山東省青島市萊西第二中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

(

)A．上述反應中，N2是氧化劑，被氧化。B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：B略2.在120℃的條件下，總質量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g參考答案：C略3.VmL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42－離子的物質的量濃度是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：略4.多數晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（

）A、便于形成規則的幾何外形

B、微觀微粒結合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩定C、便于使晶體具有對稱性

D、為了使晶體具備各向異性參考答案：B略5.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A.CCl4和水 B.酒精和水 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B【分析】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷。【詳解】A.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。6.類推的思維方法在化學學習與研宄中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中錯誤的是(

)①鈉與水反應生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應生成Al2S3；鐵與硫反應生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。7.下列有關堿金屬的說法中正確的是

A、堿金屬單質的熔沸點變化規律與鹵素單質相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑

C、堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數增大逐漸增強

D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數的增大逐漸減弱參考答案：BC略8.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷與Cl2反應

B.乙烯與Cl2反應C.乙烯與HCl反應

D.乙烯與H2、Cl2反應參考答案：C略9.下列四類反應：①置換反應②復分解反應③沒有單質參加的化合反應④只有一種元素化合價發生變化的反應⑤離子反應，其中一定不是氧化還原反應的是A．只有②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④⑤參考答案：A略10.下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3與鹽酸

D、MnO2與鹽酸參考答案：C略11.如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.該反應的熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ參考答案：D試題分析：A、催化劑不改變反應物與生成物的能量，所以不能改變該化學反應的反應熱，正確；B、加入催化劑，該反應的活化能降低，b曲線正確；C、根據圖像可知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的?H為508kJ?mol￣1—600kJ?mol￣1=－92kJ?mol￣1，正確；D、因為N2與H2的反應是可逆反應，所以在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，只能反應一部分，所以反應后放出的熱量小于92kJ，錯誤。12.X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1molX含有20mol電子。下列說法中不正確的是A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑參考答案：D13.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A

B

C

D參考答案：A考點：化學試劑的分類．

分析：濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結合在化學與生活中能夠使用的化學物質分析解答．解答：解：A．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B．警示標記為爆炸標志，而濃硫酸不能爆炸，不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故D錯誤．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義，難度不大14.下列物質的提純方法不正確的是（

）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略15.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發生化學反應，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象發如下表：實驗方案實驗現象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃D．劇烈反應，產生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

（1）實驗目的：（略）

（2）實驗用品：儀器、材料略

藥品略

（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實驗方案實驗現象有關離子方程式

A

B不填④

不填⑤

不填

E只寫出“生成白色絮狀沉淀”的離子反應方程式：

F

（4）實驗結論：略。參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水生產鎂的流程簡圖，請回答：（1）實驗室中蒸發濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和

。（2）反應③需加入的試劑為

。（3）反應④中能量主要的轉化形式為

。（4）步驟②在母液中加入B完全反應后，還需進行的操作是

。（5）若該化工廠由MgCl2生產金屬鎂的產率是75%，則生產800kg金屬鎂至少需要MgCl2的質量為

。參考答案：⑴蒸發皿（1分）

⑵鹽酸（2分）

⑶電能轉化為化學能（2分）⑷過濾（2分）

⑸4222.2kg（3分）

18.乙醇的分子式為

，官能團是

，結構簡式為

。與金屬鈉的反應

；與氧氣的反應：

。參考答案：19.11分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為

g。在