分離苯沸點為和苯沸

一種有機廢水發電裝置示意圖如圖所示，裝置工作時，下列說法不正確的)第2頁，共頁

42444244a3344

從a區向區遷移B.C.D.

可使用堿性電解質水溶液該發電裝置應在條件溫和的環境下進行理論上完被還原為時a極有電子流出

短周期元素X、、Q、的子序數依次增大，且X、Y、QR的子的最外層電子數之和為。XR同族，是殼中含量最的元素。下列說法不正確的B.C.D.

簡單離子半徑：最簡單氫化物的沸點R的高價氧化物對應的水化物為強堿X、、Q三元素可形成離子化合物和共價化合物

常溫下，用NaOH溶滴

溶液，溶液pH與的系如圖所示。下列關系正確的是

常溫下)

B.

常溫下a134

C.

向

的

溶液中滴加溶至中性

4

4第3頁，共頁

33

的溶液的溶等體積混合

3

苯醛是生產除草劑野燕枯、植物生長調節劑抗倒胺的中間體。用二氧化鈦光化劑催化制備苯甲醛的過程如圖，其中氧氣在光催化作用下得電子轉化為超氧自由

。列有關敘述正確的是

超氧自由基與過氧根離子所含的電子數相同B.

該過程的總反應方程式為2

C.D.

上述二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過程中苯甲醇發生了還原反應苯甲醇和雙氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面二、簡答題（本大題共5小題，60.0分）環酸易于汽主要用于順丁橡膠的合成可用于其他產品的有機合成一種用廢鎳催化含、AlCr、FeS、C及溶制備環烷酸鎳常溫下為液的藝流程如圖。該工藝條件下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如所示。金屬離子

開始沉淀的完全沉淀的

第4頁，共頁

回答“浸”的目的是，燥后“灼燒”的主要目的是。“溶”時，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸與直接用稀硫酸溶解相比，其優點是。“化”時

被氧化為的子方程式為______。“”時，溶液pH的范圍為______，加入的“試劑X適宜是______。填號A.B.

C.若烷酸用表示，則“合成”反應的化學方程式為______。“離”得到產品包含的操作有。12.高鐵鉀

可于水于濃KOH溶于無水乙醇堿溶液中比較穩定或的化作用下分解，一種綠色高效的水處理劑。某實驗小組用圖1裝置加夾持儀器已省略制KClO溶液，再用制得的KClO溶)溶反應制。回答下列問題：

中鐵元素的化合價為，儀器X的稱。裝的作用是任一，置D中生反應的離子方程式為______。現

溶液、含KOH的KClO溶，上述兩種溶液混合時，將______填號，下同滴______中發生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

的理論產率與合成條件相應曲面投影的關系如虛線上數據表示

的理論產率所示，則制

的最適宜的條件范圍是。高酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為。13.一碳學的研究對象是分子只含一個碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然氣為基本原料的化學工業里，甲烷是一碳化學的起點。在以煤炭為基本原料的化工業里一氧化碳是一碳化學的出發點。一碳化學研究是從這兩種原料出發，生產其他化工原料和產的方法。請回答下列問題：第5頁，共頁

3正逆3b3已3正逆3b3

氧化碳中鍵鍵能

，則使完分解成原子所需要的能量至少為kJ。一條件下，：：的合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中合成甲醇H?3

。下敘述能說明反應達到化學平衡狀態的是。填標混氣體的密度不再隨時間的變化而變化混氣的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化、的物質的量濃度之比為：，且不再隨時間的變化而變化若容器改為絕熱恒容容器，系溫度不隨時間變化而變化下措施既能提升溫度使高催化劑C.增加投料

的轉化率又能加快反應速率的是。填號在積為1L的恒容密閉容器中通和

，發生的反應為

，衡時測得混合氣的質的量分與、強之的關333系如圖所示。溫和時應的平衡常數分別為、，則填“”、”“”；度為、強。

時，的衡產率為______保留四位有效數字，該反應的平衡常數3若溫度

壓為

的件下向上述容器中加

反應開始時______填”、”或“無法確定”。工上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣

其物之一

已知常溫下碳酸的電離常

、

，的離常數×

，則所得的

溶液中填”、“”或”。第6頁，共頁

14.金屬生產、生活中應用廣，其配合物在治療癌癥方面有重要的運用。回答下列問題：基

的價電子排布式為______，二電離

，

?

，

I的因是。膽酶活性中心結構分別如圖、b所。膽晶體中存在______。填標號金鍵B.鍵C.鍵非性鍵的空間結構是______。4酶中C原的雜化方式是______、______。一新型的層狀化合物的晶體結構如圖示，已知底邊邊長為anm高為cnm當晶體和Zn的數目之比為1，該化合物的化學式為______。15.花青具一種清新的香，可用于配制香水和制取香皂等，它的一種合成路線如圖。回答下列問題：的學名稱是。反的應類型是。的構簡式是。第7頁，共頁

反溴利用率為的學方程式為。下關于花青的描述中，正確的是______。填標號能溴水發生加反應加還原生成醇分中含有13個碳原子一代物有第8頁，共頁

答案和解析1.

【答案D【解析】解利高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故A誤；“興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板，是加成聚合產物，于合成樹脂類高聚物，不屬于合成橡膠，故B誤；C.碳纖維復合材料無混合物，不碳的單質，不能互為同素異形體，故誤；新型機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求，高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D正；故選：D。硅體為半導體，太陽能電池由單質硅制成的；合橡膠歐是指人工合成的高彈性聚合物；C.同種元素組成的不同單質為元的同素異形體；高溫構陶瓷屬于新型無機非金屬材料。本題考查了化學與生活，主要是太陽能電池板、合成橡膠、無機非金屬材料等知識點，掌握新無機非金屬材料的特點及主要類型，包括壓電材料、高溫結構陶瓷、生物陶瓷、導體陶瓷等；掌握硅單的用途，知道高純硅常用來作太陽能電池板，計算機中的芯片等，題目難度不大。2.

【答案C【解析】解存

結構，具有甲烷的四面體構型，即分子中所有碳原子不可能共面，故A正；有物含有碳碳雙鍵、羰基、羥基、醚鍵、酯基，共含有5種官能團，故B正確；C.該有機物含有O原子、不飽和度是，可能存在是苯酚的同系物同分異構體，故C錯；與羥直接相連的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發生醇的消去反應生成碳碳雙鍵，故D正。故選：。存

結構，具有甲烷的四面體構型；有物含有碳碳雙鍵、羰基、羥基、醚鍵、酯基；C.苯酚的同系物含有個苯、1個羥基、其它側鏈為烷基；與羥直接相連的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發生醇的消去反應。本題考查有機物的結構與性質，是高考常考題型，注意理解苯酚同系物結構特征，掌握官能團性質與轉第9頁，共頁

3a1a23化，題目旨在考查學生分析3a1a233.

【答案B【解析由可知一步反應的反應物的總能量小于生成物的總能量第步反應為吸熱反應，故A錯；由可知，第一步反應的活化能大、第二步反應的活化能小，則第一步的反應率比第二步的慢，故B正確；C.雖然第二步反應速率較快，

與l的碰撞中只有少數碰撞能發生化學反應，所以第二步3

與l的碰撞不有，故錯誤；D.、分是第一、二步反的活化能，沒有已知兩步反應的逆反應活化能，所以不能計算總反應的，D錯誤；3故選：。若應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之相反；反的活化能越低，反應速率越快，反之相反；C.碰撞是引起反應的必要條件，只有少數碰撞能發生化學反應；焓變于正反應的活化逆應的活化能。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重分析能力和運用能力的考查，掌握吸放熱反應的判、活化能與反應速率的關系、焓變與活化能的計算關系為解題關鍵，題目難度不大。4.

【答案C【解析】解通入

溶液產生無色氣體，化學方程式

，故A確；B.Mg在中燃燒產生白色和黑色固體，化學方程式：

?點燃

，故B正確；C.氯化鐵溶液和少量鋅反應生成化鋅和氯化亞鐵溶液，發生反

，故C錯誤；將鋁和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負極發生氧化反應Al失去電子生成鋁離子，電極反應式為

極生還原反應

獲電子生成與離子極反應式為3

子硫離子發生水解反應應式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體反應方程式為，正。故選：。氯能夠氧化過氧化氫生成氧氣；鎂二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；第10頁，共20頁

418183433C.氯化鐵與少量鋅反應生成418183433鋁、和氯化鈉溶液構成原電池，鋁作負極、銀作正極。本題考查了化學方程式的書寫確關物質的性質及發生反應是解題關鍵高考常見題型和高考點，題目難度中等。5.

【答案B【解析】解根溶液的電荷守恒可知：

，而溶液顯中性，故有：43

，則有

4

3

，溶液中數目為，故A錯誤；鋁子水溶液中部分水解生成氫離子和氫氧化鋁，所?于，B誤；

33

溶液中，陽離子的數目大C.由

與組的混合中所含有的中子總數為

，故C正；反應每消耗金Al物質的量為故選：。

，轉移的電子數，故D錯。根溶液的電荷守恒可知

4

3

溶液顯中性

，據此分析；鋁子水溶液中部分水解生成氫離子和氫氧化鋁；C.

與摩質量都，含有10中子；反應8Al(NO中鋁生成3價鋁離子；本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算度不大握式的運用和物質的結構是解題關鍵。6.

【答案A【解析解可除去乙醇乙可被高錳酸鉀氧化則圖中裝置檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯，故A正；溴與苯酚反應生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選N、分液，故B錯；C.稀硫酸不能作吸水劑，應選濃酸作催化劑、吸水劑，故錯誤；蒸餾溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故D錯；故選：A。A.NaOH可去乙醇，乙烯可被高錳酸鉀氧化；溴與苯酚反應生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯；C.稀硫酸不能作吸水劑；第11頁，共20頁

蒸餾溫度計測定餾分的溫度。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、物質的制備實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7.

【答案B【解析】解據給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由元素化合的變化知道a負極，正極從負極區向正極區遷移，從極向區遷移，故A正確；該電池的交換膜采用質子交換膜，氫離子、錳離子以及二氧化碳都不會在堿環境下存在，所以電池不可使用堿性電解質水溶液，故B錯；C.該發電裝置的負極上是植物的胞發揮作用，所以反應應在條件溫和的環境下，否則會傷害胞組織，電池不能正常工作，故正確；理論，物的量是119g/mol

4

完全被還原

時，得到電子，以a極有電子流出，故D正確；故選：。根據題給信息知置是將化學能轉化為電能的原電池素化合價的變化知道是負極正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，外電路中子從負極沿方向流向正極，據此分析解答。本題考查了原電池原理，明確原電池正負極上得失電子、電子流向、電解質溶液中陰陽離子移方向即可解答，難度中等。8.

【答案B【解析】解：結合分析可知X為H或Li，Y為，Z為NQ為OR元，電層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑，A正；氨和水分子之間都存在氫鍵，二者沸點大于甲烷，常溫下水為液態，其沸點高，所以最簡單氫化物的沸點：，錯誤；C.R的最高價氧化物對應的水化為氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于一元強堿，故正確；D.或、、O三元素可成共價化合物，如硝酸、亞硝酸，也可以形成離子化合物，如硝酸銨、硝酸鋰等，故D正確；故選：。短周期元素XYZQ的原子序數依次增大是地殼中含量最高的元素則為且XQR的子的最外層電子數之和為XYR的最外層電子數之和X與同主族，二者的第12頁，共20頁

62?+262?+22?+4?2族序數一定小于，、R位于ⅡA族時Y的外層電子數6，周期ⅡA族有2種元素，不滿足條件，所以X、R只位于ⅠA族Y的外層電子數為62，所以X為H或LiY為，為Na元；介、O之，故Z為N元，以此分析解答。本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素性質來推斷元素為解答的鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。9.

【答案D【解析時

NaOH完反應但

有一半反應生成

，溶液中溶質為等物質的量濃度、，、電和水解程度都較小，溶液中

，44

?6.8

，故A錯；常下

的濃度未知，無法算，故錯誤；C.根據電荷守恒有

，溶液呈中性時，

當時

另pH增時

減

增，所以

，故錯誤；D.1合后：1電荷守恒為)，料守恒為3，料恒代入電荷守恒得到：

，D正確。故選：D。時

溶液中溶質為等物的量濃度

、

電離和水解程度都較小液

4

；常下的濃度未知，無法算；C.溶液呈中性時

時

pH增時

減，2增，代入電荷守恒表達即可；抓住荷守恒為和物料守恒，再把物料守恒代入電荷守恒即可。本題主要考查多元弱酸的酸式鹽與強堿的反應，考查電荷守恒、物料守恒的應用，對學生的思能力、讀圖能力要求很高，屬于難題。10.

【答案D第13頁，共20頁

【解析】解超自由基含有17個電子，而過氧根離子含有個電子，二者含有的電子數不相同，故A錯；由可知，整個過程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同時生成過氧化氫，沒有水成，總反應方程式為：

，故錯誤；C.苯甲醇轉化為苯甲醛，組成上氫加氧，發生氧化反應，故C錯；苯甲存在飽和碳原子甲烷四面體構型原子不可能位于同一平面氧水是半展開書頁型，所有原子也不可能共面，故D正；故選：D。過根離子比超氧自由基多1個子；整過程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同時生成過氧化氫；C.苯甲醇發生氧化反應轉化為苯醛；苯甲存在飽和碳原子，具有甲烷四面體構型，雙氧水是半展開書頁型。本題考查有機物結構與性質等，關鍵是理解反應機理，明確反應物與生成物，題目側重考查學信息獲取能力、運用知識解決問題的能力。11.【答案】除去Al除CS元濃酸在稀釋過程中會放熱，加快溶解速率

～

C3分液、蒸餾【解析可以和溶反應以浸的目的是可以除去Al燒程中C素轉化為、素轉化從而除去，金屬元素轉化為相應的氧化物，故答案為：除去Al；去C、元；濃酸在稀釋過程中會放熱，溫度越高，反應速率越快故答案為：由于濃硫酸稀釋放熱，可以加快反應速率；具強氧化性可以將

氧化為，身被還原，據電子守恒可知NaClO和的數比為：2，再結合元素守恒可知離子方程式

，故答案為：

；調pH的的是完沉淀不淀題所給數據可知pH的圍為～；試劑X應以反，且不生成新的雜質，所以應選用二價鎳所對應的，第14頁，共20頁

333333333333333333根流程可知合成過程中應i和RCOOH的應根據元素守恒可知化學方程式為?H，故答案為：；環酸鎳易溶于汽油，所以汽油可以萃取環烷酸鎳，分得到有機層，再蒸餾分離得到產品，故答案為：分液、蒸餾。廢鎳催化劑含Ni、Al、Cr、、及溶用溶進行堿浸，Al與NaOH應溶解，過濾取濾渣燥通入空氣灼燒C元素轉化為S元素轉化從除去屬素轉化為相應的氧化物，之后加入硫酸溶解過濾，得到含、等陽離子的液，加入可將氧為

，之后加入試劑X節pH使元轉化為沉淀，過濾后經過結晶得到硫酸鎳，經過氨化，得到i、?H、油的混合物，加入環烷酸合成環烷酸鎳，經過汽油萃取環烷酸鎳，分液分離有機層，蒸餾分離最終得到產品。本題需結合無機元素的性質進行推斷，利用有機物無機物的分離提純進行物質分離，考查內容廣，難度較大。12.

【答案三頸燒瓶除去HCl

：2

～和

高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生3

膠體、有吸附性起凈水作用【解析】解中K元為價、氧元素價，根據正負化合價代數和為算鐵元素的化合價為；儀器X的稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；氯中混有揮發的HCl，則B裝的作用是除去HCl；D中NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，成NaCl和，則發生反應的離子方程式

，故答案為：除去HCl；

；

在強堿性溶液中能穩定存在，則應在攪拌的條件下，

溶液滴入KOH和KClO的合溶液中

溶液與含KOHKClO溶混生

、和，發生反應的化學方程式為3KClO3KCl，反應

是還原劑，KClO是氧化劑，可知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2故答案為：；3：；據可知溫度～時率到達，反應時間～時該溫度下產率最高，故答案為：～和～；高酸鉀具有很強的氧化性殺消毒水被還原得第15頁，共20頁

水解生成膠吸性，

3334故答案為：高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生膠體、有吸附性起3334根據實驗裝置圖可知裝中用二氧化錳與鹽酸混合加熱反應制得氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝中飽和食鹽水是去氯氣中的氯化氫置C用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀應的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收；

中K元為價氧元素為價根據正負化合價代數和為計算鐵元素的化合價根據儀器X的構和性能確定儀器名稱；氯中混有揮發的HCl，需要用裝除去；D中NaOH液吸收尾氣中氯氣，生成、和水；

在強堿性溶液中能穩定存在，溶與含KOH的KClO溶混合生成、和

3

；據尋找到最佳反應溫度，也就是，轉化率最高的溫度然后找到對應的反應時間；高酸鉀具有很強的氧化性，能殺菌消毒，在水中生成3

膠體，有吸附性。本題考查實驗制備方案、氧化還原反應計算、物質的分離提純、對條件與操作的分析評價，是學生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運用，難度中等。13.

【答案BDC

【解析】解設完分解成原子所需要的能量至少為xkJeq\o\ac(△,)H反鍵能總生成物鍵能總和?

，解得，故答案為：；根據質量守，反應過程中，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能說明反應達到化學平衡狀態，故A誤；根質量守恒，反應過程中，混合氣體的質量不變，混合氣體的總物質的量減，則混合氣體的平均摩爾質量隨著反應進行增大，當混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化，說明反應達化學平衡狀態，故B正；C.CO的物質的量濃度之比為：2，比值不變，不代表濃度不變，開始，物質的量濃度之比就：，此時反應未達到平衡，故C錯；若將器改為絕熱恒容容器，該反應是放熱反應，隨著反應進行，體系溫度上升，當體系溫度隨時間變化而變化，能說明反應達到平衡狀態，故D正；故答案為：BD該應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動

的轉化率降低，故A錯誤使高效催化劑，不改變平衡狀態，不能提的化率，故誤；第16頁，共20頁

2322122?14b?14正逆C.增加CO投，平衡正向移動的轉化率增大，同時濃度越大，反應速率越快，故正確；故答案為：2322122?14b?14正逆該應為放熱反應，溫度高，平衡逆向移動的物質的量分數減小，

，溫度低，正反應進行程度高故K

溫度為壓

時容積為1L恒容密閉容器中通入和，到平衡時甲醇的質的量分數，化物質的量為，+

起始

2轉化x2xx平衡

x甲醇的物質的量分數為

，得，

的平衡產率為3

333

2

，故答案為：；；；在度

、壓強

的件下向上述容器中加、

、

，時的濃度商

1mol1L1mol2mol1L1L

，

，明反應正向進行，所，正逆故答案為：；已常溫下碳酸的電離常數

、

，的解平衡常

h

wa1

，則

h

，說明水程大于電離程度的解平衡常數

h

w

h

h

，

的水解程度大于的水解程度，則，故答案為：。設使完分解成原子所需要的能量至少為eq\o\ac(△,)H反鍵能總生物鍵能總和

；判化學平衡狀態的直接志Ⅰv同質，Ⅱ各組分濃度不再改變，以及以此為基礎衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為斷依據；該應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；使高效催化劑，不改變平衡狀態；C.增加CO投，平衡正向移動，濃度越大，反應速率越快；，反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動的質的量分數減小；溫度、強

時在容積為1L的容密閉容器中通和

，列化學平衡第17頁，共20頁

33h33333h3333在度

、壓強

的件下向上述容器中加、

、

，算此時的濃度商，再與K值較得出結論；已常溫下碳酸的電離常數

、

，的解平衡常

h

wa1

?7

，則

，說明水程大于電離程度，再比和的水解程度得出結論。本題綜合考查化學知識，側重考查學生讀取信息能力、分析能力和計算能力，題目涉及鍵能的算、化學平衡的移動、化學平衡的計算以及離子濃度的比較，根據題目信息結eq\o\ac(△,)應鍵能總生物鍵能總和、勒夏特列原理、化學平衡三段式、越弱越水解等知識解答，此題難度大。14.

【答案3d

再失去的是全充滿的

電子，

再失去的是

電子，全滿狀態較穩定BC正四面體【解析解是29號素銅子失去一個電子變成亞銅離子外個電子基態銅離子

的價電子排布式

；

的價電子排布式

，

的價電子排布式

，再失去一個全充滿的電子比較困難的價電子排布式3

再失去一個電子容易所

，故答案為：；再失去的是全充滿電，再去的是電子，全滿狀態較穩定；根膽礬晶體的結構可知銅離子與水分子之間形成配位鍵、水分子與硫酸根離子之間形成氫鍵、硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，硫酸根與水中含有極性鍵，膽礬晶體中不存在的作用力型有金屬鍵、非極性鍵，故答案為：BC

的價層電子對數

，孤電子對，其VSEPR型和空間構型均為正四面體，故答案為：正四面體；圖SOD酶C原有兩種：苯環中的C子和

中C原，模分別為面三角形和四面體，C原的雜化方式分別和