山東省青島市萊西南墅鎮中心中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖2，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿參考答案：A2.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA參考答案：A試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為＝2NA，正確；B、N2與H2反應生成的NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物。1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2NA，B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉移數為3NA，錯誤；D、標準狀況下四氯化碳是液態，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，錯誤。3.下列說法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略4.甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變為橙色，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－參考答案：B略5.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物；C、二氧化硫可和溴水之間發生氧化還原反應；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物，沒有體現鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發生氧化還原反應，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質的性質以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．6.含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7．9g，則該無水物中可能是含有的物質是

A．Na2S和NaOH

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS參考答案：AC略7.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物C．在①中每生成1molO2，轉移的電子數為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略8.某無色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（

）。A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－

參考答案：A略9.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A

兩種氣體的壓強相等

B

O2比O3質量小C

兩種氣體的分子數目相等

D

兩種氣體的氧原子數目相等

參考答案：答案：D10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數目為0.5NAB．常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數目為（3n+1）NAC．56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為2NAD．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣數目為0.6NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、標況下HF為液態；B、求出某烷烴（CnH2n+2）的物質的量，然后根據1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條C﹣H鍵和n﹣1條C﹣C鍵即共3n+1條共價鍵來分析；C、聚乙烯中不含碳碳雙鍵；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；B、ag某烷烴（CnH2n+2）的物質的量n==mol，而1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條C﹣H鍵和n﹣1條C﹣C鍵即共3n+1條共價鍵，故mol烷烴中含條共價鍵，故B正確；C、乙烯發生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤．故選B．11.V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數依次增大，X的最外層電子數是內層電子數的三倍，W的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數等于V、W、X的原子序數之和。下列說法錯誤的是A.簡單離子的半徑:

W>YB.V、X可形成原子個數比為1:1、2:1的化合物C.簡單氣態氫化物的熱穩定性X<WD.X、Z同主族，Y、Z同周期參考答案：C試題分析：V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數依次增大，X的最外層電子數是內層電子數的三倍，則X為O元素；W的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則W為N元素；Y是同周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的原子序數等于V、W、X的原子序數之和，則V為H、Z為Cl元素。A.N和O的簡單離子電子層結構相同，N的核電荷數較小，故N3-的半徑較大，A正確；B.H、O可形成原子個數比為1:1、2:1的化合物——水和雙氧水，B正確；C.O的非金屬性強于N，故其簡單氣態氫化物的熱穩定性較強，C不正確；D.O、S同屬VIA族，Na、S同屬于第3周期，D正確。本題選C。12.某溶液中可能存在、、、、、、等七種離子中的幾種。現取該溶液進行實驗,得到如下實驗現象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色無味氣體產生;②向所得橙色溶液中加入足量溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。據此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是(

)A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：A略13.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略14.使用化學手段可以消除某些環境污染。下列主要依靠化學手段消除環境污染的是A．在燃煤中添加生石灰

B．將某些廢舊塑料融化后再成型C．把放射性核廢料深埋于地下巖層

C．用多孔吸附劑清除水面油污參考答案：A15.一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

XYZ①NaOH溶液Al稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．只有①③④

B．只有①②④C．只有①②③

D．①②③④皆可參考答案：D解析：①、鋁既能與堿溶液反應又能與酸反應，故①正確；②、鹵素單質能與堿液反應，也能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，故②正確；③、氮氣與氧氣在放電時生成NO，氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑存在時能夠合成氨氣，故③正確；④、銅能將氯化鐵還原為氯化亞鐵，銅能溶于濃硝酸，故④正確。①②③④皆可。故答案選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進的方法

。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式

。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時發生取代反應生成RCHClCOOH。現有分子式為C4H8O2的羧酸A，發生如下變化。E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰。寫出E的結構簡式

。參考答案：（1）選擇合適的制氣裝置（A處）

②

（2分）

(填寫序號)。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸氣（1分）

，改進的方法

在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。

（1分）

。（3）離子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正確的操作為

取少量溶液于試管中，先加HNO3調節pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的結構簡式

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.（14分）現有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B