山東省青島市經濟技術開發區第五中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯堿工業是一種高耗能產業，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度參考答案：CD略2.下列有關敘述正確的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構體B．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極區域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷C．含Fe元素的質量分數為70%的鐵紅一定是純凈物D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個參考答案：D略3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入過量D、鐵片放入過量的稀硝酸中：參考答案：C略4.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質雜質所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略5.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)A．溶質的質量分數為w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w參考答案：B略6.下列物質的俗稱、成分及用途對應正確的是（

）

ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發酵粉X光片涂料

參考答案：D【詳解】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應選D。7.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L

分析表中數據，下列說法不正確的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應

B．由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經反應完全

C．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度

D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數參考答案：C8.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑B.電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子參考答案：D【分析】根據氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3?BH3為負極，失電子發生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側為正極，H2O2得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據此分析解答。【詳解】A．右側為正極，H2O2得到電子發生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；B．放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；C．電池工作時，負極的電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯誤；D．未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入氨硼烷后，負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉移6mol電子，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g，則理論上轉移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9

g，故D正確；答案選D。

9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略10.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略11.下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是()。A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．明礬水解的離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O參考答案：BD略12.下列現象或事實可用同一原理解釋的是

（

）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質參考答案：B略13.已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D14.現有M、X、A、E4種元素的單質，能發生以下反應①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判斷它們的還原性由強到弱的順序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略15.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（

）A、HCl

B、26M3+

D、CH3COO－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為

；陰極上觀察到的實驗現象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法實驗現象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產生（3）實驗方法實驗現象及結論取少量陽極區電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G常溫常壓下為氣態，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。(1)B、I代表的物質化學式分別為

、

(2)寫出反應①②的離子方程式：①

②

(3)選出實驗室保存C單質的注意事項

(A．無色瓶

B．棕色瓶

C．橡膠塞D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊保存方法：

(4)已知A、C、E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為

（用化學式表示）(5)A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式：

參考答案：略18.開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態Ti3+的未成對電子數有______個。②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的等電子體是

（寫一種）。LiBH4中不存在的作用力有______(填標號)。A.離子鍵

B.共價鍵C.金屬鍵

D.配位鍵③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_

_____。(2)金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630M是______(填元素符號）。（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有______種。(4)若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HF

。分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標號)。A.H2O B.CH4 C.HF D.CO(NH2)2(5)納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為

。A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％參考答案：(1)①1(1分)②NH4+(1分)；C(1分)③H＞B＞Li(1分)(2)①＜(1分)②Mg(2分)(3)3(2分)(4)H2O分子間氫鍵數比HF多，所以H2O沸點高(2分)；BC(2分)(5)C(2分)19.[化學——選修化學與技術]（15分）普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：⑴人們發現紙張會